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化学高考一轮复习课件:第7章 第1讲 开发利用金属矿物和海水资源_图文

第七章
第1讲

化学与自然资源的开发利用
开发利用金属矿物和海水资源

基础盘点
金属矿物的开发和利用 1.金属在自然界中存在的形态 除了 金 、铂 等极少数金属外,绝大多数金属以

化合物 的形式存在于自然界中。在这些金属化合物 中,金属元素都显 正 化合价。
2.金属冶炼的实质 使金属化合物中的金属离子 得 电子被 还原 为 金属单质的过程:Mn +ne ===M。
+ -

3.金属冶炼的一般步骤

△ 例 如 : 2HgO ===== 2Hg + O2↑ , △ 2Ag2O=====4Ag+O2↑。 用热分解冶炼法冶炼金属的特点是:金属 元素的金属性 弱 ,金属元素的原子 不易 失 去电子,其金属离子 容易 得到电子,该金属 元素所形成的化合物稳定性 较差 。

4.金属冶炼方法 (1)热分解法

(2)热还原法冶炼金属 ①焦炭还原法。例如:C 还原 ZnO、CuO, △ C + 2ZnO===== 2Zn+ 其化学方程式依次为 △ CO2↑,C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 。 ②一氧化碳还原法。例如:CO 还原 Fe2O3、 △ 3CO + Fe O ===== 2 3 CuO,其化学方程式依次为 △ 2Fe+3CO2,CO+CuO=====Cu+CO2 。

△ 其化学方程式依次为 3H2+WO3=====W+

③氢气还原法。例如:H2 还原 WO3、Fe3O4,

△ 3H2O,4H2+Fe3O4=====3Fe+4H2O。
④活泼金属还原法。例如:Al 还原 Cr2O3、

高温 2Al + Cr O ===== V2O5,其化学方程式依次为 2 3 高温 Al2O3+2Cr,10Al+3V2O5=====6V+5Al2O3。

做铝热反应实验时,铝热剂是指 铝粉和

金属氧化物(如Fe2O3等)组成的混合物



镁条和 KClO3 的作用是作 引燃剂,为反 应物提供热量 。反应时的现象是 剧烈燃烧,

放出大量热
金属。

。常用铝热反应冶炼 高熔点 的

可用热还原法冶炼的金属,其金属 性 中等 ,金属在常见金属活动性顺序表中 居于 中间 区域。

(3)电解法冶炼金属 例如:Al2O3、MgCl2、NaCl 的电解反应,其化
电解 2Al2O3(熔融)======4Al+3O2↑ 冰晶石 学方程式依次为 ,

电解 MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑
电解 2NaCl(熔融) =====2Na+Cl2↑

, 。

思考 1 能否用电解 AlCl3 和 MgO 的方法 冶炼 Al、 Mg? 提示 不能。因为AlCl3是共价化合物,熔

融时无法电离出自由移动的离子,不导电;而 MgO虽是离子化合物,但其熔点太高,熔融会 消耗大量电能,成本较高。 思考2 铝是地壳中含量最高的金属元素,

为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多?

提示

铝的金属活动性比铁、铜强,难于

冶炼,古代人们的技术条件达不到,不能冶炼 铝,故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。 思考3 为什么开发利用海水资源前景广阔?

提示

海水资源巨大,各种元素的含量多,

水还可以循环使用。 思考4 写出海水中提镁的离子方程式。

提示

海水中提镁

①Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ ②Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O HCl ③MgCl2· 6H2O=====MgCl2+6H2O↑ △ - 电解 2+ ④Mg +2Cl =====Mg+Cl2↑

考点精讲
考点一 金属的冶炼
K、 Ca、Zn、 Fe、 Na、 Sn、 Hg、 Pt、 Au Mg、 Pb(H)、 Ag Al Cu

1.金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系(见下表)
金属的活 动性顺序

金属原子 强―→弱 失电子能力 金属离子 弱―→强 得电子能力 主要冶 热还原 热分 物理 电解法 炼方法 法 解法 方法

2.铝热反应 (1)本质 利用铝的还原性,将难熔金属从其氧化物 中置换出来: 高温 2mAl+3MnOm===== mAl2O3+3nM (2)实验(以 Al 和 Fe2O3 的反应为例)

