当前位置:首页 >> 理化生 >>

【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 综合评估检测(一) 新人教版(含精细解析)


综合评估检测(一) 第一~十四章
(90 分钟 第Ⅰ卷(选择题 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是( ) 100 分) 共 48 分)

A.发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖 B.尽量使用含 6C 的产品,减少使用含 6C 或 6C 的产品 C.推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料 D.推广利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 2.(2012·合肥模拟)水、双氧水都是由 H、O 元素组成的重要化合物。下列表述正确的是( A.H2O2 的电子式为 B.4 ℃时,纯水的 pH<7,溶液呈中性 C.H2 O2 中,质量数之和是质子数之和的两倍 D.273 K、101 kPa,水分子间的平均距离 d :d(气态)>d(固态)>d(液态) 3.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( ①标准状况下,2.24 L SO3 含有的分子数为 0.1NA ②23 g Na 在氧气中完全燃烧失电子数为 NA ③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA ④常温常压下,32 g O 中所含电子数为 16NA ⑤由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子,其中的氧原子数为 2NA ⑥1 mol CO2 分子中共价键总数为 2NA A.①②⑤ C.③④⑤ B.②⑤ D.②⑥ )
+ - - 2- 16 12 13 14

)

)

4.下列各组离子一定能大量共存的是(


A.与 Al 反应放出氢气的溶液中:K 、Na 、Cl 、NO3 B.在强碱性溶液中:Na 、K 、AlO2 、CO3 C.在 c(H )=10
+ -12 + + + - 2-

mol/L 的溶液中:NH4 、Mg 、SO4 、NO3
+ 2+ - -

2+

2-



D.在 pH=1 的溶液中:K 、Fe 、Cl 、NO3

-1-

5.下列离子方程式书写正确的是(

)

A.Ba(OH)2 溶液与过量的 NaHCO3 溶液混合 Ba +2OH +2HCO3 ===BaCO3↓+CO3 +2H2O B.次氯酸钙溶液中通入少量 SO2 气体: Ca +2ClO +SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO C.金属钾与水反应 K+2H2O===K +2OH +H2↑ D.醋酸与氢氧化钠溶液反应 H +OH ===H2O 6.(2012·安庆模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
-1 + - + - 2+ - 2+ - - 2-

A.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) Δ H=-57.3 kJ·mol ,则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与 稀醋酸完全中和,放出小于 57.3 kJ 的热量 B.已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) Δ H=-483.6 kJ·mol ,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol C.已知 2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) Δ H1=a、 2C(s)+O2(g)===2CO(g) Δ H2=b,则 a>b D.已知 P(白磷,s)===P(红磷,s) Δ H<0,则白磷比红磷稳定 7.已知 O3 能使淀粉碘化钾试纸变蓝,其反应式为 2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2,对这一反应的叙述正确的 是( )
-1 -1

A.O2 是还原产物 B.O3 分子中氧元素的化合价都降低了 C.氧化产物与还原产物物质的量之比为 1∶2 D.氧化产物与还原产物物质的量之比为 1∶1 8.下列叙述正确的是( )

A.将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入 SO2 产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入 Cu(NO3)2 固体,铜粉仍不溶解 C.向 AlCl3 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量 NaHSO4 溶液,沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量 CuSO4 固体,速率不改变

? ?? 9.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH ? ?? H +CH3COO ,下列叙述不正确的是
+ -

( A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H )=c(OH )+c(CH3COO ) B.0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中 c(OH )减小
- + - -

)

-2-

C.CH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 固体,平衡逆向移动 D.常温下,pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH<7 10.(2012·厦门模拟)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的 是( )

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

? ?? 11.将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) ? ?? 2Z(g)+aQ (g),2 min
达到平衡时生成 0.8 mol Z,测得 Q 的浓度为 0.4 mol/L,下列叙述错误的是( A.a 的值为 2 B.平衡时 X 的浓度为 0.2 mol/L C.Y 的转化率为 60% D.反应速率 v(Y)=0.3 mol/(L·min) 12.1.92 g Cu 投入到一定量的浓硝酸中,Cu 完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下 672 mL 气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的 O2,恰好使气体完全溶于水,则 通入 O2 的体积为( A.504 mL C.224 mL ) B.336 mL D.168 mL )

