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陕西省西工大附中2013届高三第八次适应性训练化学试题

陕西省西工大附中 2013 届高三第八次适应性训练 化学试题
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64

一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。
7.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.78g Na2O2 晶体中离子总数为 4NA B.常温下,2L 、1 mol· L
-1

的乙酸溶液中,所含分子总数小于 2NA

C.标准状况下,5.6L NO 和 5.6 L O2 组成的混合气体中所含原子数为 NA D.对于反应:C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol,有 2NA 个碳氧 双键形成时,放出 1300 kJ 的热量 8.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是 A.能使 pH 试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl 、Ba2+、Br 能大量共存 B.惰性电极电解氯化铝溶液: 2Cl +2H2O ? Cl2 ? +H 2 ? +2OH C.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为: 4Mg + 6H+ + NO3 = 4Mg 2+ + NH4+ + 3H2O D.将 10 mL 0.1 mol· -1 KAl(SO4)2 溶液和 10 mL 0.2 mol· -1Ba(OH)2 溶液混合,得到的沉淀 L L 中 Al(OH)3 和 BaSO4 的物质的量之比为 1:2 9. 某无色透明溶液含有下列离子中的几种: Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42-、 OH-、 NO3-、 HCO3-,在其中加入金属铁,发生反应放出气体只有 H2。试判断上述离子中一定不能大 量存在于此溶液中的有 A.2 种 B.5 种 C.4 种 D.6 种
- - -

?

通电

?

10.下列关于有机物的说法错误的是 A.CCl4 可由 CH4 制得,可萃取碘水中的碘 B.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 D.苯不能使 KMnO4 溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应 11.X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系,已知△H=△H1+△H2,则 X、Y 可能是 ①C 、CO ③ AlCl3、Al(OH)3 A.①③④ C.①② ② S、SO2 ④Na2CO3、NaHCO3 B.①②③ D.①②③④

12.赤铜矿的主要成分是 Cu2O,辉铜矿的主要成分是 Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生

以下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2。下列说法正确的是 A.该反应的氧化剂只有 Cu2O B.Cu2S 在反应中既是氧化剂,又是还原剂 C.Cu 既是氧化产物又是还原产物 D.每生成 19.2gCu,反应中转移 1.8mol 电子 13.下列说法正确的是 A.常温下将 pH=3 的酸 HR 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,若测得 pH≠7, 则混合溶液的 pH>7 B.在 0.1mol/L 的 Na2S 溶液中存在:c(OH-)=c(HS-)+c(H2S)+c(H+) C.向 Na2CO3 粉末中滴加硼酸溶液,有 CO2 产生 D.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变为 CuSO4 溶液,遇到深层的闪锌 矿(ZnS)和方铅矿(PbS)可转变为铜蓝(CuS),说明 CuS 的溶度积小于 ZnS、PbS

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每 个试题考生都必须做答。第 33 题~第 38 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11 题,共 129 分)
26.(14 分)A、B、C、D、E 为短周期元素,且原子序数依次递增。其中 B 元素形成化合物 种类最多, A、E 同主族.A 与 E 的质子数之和是 B 质子数的 2 倍,且 E 与 D 分别形 成的最简单离子都含有 10 个电子. 由以上元素组成的物质 BD 和 C2 具有相同的电子数。 请回答以下问题: (1) E 在周期表中的位置为 。 (3) 由 A、B 组成的化合物 M 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平,则化 合物 M 分子空间构型是 。已知 14g 该化合物 M 燃烧,产物是气体时, 。 放出的热为 705.5kJ, 写出该化合物 M 燃烧的热化学方程式: 右图Ⅰ是 M 燃料电池(电解质为 KOH 溶液)的结构示意图,请回答: ①Ⅰ中负极的电极反应式是 材料是 ,N 溶液为 。 溶液。 。 ②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜,则 b 的电极 ③若在Ⅱ中实现 Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑, 则 a 的电极反应式为 。 (2) 由 A、D、E 三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料,该化合物的电子式为

27.(14分) 硫酸工业用SO2制取SO3的反应为: 2(g) 2SO +O2(g)
催化剂 加热

2SO3(g)

△H= -47kJ/mol。

不同温度下,反应的平衡常数如下表:





200℃ K1

300℃ K2

400℃ K3

平衡常数

(1)该反应的平衡常数表达式为= (2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 a.v 正(O2)=2v 逆(SO3) b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 (3)在上述平衡体系中加入 18O2, 当平衡发生移动后, 2 中 18O 的百分含量 SO 增加、减少、不变)其原因是 。 (填 (填序号)

(4)一定温度下,把 2molSO2 和 1molO2 通入一恒容密闭容器中,平衡时 SO3 的体积分数 为 x。保持温度不变,若初始加入的 SO2、O2 和 SO3 的物质的量分别为 a、b、c,当 a、 b、c 的取值满足① (填 a 与 c 的关系)、② (填 b、c 的关系)

时,才能保证达到平衡时 SO3 的体积分数仍为 x。 (5)工业上用 Na2SO3 吸收尾气中的 SO2,再用 右图装置电解(惰性电极)NaHSO3 制取 H2SO4,阳极电极反应式为 阳极区逸出气体的成分为 式)。 , (填化学