①实验步骤 a .把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,
套在一起使四周都有四层。把内层滤纸取出, 在其底部剪一个孔,用水润湿,再套回架在铁 圈上的玻璃漏斗上 (如图所示 ),下面放置一盛 沙子的蒸发皿。 b.把 5 g 干燥的氧化铁粉末和 2 g 铝粉混 合均匀,放在纸漏斗上,上面加少量氯酸钾固 体并在混合物中间插一根镁条。 c.用燃着的小木条点燃镁条,观察发生 的现象。

②实验现象:当外露部分镁条刚刚燃毕 时,纸漏斗内的混合物立即剧烈反应,发出耀 眼的光芒,产生大量的烟。纸漏斗被烧破,有 红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠 冷却后变为黑色固体。 ③实验结论: 在高温下, 铝与氧化铁反应, 高温 放出大量的热, 化学方程式: Fe2O3+2Al===== 2Fe+Al2O3。

(3)反应特点 在高温下进行, 反应迅速, 放出大量的热。 新生成的金属单质呈液态且易与 Al2O3 分离。 (4)应用 ①在生产上,可用于焊接钢轨等。 ②在冶金工业上用于冶炼难熔金属。

(5)铝热剂 ①在铝热反应中,反应混合物(铝、 金属氧 化物 )称为铝热剂。 ②能与 Al 组成铝热剂的金属氧化物常见 的有 Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5 等。

例1

冶炼金属一般有下列方法: ①焦炭

法,②水煤气(或氢气,或一氧化碳 )法,③活 泼金属置换法,④电解法。四种方法在工业上 均有应用。 (1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析, 从上述四种方法中选择相应的序号填入下表 中空格。

火烧孔雀 湿法炼铜 铝热法炼铬 石炼铜

从光卤石 中炼镁

火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程 式 (写主要的两个): ________、 ________。 (2) 请再举出使用上述方法冶炼金属的例 子各一个 (用化学方程式表示 ):①________; ② ________ ; ③ ____________ ; ④ ____________。

解析

选择金属的冶炼方法,要依据金属的活动性

及金属在自然界中的存在状态。孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3,火烧时易分解,木柴或煤中有碳,能还 原出 Cu。

答案 (1)① ③ ③ ④ △ Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO + CO2↑ + H2O △ 2CuO=====2Cu+CO2↑ C+

高温 (2)①2Fe2O3 + 3C ===== 4Fe + 3CO2↑ ②3H2 高温 高温 + WO3 ===== W + 3H2O ③3MnO2 + 4Al ===== 3Mn+2Al2O3 电解 ④2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2↑

即时巩固 1

2005 年诺贝尔化学奖获得者施

罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常 有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学 原理为: 高温 ①2MoS2+7O2=====2MoO3+4SO2; ②MoO3+2NH3· H2O===(NH4)2MoO4+H2O; ③(NH4)2MoO4 + 2HCl===H2MoO4↓ + 2NH4Cl; △ ④H2MoO4=====MoO3+H2O; ⑤用还原剂将 MoO3 还原成金属钼。

则下列说法正确的是(

)

A.MoS2 煅烧产生的尾气可直接排入空气中 B.MoO3 是金属氧化物,也是碱性氧化物 C.H2MoO4 是一种强酸 D.利用 H2、CO 和铝分别还原等量的 MoO3, 所消耗还原剂的物质的量之比为 3∶3∶2

解析

A 项, MoS2 煅烧产生的 SO2 是大气污染物,

不能直接排入空气,A 不正确;B 项,MoO3 和氨水反 应表现出酸性氧化物的性质, B 不正确; C 项, H2MoO4 不溶于水,受热易分解,不是强酸,C 不正确;D 项还 原 1 mol MoO3 需要 6 mol 电子,消耗 H2、CO、Al 的 6 6 6 物质的量分别为 ∶ ∶ =3∶3∶2,D 正确。 2 2 3 答案 D

考点二

海洋资源的开发利用

1.海水淡化 (1)海水淡化途径: 通过从海水中提取淡水 或从海水中把盐分离出去。 (2)海水淡化的方法及其特点 海 水淡化 的方法 主要有蒸 馏法 ( 如 图所 示 )、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的 历史最久,技术和工艺也比较完善,但成本较 高。