13.无色的混合气体甲中可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种。将 100 mL 气体甲经过如图实验处理,结 果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为( )

A.NH3、NO2、N2 C.NH3、NO2、CO2

B.NH3、NO、CO2 D.NO、CO2、N2

14.(2012·马鞍山模拟)已知 X、M 都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确 的是( )

-3-

(甲)XO3 +X +H ——X 单质+H2O(未配平); (乙)M +mOH ===M(OH)m↓ ①若 n=1,则 XO3 中 X 元素为+5 价,X 位于周期表第ⅤA 族 ②若 n=2,则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若 m=1,则 M(NO3)m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若 m=2,则在空气中蒸干、灼烧 MSO4 溶液一定能得到 MSO4 ⑤若 m=3,则 MCl3 与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 M(OH)m A.①③ B.④⑤ C.①② D.②③ )
n- m+ -

n-

n-



15.(2012·黄山模拟)用 4 种溶液进行实验,表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( 选项 A 浊 B C D 入足量 NaOH 溶液,又变浑浊 通入 CO2,溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量,浑浊消失 通入 CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去 通入 CO2,溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量,浑浊消失。再加 Ca(OH)2 Na2SiO3 Ca(ClO)2 操作及现象 通入 CO2,溶液不变浑浊。先通入氨气再通入 CO2,溶液变浑 CaCl2 溶液

16.把物质的量均为 0.1 mol 的 AlCl3、CuCl2 和 H2SO4 溶于水制成 100 mL 的混合溶液,用石墨做电极电解, 并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的 是( )

A.电路中共转移 0.9 mol 电子 B.阳极得到的气体中有 O2 且其物质的量为 0.35 mol C.阴极质量增加 3.2 g D.铝元素以 Al(OH)3 的形式存在 第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分) 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分) 17.(8 分)(2012·宿州模拟)X、Y、Z、W 是周期表前四周期中的常见元素,它们的原子序数依次增大,其 相关信息如下表: 元素 X 相关信息 X 元素是所在族中原子半径最小的元素, 元素及同族其他元素能形成多种属于原子晶体的单质 X
-4-

和化合物。 Y Z W Y 元素有两种氢化物,且其基态原子中 s 轨道电子总数和 p 轨道电子总数相等。 Z 的离子半径小于 Y 的离子半径。 W 元素的最外电子层上只有一个电子,工业上用电解精炼法获得其纯金属。
+ 2-

请根据以上信息回答下列问题: (1)X 元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为 化合物的熔点 (填“高”或“低”)。 。 ;其熔点比 X、Y 两元素形成的

(2)Z 元素与 Y 元素所形成的原子个数比为 1∶1 的化合物的电子式为

(3)W 元素基态原子的价电子排布式为_____________;W 或 W 的化合物,是中学化学课本中常见反应的催 化剂,请写出其中一个用 W 或 W 的化合物作催化剂的化学反应的化学方程 式: (4)已知:X(s)+Y2(g)===XY2(g) Δ H1=-393.5 kJ·mol 1 XY(g)+ Y2(g)===XY2(g) 2 Δ H2=-282.9 kJ·mol
-1 -1



则 X(s)与 Y2(g)反应生成 XY(g)的热化学反应方程式为:



18.(12 分)(2012·大连模拟)在富碘卤水中,采用如图所示的工艺流程生产单质碘:

试回答:(1)乙、丁中溶质的化学式: 乙 ;丁 。 (填写字母编号)。


(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是 A.除去未反应的 AgI C.除去未反应的 Fe B.除去未反应的 I

-5-

(3)第⑦步操作可供提纯 I2 的两种方法是



(不要求写具体步骤)。

(4)实验室检验 I2 的试剂是_____________________。 (5)甲物质见光易变黑,其反应的化学方程式是_________________。 (6)反应⑤中所加硝酸应选 硝酸(填“浓”或“稀”),原因是______。

19.(10 分)(2012·合肥模拟)有机物 A(C10H20O2)具有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。 已知:

①B 分子中没有支链。 ②D 能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。 ③D、E 互为具有相同官能团的同分异构体。E 分子烃基上的氢若被 Cl 取代,其一氯代物只有一种。 ④F 可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 (1)B 可以发生的反应有 (选填序号)。

