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高中化学物质的量及阿伏伽德罗讲解


一 物质的量

1 2 3 4

物质的量是国际单位制中的 7 个基本的物理量之一,他是指该物质所含粒子数的多少 摩尔是物质量的单位,离开了摩尔这个单位,物质的量就失去了它的含义,物质的量的 多少是用摩尔表示的 物质量的计量对象是构成物质的微观粒子 物质的量是一个物理量,它用于描述物质中含有的微粒的多少。如果某物质所含的微粒 数目是 6.02x10
23

,它的物质的量就是 1mol

注意 (1) 摩尔这个概念只用于微粒,这里的微粒是指构成物质的“基本单元” ,这个基本 单元可以是原子,分子,离子。电子。中子等单一微粒 (2) 使用摩尔时必须注明物质微粒名称或化学符号或化学式的特定组合。1molO 表 示 1 摩尔氧原子;1molO 2 表示 1 摩尔氧分子;1mol H 表示 1 摩尔氢离子 5 物质的量和摩尔的关系 摩尔是表示物质的量的基本单位,每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子 (1) 摩尔是一个单位,是“物质的量“的单位。 (2) 摩尔的对象是粒子
?

二 阿伏伽德罗常数的定义 概念 1:1mol 任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏伽德罗常数(符号 N A ) 概念 2:0.012kg C 中含有的 C 原子数叫做阿伏伽德罗常数 注意 (1) 阿伏伽德罗常数不是一个数,是有单位的,单位是 mol (2) N A ≈6.02x10
23 ?1 12

, mol

?1

N (3) 由阿伏伽德罗可以得到计算公式 n= N

A

典型例题 1 N A 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
18

A 在 18g

O 2 中含有 N A 个氧原子

B 标准状况下,22.4L 空气中含有 N A 个单质分子 C 1mol Cl 2 参加反应转移的电子数一定为 2 N A

D 含 N A 个 Na 的 Na 2 O 溶解 1L 水中,Na 的物质的量浓度 1mol L 解析
18

?

?

?1

18g

O 2 的相对分子质量为 36,所以 A 正确

空气是混合物,所以 B 错误 Na 2 O 溶解在 1L 水中,体积不是 1L 1mol Cl 2 参加反应转移的电子数不一定是 2 N A

相关题型,基本常犯的错误 1 常温常压下,17g(-14CH3)所含的中子数为 9Na (错误)

-14CH3 的摩尔质量为 17g/mol,17g 为 1mol ,-14CH3 的中子数为(14-6+0*3=) 8

1mol

-14CH3 的中子数 8mol

2

在反应 4FeS2+11O2=(高温)2Fe2O3+8SO2,每生成 1molSO2 转移的电子

数为 5.5NA(正确) 根据方程式中转移的电子数为 44 个,建立关系 8SO2——————44e—

8 1

44 44/8=5.5

3

1molC10H22 分子共价键总数为 31NA (正确) C-H 键 22 个,共 31 个

C10H22 是烷烃,有 C-C 键 9

1molC10H22 分子共价键总数为 31NA

4

1molCl2 和足量的 Fe 反应,转移的电子数 2NA (正确) 该反应转移电子 6 个

2Fe+3Cl2=2FeCl3 3Cl2————6e— 3 1mol

6 2mol

因这类题目中铁过量,根据少量计算。

5

1.2gC 单质含有 C=C 的个数为 0.2NA

(错误)

金刚石 1mol 含 2molC-C 单键,无双键。 石墨 1mol 含 1.5molC-C 单键,无双键。

6

在 25℃,101 千怕下,1molS

和 2molS 的燃烧热相等

(正确)

燃烧热指 1mol 可燃物完全燃烧放出的热量。2molS 放热多,但每 1mol 放热与 前者一样多。

化合物共价键的数目判断 一个双键,是两个 ,一个西格玛键,一个派键 一个叁键,是三个,一个西格玛键,两个派键 烯烃:含有 3n 个共价键 炔烃:含有 3n-1 个共价键


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