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九年级科学上册 1_3 常见的酸教学设计 (新版)浙教版1

常见的酸
1、掌握酸的性质; 2、掌握硫酸、硝酸的个性; 3、熟练的运用酸的性质解题。

教 学 要 求 重 点 难 点

1、酸的性质;2、硫酸、硝酸的个性; 1、运用酸的性质解题。 教师的教 学生的学 1、学生回顾。 2、学生比较。

教学过程: 复习与导入: 1、回顾盐酸的性质。 2、比较盐酸和硫酸的组成。

新课教学: 一、硫酸 (一)稀硫酸(H2SO4)的化学性质 1、【实验探究】 将稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中, 发现: (1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O (3)CuO + H2SO4=CuSO4+H2O (4)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2 H2O (5)BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl 22、SO4 检验: 先加硝酸钡溶液出现白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不消失。 思考:先加氯化钡溶液出现白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不消失,不能说明原溶 2液中一定含有 SO4 。 3、鉴别稀盐酸和稀硫酸:用硝酸钡溶液或氯化钡溶液或氢氧化钡溶液。 二、酸的通性: 1、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。 2、酸+碱=盐+水 3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3 H2O 3、酸+盐=新盐+新酸 2HCl+CaCO3=CaCl2 + H2O +CO2↑ 4 、酸+金属氧化物=盐+水 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3 + 3 H2O , Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3+H2O 5、酸+金属=盐+氢气 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 思考:酸的通性指酸的物理性质还是化学性质?酸为什么会具有相似的化学性 质? 思考:盐酸的化学性质和硫酸的化学性质中那几点不属于酸的通性?(个性) 三、浓硫酸的个性 (1)物性:①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体,不容易挥发。常用的

1、描述现象。 2、书写化学方程式。 3、小结硫酸的化学性 质。

学生思考先加氯化钡 溶液出现白色沉淀, 再 加稀 HNO3 沉淀不消 失, 白色沉淀可能是什 么? 学生讨论如何鉴别稀 盐酸和稀硫酸。

学生思考讨论。

1

浓硫酸中 H2SO4 的质量分数是 98%,密度为 1.84g/㎝ 3 ②浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂。 学生观察浓硫酸。 (2)化性:①浓硫酸具有强腐蚀性。 【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,应怎样处理? 要先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时应立即送 医院 2NaHCO3+ H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ ②浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张碳化。 【实验】浓硫酸点在纸上现象:纸变黑 【思考】怎样区分脱水性和吸水性?能干燥哪些气体呢? 干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。 学生思考得出。 浓硫酸的稀释实验 注意:稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁(或玻璃棒)慢慢地注入水里, 并不断搅拌。【现象】烧杯外壁很热。【结论】浓硫酸易溶于水,溶解时放出大 量的热。 四、硝酸(HNO3)的个性 ①纯净的 HNO3 是一种无色的液体,具有刺激性气味。 ②硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出 HNO3 气体, HNO3 气体与空气里的水蒸 气结合形成硝酸小液滴,形成白雾。 ③硝酸具有很强的腐蚀性。 ④常温下见光容易分解,受热时分解得更快 4 HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ 结论:硝酸具有不稳定性。 常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中,贮放在冷暗处。 (见光、受热易分解) 【思考与讨论】 思考与讨论 三强酸敝口放置,溶液质量增加的是_____,溶液质量减小的是_____,溶质的 质量分数怎样变化?放置一段时间后这些酸有无变质? 五、介绍盐酸和硫酸的应用 1、盐酸:酸洗。 2、硫酸:酸洗;浓硫酸做干燥剂。 巩固与达成: 例 1.下列说法错误的是( ) A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质的质量会减少 B.浓盐酸在空气中会冒白烟 C.浓硫酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热 例 2.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确 的是 ... ( ) A.滴入紫色石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性 B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性 C.加入 Mg 粉,有气泡产生,则该溶液显酸性 D.加入 CaCO3 固体,有气泡产生,则该溶液显酸性

板书设计: 一.酸的通性 1、酸能使指示剂变色
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2、 能与碱反应生成盐和 3、能与某些金属氧化物反应生成盐和水 4、能与某些金属反应生成盐和氢气 5、能与盐反应生成新的盐和新的酸 2二、SO4 检验:先加硝酸钡溶液出现白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不消失。 三.浓硫酸的个性 四.浓硝酸的个性 教后心得:

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