①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 (2)D、F 分子所含的官能团的名称依次是 、 。 、

(3)写出与 D、E 具有相同官能团的两种同分异构体的结构简式 。 (4)请写出 B+E― →A 的化学反应方程式 (5)某学生检验 C 的官能团时,取 1 mol·L
-1

。 CuSO4 溶液和 2 mol·L
-1

NaOH 溶液各 1 mL,在一支洁净的

试管内混合后,向其中又加入 0.5 mL 40%的 C,加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能 是 。(选填序号)

①加入的 C 过多 ②加入的 C 太少 ③加入 CuSO4 溶液的量过多 ④加入 CuSO4 溶液的量不够 20.(10 分)在某一容积为 2 L 的密闭容器内,加入 0.8 mol 的 H2 和 0.6 mol 的 I2,在一定的条件下发生如 下反应:

-6-

? ?? H2(g)+I2(g) ? ?? 2HI(g) Δ H=Q(Q<0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1

(1)根据图 1 数据,反应开始至达到平衡时,平均速率 v(HI)为______________。 (2)反应达到平衡后,第 8 分钟时: ①该反应的平衡常数表达式:K= ;若升高温度,化学平衡常数 K (填写“增大”、“减

小”或“不变”),HI 浓度的变化正确的是

(用图 2 中 a~c 的编号回答)。

②若加入 I2,H2 浓度的变化正确的是

(用图 2 中 d~f 的编号回答)。

(3)反应达到平衡后,第 8 分钟时,若把容器的容积扩大一倍,请在图 3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情 况。

21.(12 分)(2012·泰安模拟)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。 他利用 NaHCO3、NaCl、NH4Cl 等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得 NaHCO3,进而 生产出纯碱。以下 A、B、C、D 四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的实验装置。装

-7-

置中分别盛有以下试剂:B:稀硫酸;C:盐酸、碳酸钙;D:含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g 水) NaCl 0 ℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃ 100 ℃ 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3

(说明:大于 35 ℃,NH4HCO3 会有分解) 请回答以下问题: (1)装置的连接顺序应是 (2)A 装置中盛放的试剂是 (填字母)。 ,其作用是___________________________。

(3)在实验过程中,需要控制装置 D 温度在 30 ℃~35 ℃,原因是__________。 (4)反应结束后,将锥形瓶浸在冷水中,析出 NaHCO3 晶体。用蒸馏水洗涤 NaHCO3 晶体的目的是除去 杂质(以化学式表示)。 (5)将锥形瓶中的产物过滤后,所得的母液中含有 操作,使 NaCl 溶液循环使用,同时可回收 NH4Cl。 (以化学式表示),通入氯化氢,并进行

答案解析 1.【解析】选 B。无论是使用含 6C 的产品,还是使用含 6C 或 6C 的产品,并没有从根本上减少含碳产品的 使用,不符合“促进低碳经济”宗旨。
-812 13 14

2.【解析】选 D。A 项,H2O2 的电子式为 H2 O2 中,质量数之和是 34,质子数之和是 18;D 项,
16

B 项,4 ℃时,纯水的 pH>7,溶液呈中性;C 项,

273 K、101 kPa,水分子间的平均距离 d:d(气态)>d(固态)>d(液态)。 3.【解析】选 B。①SO3 在标准状况下不是气体,所以 2.24 L SO3 的物质的量并非 0.1 mol,其分子数不等 于 0.1NA;③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数应为 2NA;④1 mol O 中含有 10 mol 电子,所以 32 g 离子 中所含的电子数是 20NA;⑥1 mol CO2 分子中共价键总数为 4NA。②⑤正确。 4.【解析】选 B。A 项与 Al 反应放出氢气的溶液,可能为酸性溶液或碱性溶液,酸性条件下不产生氢气, 错误;C 项溶液呈碱性,NH4 、Mg 不能在碱性环境中大量存在;D 项 NO3 在酸性环境中具有强氧化性,会 把 Fe 氧化成 Fe 。 【误区警示】解决离子共存问题时,容易忽视隐含条件的分析。如与铝反应放出氢气的溶液有可能是酸性 溶液,也有可能是强碱性溶液。而酸性条件下存在硝酸根不能产生氢气。c(H )=10 定是碱性溶液,但由水电离产生的 c(H )=10 液。也是容易混淆的地方。 5.【解析】选 A。选项 B,因为 ClO 有氧化性,而 SO2 有还原性,两者会发生氧化还原反应,产物是 CaSO4 和 Cl ,不正确。选项 C,反应等式两边电荷不守恒,不正确。选项 D,醋酸是弱电解质不能拆成离子形式, 不正确。 6.【解析】选 A。强酸和强碱的中和热为 57.3 kJ·mol ,弱酸和强碱的中和热小于 57.3 kJ·mol ,A 正确;氢气的燃烧热应是 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水,B 错误;等量的碳生成 CO2 比生成 CO 放出热量 多,但Δ H 小,C 错误;由 P(白磷,s)===P(红磷,s) 7.【解析】选 D。由该反应的电子转移可以判断。 Δ H<0,说明白磷不如红磷稳定,D 错误。
-1 -1 - - + -12 + -12 2+ 3+ + 2+ - 2-