(3)原理:水的沸点低,蒸馏时水汽化,而 其他物质沸点高,不能汽化,水蒸气冷却得到 淡水。 (4)注意事项 ①烧瓶内加入少量碎瓷片以防暴沸。 ②冷凝水流向是低进高出。

例 2 如果实行海水淡化来供应居民饮用水, 下列方法中在原理上完全不可行的是( ) A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B.利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其 淡化 C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水 D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子

解析 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、 离子交换法。选项 A ,加明矾,明矾的主要成分是 KAl(SO4)2· 12H2O,不能使海水中的盐沉淀出来,所以 不能使海水淡化。 答案 A

2.海水中镁的提取 (1)流程

(2)有关反应的化学方程式 MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O HCl MgCl2· 6H2O=====MgCl2+6H2O↑ △ 电解 MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑

例 3

从海水中提取金属镁的生产步骤有: ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ( )

①浓缩结晶

⑤熔融电解,正确的生产顺序是 A.①②③④⑤ C.②④③①⑤ B.⑤④③①② D.③④②①⑤

解析 海水中含有 Mg2+,加入 Ca(OH)2 可生成 Mg(OH)2 沉淀:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,过滤可 得到 Mg(OH)2 固体。再将 Mg(OH)2 转化为 MgCl2, MgCl2 熔点低, 电解熔融 MgCl2 可得金属镁: MgCl2(熔 电解 融)=====Mg+Cl2↑。 答案 C

3.海水提溴 除去悬浮 浓缩 氧化剂 提取 (1) 工艺流程:海水 ———→ ——→ ———→ ——→ 杂质 氧化 Br2(l) (2)原理 ①用蒸馏法将海水浓缩,用硫酸将浓缩的海水酸化。 ②向酸化的海水中通入适量的氯气,使溴离子转化为 溴单质:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-。

③向含溴单质的水溶液中通入空气和水 蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收 塔 内 以 达 到 富 集 的 目 的 : Br2 + SO2 + 2H2O===2HBr+ H2SO4。 ④向吸收塔内溶液中通入适量的氯气: 2HBr+ Cl2===2HCl+Br2。 ⑤用四氯化碳 (或苯 )萃取吸收塔内溶液中 的溴单质。 ⑥若要得到纯净的液溴,采用的分离方法 是蒸馏。

4.海带中碘的提取 (1)流程

(2)主要化学原理:Cl2+2KI===2KCl+I2。

例 4 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取 碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白: (1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外, 还需要用到的实验仪器是 ______________( 从 下列仪器中选出所需的仪器,将标号字母填写 在空白处)。 A.烧杯 D.泥三角 B.坩埚 E.酒精灯 C.表面皿 F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是 ______;步骤⑥的 目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯, 该步 骤的实验操作名称是________。 (3)步骤④反应的离子方程式是____________。

(4)步骤⑤中, 某学生选择用苯来提取碘的理由 是________________________________。 (5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否 还含有单质碘的简单方法:___________________。

解析 精灯。

(1)该实验是对固体海带加热灼烧,

与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒 (2) 步骤 ③ 是由海带灰悬浊液得到含碘离 子的溶液,因此一定要进行过滤。 MnO2+H2SO4(稀) (3) 结合 “ 碘离子 ————————→ 含碘 水溶液”,再联想实验室中 Cl2 的制备不难写 出④的离子方程式为 2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O。

(4)因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯,且苯不 溶于水易与水溶液分层,这是选作萃取剂的原则。 (5)根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象,可以取少量 提取碘之后的溶液, 加入几滴淀粉试液看是否变蓝来检 验。
答案 (1)BDE


(2)过滤 蒸馏
+ +

(3)2I +MnO2+4H ===Mn2 +I2+2H2O (4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中 大;苯与水溶液易分层 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中, 加入几滴淀 粉试液,观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质 碘)

规律总结

(1) 化学实验的基本操作和

基本仪器要做到熟练操作和会运用。 (2)混合物的分离方法: 过滤、 结晶、 蒸馏、 分液、萃取、重结晶、渗析等,要明白分离原 理。 (3)熟练掌握一些物质或离子的检验方法。