28.(15 分)有 A、B、C、D、E、F 六种物质,它们之间相互转化的关系如下图所示(反应条 件及部分产物未标出) 。 (1)若 A、D 都是使澄清的石灰水变浑浊的气体, B、F 做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察为紫 色,且 C 为正盐,F 的溶液为紫色。则 C 和 F 在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为 。 (2)若 1 mol A 分子中含有 3 mol 极性共价键, B、C、F 都是短周期元素组成的非金 属单质;常温下,只有 D 为固体,其它为气体。则反应③的化学方程式为 究。 ①你认为此装置设计是否 合理? 如何改进: (若合理此问不答) ②Ⅱ中产生的现象 ,若不合理 。 。 某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行上述(2)中物质 B 的化学性质探





③反应几分钟后,检验Ⅲ中 可能含有的金属阳离子的 实验操作是 。 。 ④通过以上探究,气体 B 的主要化学性质是

36. [化学—选修物质结构与性质] (15 分) 由 CO 与 H2 催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物,其中一种元素的原子 L 层 电子数与最外层电子数之比为 4∶1,d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5∶1 , 它的元素符号为 ,其+2 价离子的核外电子排布式是 。 。

(2)根据等电子原理,写出 CO 分子的结构式 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛。 ①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是 ②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 1mol 甲醛分子中 σ 键的数目为 。

; 。甲醛分子的空间构型是 ;

(4) 上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物。 已知铜的重要化合物胆矾 CuSO4· 2O 5H 可写成[Cu(H2O)4]SO4· 2O,其结构示意图如下:下列说法正确的是_______(填字母) H 。 A.在上述结构示意图中,所有氧原子都 采用 sp3 杂化 B.在上述结构示意图中,存在配位键、 共价键和离子键 C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 37. [化学—选修有机化学基础] (15 分)某烃 A 经李比希元素分析实验测得碳的质量分数 为 85.71%,该烃的质谱图显示:分子离子峰的 最大质荷比为 84,该烃的核磁共振氢谱如右图 所示。已知烯烃经臭氧作用发生反应:
①O3 ②H2O

CH3CH=CHCH3

2CH3CHO

A 经下列转化关系可以合成高分子化合物 I。其中 B 分子中只含有一个氯原子;F 与 A 最简式相同,且 F 属于链状烃中最简单的一种。

请回答下列问题: (1)写出下列物质的结构简式:A (2)写出下列反应类型:A F B G , C ,D 。 H (NaOH 足量) 。 种。 , E 。 ,

(3)写出下列反应的化学方程式: G E+H I

(4)A 的链状同分异构体中,存在顺反异构的 A 的同分异构体有

2013 年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第八次适应性训练

理科综合能力测试
【化学参考答案】
7 C 8 A 9 B 10 D 11 A 12 B (2 分) 13 D

26. (14 分) (1)第 3 周期ⅠA 族 (2) (3)平面(2 分)


(2 分) C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1411.0kJ· -1(2 分) mol (2 分) ③Cu -2e-= Cu2+ (2 分) (2) bd (2 分) (2 分) ①C2H4-12e +16OH-=2CO32-+10H2O ②锌 CuSO4 溶液 ?1? K= (2 分)

27.(14 分) (3)增加(1 分)

c 2 (SO3 ) c 2 (SO 2 )c(O 2 )

在 SO2 和 18O2 反应生成 S18O3 的同时,S18O3 又分解生成 S18O2(1 分) (5) 4OH-4e-=2H2O+O2(2 分) == 2Mn
2+

(4)①a+c=2(2 分) ②2b+c=2 (2 分) 28.(15 分)
催化剂

O2、SO2(2 分) (2 分) (2 分)

(1)5SO32-+2MnO4-+6H+


+5SO42-+3H2O

(2)4NH3 +5O2 =====4NO + 6 H2O ①不合理 (1 分)

应在Ⅰ、Ⅱ之间加上除去 HCl 的装置。 (1 分) (2 分)

②石蕊溶液先变红后褪色

③取溶液少许分别加入两支试管中,向其中一只滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红,则含有 Fe3+;向另一只试管中滴加铁氰化钾溶液,若产生蓝色沉淀,则含有 Fe2+。 (各 2 分) (其它合理答案可得分) ④Cl2 有较强的氧化性;其水溶液具有酸性和氧化性(漂白性) ,能与碱反应 (3 分) 36. (15 分) (1)1s22s22p63s23p63d10 (2)C≡ (或 O≡ O C) (2 分) (3)① 甲醇分子之间形成氢键, ②sp2 杂化 平面三角形 (4)C D 37.(1)结构简式为 (3 分) 3NA (各 2 分) 或[Ar]3d10 (2 分)

(2)取代

氧化

加成

(各 1 分)


(3)CH2BrCH2Br + 2NaOH

CH2OHCH2OH + 2NaBr

(各 3 分,共 6 分)

(4) 4 (2 分) CH3CH2CH=CHCH2CH3 CH3CH=CHCH(CH3)2

CH3CH=CHCH2CH2CH3 CH3CH=C(CH3)C2H5


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