mol/L 的溶液,一

mol/L 的溶液则既有可能是酸性溶液,也有可能是碱性溶

生成物 KOH 只有一半是还原产物,故选 D。 8.【解析】选 C。A 项,BaCO3、BaSO3 都与 H 反应,不可能存在于强酸性环境中,错误;B 项,加入 Cu(NO3)2 固体后会发生:3Cu+8H +2NO3 ===3Cu +2NO↑+4H2O 的反应,铜粉会溶解,错误;C 项,发生的反应依 次为:Al +3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+3NH4 ,Al(OH)3+3H ===Al +3H2O,正确;D 项,Zn+Cu ===Zn +Cu,生成的少量 Cu 附着在
-9+ + 3+ 2+ 2+ 3+ + - 2+ +

锌粒上,形成 Cu-Zn 原电池,会加快产生 H2 的速率,错误。 9.【解析】选 B。根据电荷守恒判断 A 正确;CH3COOH 溶液加水稀释,c(H )减小,而 c(H )和 c(OH )的乘 积为常数,故溶液中 c(OH )增大,B 错误;CH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 固体,抑制醋酸的电离, 平衡逆向移动,C 正确;pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后生成醋酸钠,还有剩余 的醋酸,溶液的 pH<7,D 正确。 10.【解析】选 B。对葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质的结构和性质不清楚而导致误选。植物油是一种不饱和 油脂,能和 Br2 发生加成反应,所以 A 不正确。淀粉是一种多糖,它水解的最终产物是葡萄糖,人摄入淀 粉后通过水解成为葡萄糖进而提供能量,所以 B 正确。葡萄糖中含有醛基,能被氧化成葡萄糖酸,不能发 生水解反应,C 不正确。蛋白质溶液遇 CuSO4 等重金属盐溶液会发生变性,该过程不可逆,产生的沉淀不能 重新溶于水,D 不正确。 11.【解析】选 B。 X 起始浓度为 2/2=1 (mol/L),Y 起始浓度为 2/2=1(mol/L),Z 平衡浓度为 0.8/2= 0.4(mol/L),
- + + -

? ?? X(g)+3Y(g) ? ?? 2Z(g)+aQ(g)
起始浓度(mol/L) 转化浓度(mol/L) 平衡浓度(mol/L) 1 0.2 0.8 1 0.6 0.4 0 0.4 0.4 0 0.4 0.4

所以 a=2,平衡时 X 的浓度为 0.8 mol/L,Y 的转化率为 0.6/1×100%=60%,反应速率 v(Y)=0.6/2=0.3 mol/(L·min)。 12.【解析】选 B。由反应机理:Cu 失去电子变成铜离子,硝酸得电子变成 NO2、NO,通入氧气被氧化成硝 酸。 1.92 g Cu 物质的量为 0.03 mol,由得失电子守恒:0.03 mol×2=n(O2)×4,n(O2)=0.015 mol,标准状 况下体积为 336 mL。 【方法技巧】氧化还原反应的计算技巧 在多步反应中,如果都是氧化还原反应,则整个过程中仍然遵守电子守恒。在处理此类问题时,可以不考 虑中间反应,只在反应物和最终反应物或生成物之间建立联系即可解决。如上题中,Cu 跟 HNO3 反应,生成 物中有 NO、NO2 两种气体,Cu 失电子数等于 HNO3 得电子数;两种气体再和 O2、H2O 反应又最终生成了硝酸, NO、NO2 失电子数又等于 O2 得电子数,所以 Cu 失电子数也等于 O2 得电子数,将问题简化求解即可。 13.【解题指南】解答本题时应注意以下三点: (1)这些气体能否大量共存;
- 10 -