即时巩固 2 海水是镁的主要来源之一。 从 海水中提取镁可按如下步骤进行: ①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中 加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将 沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物; ④电解得到镁。 (1)以上提取镁的全过程中, 没有涉及的化 学反应类型是 ( A.分解反应 C.置换反应 ) B.化合反应 D.复分解反应

(2)下列关于提取镁的说法中, 不正确的是( A.此法的优点之一是原料取自大海 B.进行①②③步骤的目的是富集 MgCl2 C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D.电解法冶炼金属要消耗大量电能

)

答案

(1)C

(2)C

即时巩固 3

福建有广阔的海岸线, 建设

海峡西岸经济区,海水的综合利用大有可为。 海水中溴含量约为 65 mg/L,从海水中提取溴 的工业流程如下:

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴, 步骤 Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是 ______________________________________。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2, 利用了溴的__________。 A.氧化性 C.挥发性 B.还原性 D.腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下, 请 在下面方框内填上适当的化学计量数: Br2 + Br +


CO 2 3 ===


BrO 3 +



CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气, 也可先用二 氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写 出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: ______________________________________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法, 下 列可以用作溴的萃取剂的是( A.乙醇 C.烧碱溶液 ) B.四氯化碳 D.苯

(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水, 电解 槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢 氧化钠溶液反应。 ①电解时,阳极反应式为____________。 ②若采用无隔膜的电解槽,将得到 H2 和 _________________________________。

解析

(1)由于海水中 Br-的含量低, 步骤Ⅰ中获

得游离态的溴后,步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的 溴,其目的是富集溴元素。 (2)步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出 Br2,主要是利 用了溴的挥发性。 (3)利用得失电子守恒、电荷守恒 和质量守恒可配平该离子方程式。 (4)溴与二氧化硫 水 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 SO2 + Br2 + 2H2O===H2SO4+ 2HBr。 (5)乙醇能与水互溶,不能 用作萃取剂。 (6)①电解饱和食盐水, 阳极为 Cl 放电, 电极反应式为 2Cl-- 2e- ===Cl2↑ 。②若采用无隔膜 的电解槽,则阴极产生的 NaOH 与阳极产生的 Cl2 反应得到 NaClO。


答案 (3)3


(1) 富 集 ( 或 浓 缩 ) 溴 元 素 1 5 3

(2)C


3

(4)SO2 + Br2 + (5)BD (6)① 2Cl -

2H2O===2HBr+ H2SO4 2e ===Cl2↑ ② NaClO

高考集训
1. (2009· 广东, 2)广东正在建设海洋强省。 下列说法不正确的是( D ) A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化 还原反应 B.往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水, 可用于海产品的长途运输 C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水 引起沿海水域的富营养化而造成的 D. 海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、 Co、K、Au、Mg、B 等金属 解析 D 项中 B(硼)不是金属。

2.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。 下列说法不正确的是 ( ) A. 电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中, 钠离子被还原,氯离子被氧化 B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元 素都发生还原反应 C.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4 被 CO 还原成 Fe,转移 9 mol e- D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量 能使铁熔化

电解 解析 由 2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2↑可知钠离 子得电子被还原,Cl 失电子被氧化,A 项正确;无论 是湿法炼铜还是火法(热还原法)炼铜, 都是正二价的铜 离子得到电子生成铜原子被还原, B 项正确; 1 mol Fe3O4 被还原为 Fe,应转移 8 mol e-,C 项错误;铝热 反应放出大量的热,使铁成为液态从而与 Al2O3 分离, D 项正确。故选 C。 答案 C


3. (2010· 江苏, 16)钡盐行业生产中排出大 量的钡泥[主要含有 BaCO3、BaSiO3、BaSO3、 Ba(FeO2)2 等]。某主要生产 BaCl2、 BaCO3、 BaSO4 的化工厂利用钡泥制取 Ba(NO3)2, 其部 分工艺流程如下:

(1)酸溶后溶液的 pH=1,Ba(FeO2)2 与 HNO3 反应的化学方程式为________。 (2)酸溶时通常控制反应温度不超过 70℃,且不 使用浓硝酸,原因是____________、____________。 (3)该厂结合本厂实际, 选用的 X 为________(填 化学式 );中和Ⅰ使溶液中 ________(填离子符号 )的 浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。 (4)上述流程中洗涤的目的是________。

