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2016_2017学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律课件_图文

第一章

物质结构

元素周期律

第二节 元素周期律 第 1 课时 原子核外电子的排布 元素周期律

[学习目标] 1.了解原子的核外电子能量高低与分层 排布的关系,了解核外电子分层排布的规律。2.了解元素 的原子结构和元素性质的周期性变化。3.理解元素周期律 的内容和实质。

知识衔接 1.元素周期表中,第三周期主族元素的名称是钠、 镁、铝、硅、磷、硫、氯。 2.元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电 子层数,主族元素族序数等于原子的最外层电子数。同 一主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

4.什么核外电子排布结构是稳定的结构? 提示:最外层达到 8 电子(只有 1 层电子时是 2 电子) 结构。

自主学习 一、原子核外电子的排布 1.电子层。 (1)含义:多电子原子里,电子分别在能量不同的区 域内运动,人们把不同的区域简化为不连续的壳层,称 之为电子层。 (2)电子层表示方法。

电子层 n 1 2 3 4 5 6 7 字母 离核远近 能量高低 K L M N O P Q 由近到远 由低到高

2.电子分层排布的规律。 (1)电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再 填充下一层。 (2)原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过 8 (K 层为最外层时不 能超过 2),次外层电子数不能超过 18。

二、原子结构的周期性变化 1.元素原子核外电子排布的周期性变化。

规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电 子数呈现由 1 到 8 的周期性变化(第一周期除外)。

2.元素原子半径的周期性变化。

规律:随着原子序数的递增,元素原子的半径呈现 由大到小的周期性变化。

三、元素性质的周期性变化 1.元素主要化合价的周期性变化。 以 1~18 号元素为例探究化合价的变化,图示如下:

规律:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价 呈现+1→+7(O、F 除外),最低负化合价呈现-4→-1 的周期性变化。

2.元素金属性和非金属性的周期性变化。 (1)钠、镁、铝的金属性强弱比较。 ①与酸或水反应置换出氢由易到难的顺序为: Na>Mg>Al。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序 为:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 结论:金属性由强到弱的顺序为:Na>Mg>Al。

(2)硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。 ①单质与氢气化合由易到难的顺序为:Cl>S>P>Si。 ②气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为: HCl>H2S>PH3>SiH4。 ③最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 为:HClO4>H2SO4> H3PO4> H2SiO3。 结论:非金属性由强到弱的顺序为:Cl>S>P>Si。

(3)同周期元素性质递变规律。

同一周期从左向右,元素的金属性逐渐减弱,非金 属性逐渐增强。

四、元素周期律 (1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期 性变化。 (2)实质:元素性质的周期性变化是原子核外电子排 布周期性变化的必然结果。

易错提醒 1.核外电子排布的规律是相互联系的,不能孤立地 理解, 如当 M 层不是最外层时, 最多可以排布 18 个电子, 而当它是最外层时,最多可以排布 8 个电子。

2.电子不一定排满 M 层才排 N 层,如 K 和 Ca 的

核外电子排布情况分别为

3.对于主族元素,元素的最高正价和主族序数相同, 但氧元素一般表现为负价,氟无正价。 4.通过化合物的酸、碱性比较金属性、非金属性强 弱时,必须比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸、 碱性强弱。

自我检测 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)原子核外电子离核越近,能量越高。( )

(2)钾原子结构示意图是

。(

) ) )

(3)最外层电子数: Na<Al, 原子半径: Na<Al。 ( (4)N、 O、 F 的最高化合价分别是+5、 +6、 +7。 (

(5)同周期中,第ⅠA 族元素金属性最强,第Ⅶ族元 素的非金属性最强。( )

解析:(1)原子核外电子离核越近,能量越低。(2)最 外层电子数不超过 8 个。(3)同周期中,随原子序数递增 元素原子半径逐渐减小。(4)O 的最高正价不是+6,F 无 正化合价。(5)同周期中,随原子序数递增,元素金属性 逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√

2.钙原子的原子结构示意图是(

)

解析: 原子结构示意图的书写时, 圆圈内是核电荷数, 带正电荷, C 错误。 核外电子排布时, 遵循电子排布规律, B 中违反“各电子层最多容纳 2n2 个电子”原则,A 中违 反“最外层电子数不超过 8 个”原则。
答案:D