(2)“无色”可以排除有颜色的物质; (3)数据的运用。 【解析】选 B。由无色的混合气体排除 NO2,混合气体通过浓硫酸剩余 80 mL,可知一定有 NH3,剩余气体 通过过氧化钠显红棕色,含有 NO、CO2,最后几乎无气体剩余,说明无 N2。 14.【解析】选 D。若 n=1 时,XO3 中 X 的化合价为+5 价,但并不一定是最高价,也可能为ⅦA 元素如氯; 若 n=2,则 X 为硫元素,浓硫酸可氧化 H2S;若 m=1,M(NO3)m 可以是 AgNO3,AgNO3 溶液与氨水互滴时现象 不同;若 m=2,MSO4 可以为 FeSO4,在空气中蒸干,灼烧 FeSO4 溶液,得到的是 Fe2(SO4)3 和 Fe2O3 的混合物; 若 m=3,MCl3 可以为 AlCl3,AlCl3 与足量 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2。故②③正确,选 D。 15.【解析】选 B。A 中通入氨气形成碱性环境,再通入 CO2 出现浑浊,正确;B 中生成硅酸沉淀变浑浊,继 续通 CO2 至过量,浑浊不消失, 错误; 中生成碳酸钙沉淀(变浑浊)和次氯酸, C 再加入品红溶液, 红色褪去, 正确;D 中通入 CO2 生成碳酸钙沉淀,溶液变浑浊,继续通 CO2 至过量生成碳酸氢钙,浑浊消失,再加入足 量 NaOH 溶液,又生成碳酸钙沉淀变浑浊,正确。 16.【解题指南】解答本题时注意以下两点: (1)以石墨做电极电解时阳极的放电顺序 Cl >OH >含氧酸根离子,阴极的放电顺序 Cu >H 。 (2)最后两极收集到的气体在相同条件下体积相同。 【解析】选 A。由放电顺序知第一阶段阴阳极产物:阴极 0.1 mol Cu,(析出 Cu 6.4 g)阳极 0.1 mol Cl2, 转移电子 0.2 mol,选项 C 错误。第二阶段阴阳极产物:阴极 0.15 mol H2,阳极 0.15 mol Cl2,转移电子 0.3 mol。第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相同,可知阴阳极产物:阴极 0.2 mol H2,阳 极 0.1 mol O2,转移电子 0.4 mol,选项 B 错误;共转移电子 0.9 mol,A 正确。第二阶段生成氢氧化铝 0.1 mol,第三阶段相当于电解水,而硫酸是 0.1 mol,所以铝元素以 Al(OH)3 和 Al 两部分存在。 17.【解析】由题意知:X 为 C,Y 为 O,Z 为 Na,W 为 Cu。 (1)C 与 Si 形成的原子晶体为 SiC,其熔点比 CO2(属于分子晶体)的熔点高。 (2)Na、O 形成的原子个数比为 1∶1 的化合物为 Na2O2,电子式为 Cu 10 1 (3)Cu 元素基态原子的价电子排布式为 3d 4s , 作催化剂的常见反应为 2CH3CH2OH+O2― 2CH3CHO+2H2O。 Cu → △ (4)根据 C(s)+O2(g)===CO2(g) Δ H1=-393.5 kJ·mol
-1 3+ - - 2+ + -

1 -1 CO(g)+ O2(g)===CO2(g) Δ H2=-282.9 kJ·mol 2 1 两式相减得 C(s)+ O2(g)===CO(g) 2
- 11 -