解析 向钡泥中加入稀 HNO3 和水后, BaCO3→CO2、 BaSiO3→H2SiO3、 BaSO3→BaSO4, 而 Ba(FeO2)2 与稀 HNO3 发 生 复 分 解 反 应 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ba(FeO2)2 + 8HNO3===Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O。

(2) 酸 溶 的 目 的 是 为 了 使 稀 HNO3 与 BaCO3、BaSiO3、 BaSO3、Ba(FeO2)2 等反应, 从而获得 Ba(NO3)2,此过程应使反应缓慢进 行,才能使反应更加充分,若温度过高,反应 速率加快,反应不够充分,同时也不能用浓 HNO3 代替稀 HNO3,因为浓 HNO3 不稳定, 易挥发、分解。 (3) 结 合 本 厂 的 主 要 化 工 产 品 BaCl2 、 BaCO3、BaSO4 可知,能用来调节溶液 pH 的 只有 BaCO3,故 X 为 BaCO3;在中和Ⅰ过程 中, H+ 被消耗, 浓度减小, Fe3+容易发生水解, 故浓度减小。

(4)中和Ⅱ, 加入 Ba(OH)2 调节溶液 pH=7 的过程中, 生成 Fe(OH)3 沉淀,过滤除去 H2SiO3、BaSO4、Fe(OH)3 等 不溶物,其表面附着 Ba2+,Ba2+属于重金属离子,随意排 放会对环境造成影响,所以需用水洗涤不溶物。

答 案

(1)Ba(FeO2)2 + 8HNO3===Ba(NO3)2 + Fe3+、H+

2Fe(NO3)3+4H2O (2)防止反应速率过快 浓 HNO3 易 挥发、分解(凡合理答案均可) (3)BaCO3 (4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

4. (2009· 天津理综, 9)海水是巨大的资源 宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位 居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如 下:

(1) 请 列 举 海 水 淡 化 的 两 种 方 法 : ________ 、 ________。 (2)将 NaCl 溶液进行电解,在电解槽中可直接得到 的产品有 H2、________、________或 H2、________。 (3)步骤 Ⅰ中已获得 Br2, 步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br-,其目的为_______________________________。

(4)步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2,吸收率 可 达 95% , 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________,由此反应可知,除环境保护外,在 工业生产中应解决的主要问题是 ________。 (5) 某化学研究性学习小组为了解从工业 溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料: Br2 的 沸点为 59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后,绘制了如下装置简 图:

请你参与分析讨论: ①图中仪器 B 的名称:_____________________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶 管,其原因为_________________________________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中 如何控制关键条件:_________________________________。 ④C 中液体产物颜色为________,为除去该产物中仍残 留的少量 Cl2,可向其中加入 NaBr 溶液,充分反应后,再进 行的分离操作是__________________________________。

解析

电解 (2)电解 NaCl 溶液:2NaCl+2H2O=====

H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH ,由以上反应生成的 Cl2 和 NaOH 进一步反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO +H2O,也可得到 H2 和 NaClO。(3)步骤Ⅰ中获得低 浓度 Br2 溶液,再经过步骤Ⅱ、Ⅲ可富集溴元素。 (4)SO2 与 Br2 发 生 氧 化 还 原 反 应 : SO2 + Br2 + 2H2O===H2SO4+2HBr, 产物是两种强酸, 故在工业 生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。

(5)由已知信息 Br2 的强腐蚀性可得出 Br2 腐蚀橡 胶,故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由 Br2 的沸 点为 59℃可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计 b 的温度,收集 59℃时的馏分。C 中收集到的是深红棕 色的液溴,要除去该产物中残留的少量 Cl2,可向其中 加入 NaBr 充分反应后,利用 Br2 易溶于 CCl4 的性质 进行分液来分离,或利用 Br2 易挥发的特点用蒸馏法 分离。

答案 NaOH

(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法 (2)Cl2 (4)Br2 + 强酸对设 NaClO (3) 富 集 溴 元 素
+ - -

及其他合理答案中的任意两种 SO2+ 2H2O===4H + SO2 4 + 2Br 备的严重腐蚀

(5)①冷凝管 ② Br2 腐蚀橡胶

③控制温度计 b 的温度, 并收集 59℃时的馏分 ④深红棕色 分液 (或蒸馏 )


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