3. 核电荷数小于或等于 18 的元素中, 原子的最外层 电子数是其余电子总数一半的元素种类有( A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种 解析:在 1~18 号元素中,符合题目要求的元素原子 的电子排布依次为 2、1 和 2、8、5。 答案:B )

4.对于第 2 周期元素从左到右(稀有气体元素除外), 下列说法中不正确的是( A.原子半径逐渐减小 B.最外层电子数逐渐增多 C.最高正化合价逐渐升高 D.元素的非金属性逐渐增强 )

解析:对于同周期元素,从左到右,随着原子序数的 递增,最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小,最高 正化合价逐渐升高(但第 2 周期 O、F 例外),非金属性逐 渐增强。故 A、B、D 正确,C 错误。 答案:C

要点一 原子核外电子排布的应用 问题 1:根据原子核外电子排布的某些特点你可以迅 速确定元素(短周期)的种类吗? 提示:
特殊关系 元素

最外层电子数等于次外层电子数的一半
最外层电子数等于次外层电子数 最外层电子数等于次外层电子数的2倍

Li、Si
Be、Ar C

最外层电子数等于次外层电子数的 3倍

O

最外层电子数等于次外层电子数的
4倍

Ne

最外层电子数等于电子层数
最外层有1个电子 最外层有2个电子

H、Be、Al
H、Li、Na He、Be、Mg

问题 2:试说出常见的 10 电子、18 电子微粒。 提示:(1)常见的“10 电子”微粒。

分类 一核 10 电子

分子
3-

离子 N 、O 、F 、Na 、 Mg2 、Al3
+ +

2-





Ne

二核 10 电子 HF 三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4

OH- NH- 2 H3O+ NH+ 4

(2)常见的“18 电子”微粒。 ①分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、 N2H4 等; ②阳离子:K 、Ca2 ;
+ +

③阴离子:P3 、S2 、HS 、Cl 。
- - - -

[例 1] 根据提供的条件推断元素,并按要求填空: (1)某元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍,该 元素的元素名称是________。 (2)第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。 该元素最高价氧化物的化学式为________, 最高价氧化物 的水化物与强碱反应的离子方程式为________________ ____________________。

(3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化 物的质子数与电子数都与 Ar 相同,这些氢化物的化学式 分别为________、________、________、________。 (4)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和 为 4,则该元素的原子结构示意图是________________。
解析:(1)L 层电子数为 2×3=6,其原子结构示意图 为 ,为氧元素。 (2)结合周期数=电子层数,故该

元素最外层电子数是 3,即铝元素,

其最高价氧化物是 Al2O3,最高价氧化物的水化物是 Al(OH)3 ,与强碱反应的离子方程式是 Al(OH)3 + OH - ===AlO- 2 +2H2O。(3)Ar 的质子数与电子数都是 18,则 这四种氢化物分别是 SiH4、PH3、H2S、HCl。(4)最高正 价与最低负价的代数和为 4,且最高正价与最低负价的绝 对值之和是 8,

则该元素最外层电子数是 6,即第ⅥA 族元素,又因 为氧元素无最高正价,故只能是硫元素。
- 答案:(1)氧 (2)Al2O3 Al(OH)3+OH-===AlO2 +

2H2O (3)SiH4 PH3 H2S HCl (4)

解题归纳 可利用元素的最高正价与最低负价的代数和推断短 周期元素。设最高正价与最低负价代数和为 x,则有:

1.下列说法正确的是(

)

A.某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构,则该微粒 一定是氩原子 B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的 原子 C.F 、Na 、Mg 、Al 是与 Ne 原子具有相同电 子层结构的离子
- +

2+

3+

D.NH4 与 OH 具有相同的质子数和电子数





解析:

结构的微粒可以是 Cl-、S2-、K+、

+和 OH-质子数分别为 11 和 9,电子数都为 Ar 等。NH4

10。 答案:C

要点二 同周期、同主族元素性质的递变规律 问题:同周期、同主族元素的性质递变规律有哪些? 提示:
项目 原子半径 主要化合价 金属性 非金属性 同周期(自左至 右) 减小 +1→+7 -4→-1 减弱 增强

同主族(从上到下)
增大 相似(最高正价相 同) 增强 减弱

离子

阳离子氧化性 阴离子还原性

增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱

减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强

单质

氧化性 还原性

氢化物

稳定性 还原性

最高价氧 化物对应 水化物

酸性 碱性

[例 2] 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 ( ) A.C、N、O、F 的原子半径依次减小 B.Na、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强 C.C、N、O、F 的最高正价依次升高 D.Na、Mg、Al、Si 的最外层电子数依次增加

解析:同周期,左→右,最外层电子数递增,原子半 径递减,最高正价递增,但要注意 F 元素无正价,A、D 正 确,C 错误;同主族,上→下,失电子能力递增,B 正确。 答案:C

思路点拨:解答该题要注意以下三点: (1)同周期,左→右,最外层电子数递增,原子半径 递减,最高正价递增; (2)同主族,上→下,失电子能力递增; (3)F 无正价。

解题归纳 解答元素性质的变化规律题目的一般思路 1.判断所给元素的相对位置,即是同周期还是同主族。 2.根据元素周期律得出相应的结论。 3.考虑应用一般规律解答的对象是否有特殊性。

2.下列说法正确的是(

)

A.ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强 B.ⅥA 族元素的氢化物中,稳定性最好的是水 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到 右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

解析:不同周期时,可能ⅠA 族元素比ⅡA 族元素金 属性弱,A 项错;ⅥA 族元素的氢化物中,H2O 比 H2S、 H2Se、H2Te 稳定,B 正确;C 项中没有说明是否是最高 价氧化物对应的水化物; 同周期非金属元素阴离子半径比 金属元素阳离子半径大,D 项错。 答案:B

要点三 粒子半径大小的比较 问题:你能准确地判断原子半径或离子半径的大小吗? 提示:(1)原子。 ①同一周期,从左到右,核电荷数依次增大,原子半径 依次减小。如 r(Na) > r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl)。

②同一主族,自上而下,电子层数依次增多,原子半 径依次增大。如 r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。 (2)离子。 ①同一主族,自上而下,电子层数依次增多,离子半 径依次增大。 如 r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。 ②具有相同电子层结构的离子,随核电荷数的增大, 原子半径减小。如 r(S )>r(Cl )>r(K )>r(Ca )。
2-
- +

2+

(3)同一元素的不同粒子:核外电子数越多,半径越 大。 ①阳离子:r(原子)>r(阳离子)。如 r(Na)>r(Na )。 ②阴离子:r(原子)<r(阴离子)。如 r(Cl)<r(Cl )。 ③多种价态的离子:价态越高,半径越小。如 r(Fe) >r(Fe )>r(Fe )。
2+ 3+
- +

[例 3] 下列粒子半径大小比较正确的是( A.Na <Mg <Al <O B.S2 >Cl >Na >Al3
- - + + +

)

2+

3+

2-

C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na

解析:A 项,4 种离子电子层结构相同,随着核电荷 数增多,离子半径依次减小, “序小径大”,即 Al3+<Mg2
+<Na+<O2-,A

错误;C 项,Na、Mg、Al、S 的原子半

径依次减小,C 错误;Na、K、Rb、Cs 同属于第ⅠA 族, 其原子半径:r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na),D 错误;

S2-和 Cl-核外电子数相同,但核电荷数 Cl>S,故离 子半径 r(S2-)>r(Cl-);Na+和 Al3+核外电子数相同,且 核电荷数 Al>Na,则离子半径 r(Na+)>r(Al3+),B 正确。 答案:B

解题归纳 比较离子半径大小的技巧 短周期中具有相同电子层结构的离子的半径大小比 较是粒子半径大小比较中最典型的题目。 在解题时要先把 四种离子(常考类型:一般为两种阳离子和两种阴离子)的 相对位置确定好,

其中阳离子:正电荷数即为族序数,阴离子:族序数 =8-|负电荷数|,因此题目中四种离子的相对位置可确 定,则所讨论问题随之解决。

3.A、B、C 为三种短周期元素,A、B 在同一周期, A、C 的最低价离子分别为 A 、C ,离子半径 A 大于 C-,B2+和 C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的 是( ) A.原子序数由大到小的顺序是 C>A>B B.原子半径由大到小的顺序是 r(B)>r(A)>r(C) C.离子半径由大到小的顺序是 r(C )>r(B2 )>r(A2 )
- + -

2-



2-

D.原子最外层电子数由多到少的顺序是 B>A>C

解析:三种元素在周期表中的位置为:

,由

此可知,A、B、C 分别为 S、Mg、F。A 项中原子序数 应为 A>B>C;B 项正确;C 项中离子半径应为 A2->C- >B2+;D 项中最外层电子数应为 C>A>B。 答案:B


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