Δ H=-110.6 kJ·mol

-1

答案:(1)SiC 高 (2) (3)3d 4s
10 1

Cu 2CH3CH2OH+O2― 2CH3CHO+2H2O(答案合理即可) → △

1 -1 (4)C(s)+ O2(g)===CO(g) Δ H=-110.6 kJ·mol 2 18.【解析】解答本题可从 I 出发进行推断:由 Ag +I ===AgI↓,可推出甲是 AgI;因 AgI 在水中存在如
溶解 ? ??? ? ? ? ? AgI(aq) ? ?? Ag+(aq)+I-(aq),当加入铁屑后发生如下反应:2Ag+ ? ?? 下沉淀-溶解平衡:AgI(s) 沉淀 ?
- + -

+Fe===Fe +2Ag,打破了上述沉淀溶解平衡,促使 AgI 溶解,故生成 Ag 和 I ,过滤,用稀硫酸洗涤滤 渣,可回收单质银使之循环使用。据此可推知乙是 FeI2。当通入 Cl2 后 I 被氧化成单质 I2,然后提纯可得 纯净碘晶体。 答案:(1)FeI2 FeCl3 光 (2)C (3) 萃取 加热升华 (4)淀粉溶液 (5)2AgI=====2Ag+I2


2+



(6)稀 溶解相同质量的 Ag 用稀硝酸节约原料且产生 NO 少

19.【解析】根据题目转化关系可知,A 为 CH3(CH2)3CH2OH,C 为 CH3(CH2)3CHO,D 为

B为

CH3(CH2)3COOH,E 为

F 为 CH3CH2CH2CH===CH2。

(1)CH3(CH2)3CH2OH 可以发生取代反应、消去反应、氧化反应。 (2)CH3(CH2)3COOH 中含有羧基,CH3CH2CH2CH===CH2 中含有碳碳双键。

(3)符合条件的同分异构体有

? ? ? ?? ? (4)该反应属于酯化反应,化学方程式为 C(CH3)3COOH+CH3(CH2)3CH2OH ? ? △ ? ? C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+
H2O。 (5)实验成功的关键是溶液要呈碱性,所以失败的原因可能是加入的 CuSO4 溶液的量过多。 答案:(1)①②④ (2)羧基 碳碳双键

浓硫酸

(3)
- 12 -

? ? ? ?? ? (4)C(CH3)3COOH+CH3(CH2)3CH2OH ? ? △ ? ? C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+H2O
(5)③ 20.【解析】(1)由图 1 可知在 3 min 时反应达到平衡状态,HI 的浓度变化为 0.5 mol·L ,所以 v(HI)=0.5 mol·L /3 min≈0.167 mol·L ·min 。 (2)①该反应的化学平衡常数表达式为:K= c (HI) ,由于正反应放热,温度升高,平衡向左移动, c(H2)·c(I2)
2 -1 -1 -1 -1

浓硫酸

故 K 值减小,c(HI)减小,即为图 2 中的 c 曲线;②若加入 I2 则 c(I2)增大,平衡向右移动,c(H2)降低,d、 e、f 曲线中只有 f 适合。 (3)由于该反应为气体总体积不变的反应,所以在温度不变时,体积增大一倍,平衡不移动,但每种物质 的浓度都变为原来的 1/2,HI 的浓度为 0.25 mol·L 。 答案:(1)0.167 mol·L ·min (2)① (3) c (HI) 减小 c(H2)·c(I2)
2 -1 -1 -1

c ②f

21.【解题指南】解答本题时注意以下两点: (1)根据 A、B、C、D 四个装置中的试剂分析各装置的用途; (2)在溶液中存在几种阴离子和阳离子时,溶解度小的物质首先析出。 【解析】(1)C 中盐酸、碳酸钙,目的是制备 CO2(含杂质 HCl);B 中稀硫酸,尾气处理;D 中含氨的饱和食 盐水、水,目的是通入二氧化碳制得 NaHCO3;A 装置的目的是除去 CO2 中的杂质 HCl,选饱和 NaHCO3 溶液, 装置的连接顺序为 CADB; (3)由说明: 大于 35 ℃, 4HCO3 会有分解, NH 需要控制装置 D 温度在 30 ℃~35 ℃; (4)反应结束后, 析出 NaHCO3 晶体。 用蒸馏水洗涤 NaHCO3 晶体的目的是除去表面附着的 NaCl、 4Cl、 4HCO3 NH NH 杂质; (5)将锥形瓶中的产物过滤后, 所得的母液中含有铵盐和钠盐各两种:NaHCO3、 NaCl、NH4Cl、NH4HCO3, 通入氯化氢,使溶液变成 NH4Cl 和 NaCl,同时回收 CO2,NaCl 溶解度随温度变化小,NH4Cl 溶解度随温度变 化较大,应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法回收 NH4Cl,使 NaCl 溶液循环利用。 答案:(1)CADB (2)饱和 NaHCO3 溶液 除去 CO2 中的 HCl (3)温度超过 35 ℃,碳酸氢铵开始分解,温度 太低,反应速率降低,不利于反应进行

- 13 -

(4)NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 (5)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 蒸发浓缩、冷却结晶

- 14 -


相关文章:
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 综合评估检....doc
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 综合评估检测(一) 新人教版(含精细解析) - 综合评估检测(一) 第一~十四章 (90 分钟 第Ⅰ卷(选择题 一、选择题...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检....doc
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(十) 新人教版(含精细解析) - 单元评估检测(十) 第十四章 (90 分钟 100 分) 一、选择题(本题包括...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检....doc
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(七) 新人教版(含精细...颜色变橙色,说明溶液的酸性变弱,CH3COO 抑制了醋酸的电离,故醋酸为弱电 解质...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检....doc
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(九) 新人教版(含精细解析) - 单元评估检测(九) 第十~十三章 (90 分钟 100 分) 一、选择题(本题...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检....doc
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(二) 新人教版(含精细解析)_理化生_高中教育_教育专区。单元评估检测(二) 第二章(90 分钟 100 分) ...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检....doc
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(五) 新人教版(含精细...单元评估检测(五) 第五章(90 分钟 100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检....doc
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(六) 新人教版(含精细解析) - 单元评估检测(六) 第六、七章 (90 分钟 100 分) 一、选择题(本题...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检....doc
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检测(一) 新人教版(含精细解析) - 阶段滚动检测(一) 第一、二章 (90 分钟 第Ⅰ卷(选择题 100 分) 共...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检....doc
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(八) 新人教版(含精细解析)_理化生_高中教育_教育专区。单元评估检测(八) 第九章(90 分钟 100 分) ...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检....doc
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检测(五) 新人教版(含精细...一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活,进入人们的视 野,因为木糖醇是一...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检....doc
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检测(三) 新人教版(含精细解析) - 阶段滚动检测(三) 第一~七章 (90 分钟 第Ⅰ卷(选择题 100 分) 共...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检....doc
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检测(二) 新人教版(含精细解析) - 阶段滚动检测(二) 第一~四章 (90 分钟 第Ⅰ卷(选择题 100 分) 共...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检....doc
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检测(四) 新人教版(含精细解析)_理化生_高中教育_教育专区。阶段滚动检测(四) 第三~九章(90 分钟 第Ⅰ卷...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 6 化学反应....ppt
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 6 化学反应与能量课件 新人教版(含精细解析) - 第六章 化学反应与能量 ???三年29考 高考指数:★★★ 1....
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 2.1 物质的....ppt
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 2.1 物质的分类课件 新人教版(含精细解析) - 第一节 物质的分类 ???三年14考 高考指数:★★★ 1.理解混合物...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 课时提能演....doc
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 课时提能演练(四) 2.2 离子反应 新人教版(含精细解析)_理化生_高中教育_教育专区。【安徽】2013 版化学复习方略 ...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 3.2 铝及其....ppt
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 3.2 铝及其重要化合物课件 新人教版(含精细解析) - 第二节 铝及其重要化合物 ???三年6考 1.了解铝的主要性质及...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 8.3 盐类的....ppt
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 8.3 盐类的水解课件 新人教版(含精细解析) - 第三节 盐类的水解 ???三年16考 高考指数:★★★ 1.了解盐类水解...
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 9.1 原电池....ppt
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 9.1 原电池 化学电源课件 新人教版(含精细解析) - 第一节 原电池 化学电源 ??三年26考 高考指数:★★★ 1....
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 14.4化学实....ppt
4化学实验方案的设计与评价课件 新人教版(含精细...【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 14.4...解的影响程度不一 味 向盛有0.5 mL溴乙烷的试管...
更多相关文章: