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安徽省望江中学2013届高考化学选择题专题练习07


安徽省望江中学 2013 高考高三专题训练(7) 化 学 选 择 题
1 N (g) 2 2 -1 +CO2(g) ΔH=-373.2 kJ· mol 达到平衡后,为提高该反应的速率和 NO 的转化率,采 取的正确措施是( ) A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入 N2 D.降低温度同时增大压强 2.一定条件下,反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q 在一密闭容器中进行,测得平 均反应速率 v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变,加大体系压强时平衡不移动, 则 m、n、p、q 的数值可以是( ) A.2、6、3、5 B.3、1、2、2 C.3、1、2、1 D.1、3、2、2 1. (2011 年德州统考)在密闭容器中, 一定条件下, 进行如下反应: NO(g)+CO(g) 3.(2009 年高考山东卷)2SO2(g)+O2(g)
V2O5 △

2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确

的是( ) A.催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大 C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在 t1、t2 时刻,SO3(g)的浓度分别是 c1、c2,则时间间隔 t1~t2 内,SO3(g)生成的平均 c2-c1 速率为 v= t2-t1 4.对反应 A+B===AB 来说,常温下按以下情况进行反应:①20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 - mol ②50 mL 溶液中含 A、 B 各 0.05 mol③0.1 mol· L 1 的 A、 B 溶液各 10 mL ④0.5 mol· L -1 的 A、B 溶液各 50 mL 四者反应速率大小关系是( ) A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ 5.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( ) A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量 Na2SO4 6.(2011 年清华附中高三模拟)下列说法正确的是() A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百 分数,从而使反应速率增大 C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增加 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 7.(2011 年河北石家庄教学质量检测)在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理 量不再变化时,不能说明反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B 的物质的量浓度 D.气体的平均相对分子质量 8.(2011 年重庆统考)对于可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确 的是: A.达到化学平衡时,4v 正(O2)=5v 逆(NO) B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2v 正(NH3)=3v 正(H2O) 9.(2009 年高考天津卷)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧 能力。CO 吸入肺中发生反应:CO+HbO2 O2+HbCO,37 ℃时,该反应的平衡常数 K =220。HbCO 的浓度达到 HbO2 浓度的 0.02 倍时,会使人智力受损。据此,下列结论错 误的是( )

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c?O2?· c?HbCO? A.该反应的平衡常数 K= c?CO?· c?HbO2? B.人体吸入的 CO 越多,与血红蛋白结合的 O2 越少 C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时,人的智力才会受损 D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动 10.(2011 年潍坊模拟)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s) +H2O(g) CO(g)+ H2(g) 不 能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态 . 的是( ) A.体系的压强不再发生变化 B.v 正(CO)=v 逆(H2O) C.生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D.1 mol H-H 键断裂的同时断裂 2 mol H-O 键 11.在某温度时将 2 mol A 和 1 mol B 两种气体通入容积为 2 L 的密闭容器中,发生如下反 应: 2A(g)+B(g) xC(g), 2 min 时反应达到平衡状态, 经测定 B 的物质的量为 0.4 mol , - - C 的反应速率为 0.45 mol· L 1· min 1。下列各项能表明该反应达到平衡的是( ) A.v 正(A)∶v 逆(B)=1∶2 B.混合气体密度不再变化 C.混合气体压强不再变化 D.A 的转化率不再变化 12.(2011 年北京市海淀区高三综合练习)在容积不变的某 2 L 的密闭容器中,充入 5 mol H2 与 N2 的混合气体,在一定条件下,5 min 后反应达到平衡,此时容器内的压强是反应前的 4/5。则下列说法不 正确的是( ) . - - A.从反应开始到平衡时,用 H2 表示平均反应速率为 0.15 mol· L 1· min 1 -1 B.反应达到平衡时,NH3 的物质的量浓度是 0.5 mol· L C.反应达到平衡时,N2 和 H2 的物质的量之比一定为 1∶3 D.反应达到平衡时,反应物和生成物的总的物质的量之比为 3∶1 13.实验室将 I2 溶于 KI 溶液中,配制浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:I2(aq)+ - I-(aq) I3 - - (aq)上述平衡体系中,I3 的物质的量浓度 c(I3 )与温度 T 的关系如图所示(曲线上的任何一点 都表示平衡状态),下列说法不 正确的是( ) .

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A.该反应的正反应是放热反应 B.A 点与 C 点的化学反应速率 v(A)<v(C) C.在反应进行到 D 点时,v(正)<v(逆) D.A 点与 B 点相比,B 点的 c(I2)大 14.在一定条件下,向密闭容器中充入 30 mL CO 和 20 mL 水蒸气,使其反应,当反应 CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡时,水蒸气的体积分数与 H2 的体积分数相等,则下列 叙述错误的是( ) A.平衡后 CO 的体积分数为 40% B.平衡后 CO 的转化率为 25% C. 平衡后水的转化率为 50% D. 平衡后混合气体的平均相对分子质量为 24 15.(2011 年广东汕头模拟)下列说法正确的是( ) A.ΔH<0、ΔS>0 的反应在温度低时不能自发进行 B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g) +CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性 的判据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 16 . (2009 年 高 考 宁 夏 卷 ) 硫 代 硫 酸 钠 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 : Na2S2O3 + H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) H2O Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 实验 反应温度/℃ - - V/mL c/(mol· V/mL V/mL L 1) c/(mol· L 1) A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 17. (2011 年广州模拟)在密闭容器中可逆反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0, 达到 平衡后,扩大容器体积,关于平衡移动的方向及反应混合物颜色变化的说法正确的是( ) A.正向,变浅 B.逆向,变深 C.不移动,变浅 D.不移动,不 变 18.(2011 年威海模拟)密闭容器中的可逆反应 3A(g) 3B+C ΔH=+890 kJ/mol(A 的相对 分子质量为 120)随着温度升高,容器中气体相对平均分子质量减小,则下列判断正确的是 ( ) A.若 C 为固体,则 B 一定是气体 B.B 和 C 一定都是气体 C.若起始时往容器中投入 18 g A,则反应吸收的热量为 44.5 kJ D.若起始时往容器中投入 18 g A,则反应放出的热量为 44.5 kJ 19.(2011 年福州统考)右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在 t1 时刻升 高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是( ) A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 C . H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH>0 D . C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH>0 20.(2011· 三明联考)24.某密闭容器中,可逆反应 L(s)+G(g) 3R(g); △H>0,下图表示 外界条件 温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是( ) A.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率 B.达到平衡后向容器加入L,平衡向右移动,G的转化率增大 C.图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数 D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率 21. (知名省级示范统考,2011 第一次 10. )对于反应 A2(g)+3B2(g) 2C(g)△ H<0, 下列说法错 . 误 的是( ) . A.其它条件不变,降低温度,该反应的平衡常数增大 B.使用催化剂能使平衡向生成 C 的方向移动,并放出更多的热量 C.C 的产率与温度、压强(P)关系的示意图如右图: D.恒温恒容时,若密闭容器内压强不再改变,则表示该反应达到平衡
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22. (安徽省六校 2011)10.配制碘水是常常加入 KI,I2 在 KI 溶液中存在下列 平衡:I2(aq)+I-(aq) I-3 (aq),某 I2、KI 混合溶液中,I-3 的物质的量浓度 c(I-3 )

与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态) 。下列说法中正 确的是( ) A.反应 I2(aq)+I-(aq) I-3 (aq)的△H>0

B.若温度为 T1、T2 时反应的平衡常数分别为 K1 和 K2,则 K1<K2 C.若反应进行到状态 D 时,一定有 v 正>v 逆 D.状态 A 与状态 B 相比,状态 A 的 c(I2)大 23. (2011· 镇江期末)在溶液中,反应 A+2B C 分别在三种不同实验条 -1 进行,它们的起始浓度均为 c(A)=0.100 mol·L c(B)=0.200 mol·L-1 c(C)=0 mol·L-1。反应物 A 的浓度随时间的变化如右图所示。正确的说法是( ) A.若反应①、②的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1< K2 B.反应 A+2B C 的△H>0 C.实验②平衡时 B 的转化率为 60% D.减小反应③的压强,可以使平衡时 c(A)=0.060 mol·L-1 24. (江南十校二模)11.一定温度下,1 mol X 和 n mol Y 在容积为 2 L 的密闭容器中发生如下 反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s) ,5min 后达到平衡,此时生成 2a mol Z。下列说 法正确的是( ) A.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 B.其他条件不变向平衡后的体系中加入 1 mol M,平衡向逆反应方向移动 C.用 X 表示此反应的反应速率是(0.1-0.2 a)mol· (L· min)-1 D.其他条件不变向上述平衡体系中再充入 lmolX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正 向移动 25. (2011·苏州四市二调)如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当 其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入 2 mol X 和 2 mol Y,开始时容器的体积均为 V L,发 生如下反应并达到平衡状态 (提示: 物质 X、 Y 的状态均未知, 物质 Z 的状态为气态) : 2X(?)+ Y(?) a Z(g)此时Ⅰ中 X、Y、Z 的物质的量之比为 1∶3∶2。下列判断正确的是( ) A.物质 Z 的化学计量数 a = 2 B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则 X、Y 中都为气态 C.若 X、Y 均为气态,则在平衡时 X 的转化率:Ⅰ>Ⅱ D.若 X 为固态、Y 为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ 26. (2011·长宁模拟)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正 确的是( )

A.根据图①可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g) B.图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)

2AB3(g)正反应是吸热反应 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
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D.根据图④溶解度与溶液 pH 关系,若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO, 至 pH 在 4 左右。 27.(2011 年郑州统考)一定条件下,在体积为 10 L 的密闭容器中,1 mol X 和 1 mol Y 进行反 应:2X(g)+Y(g) Z(g)。经 60 s 达到平衡,生成 0. 3 mol Z,下列说法正确的是( ) - - A.以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol· L 1· s 1 1 B.将容器体积变为 20 L,Z 的平衡浓度变为原来的2 C.若增大压强,则物质 Y 的转化率减小 D.若升高温度,X 的体积分数增大,则该 反应的 ΔH>0 28.对于可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH>0,下列图象中正确的是( )

A B C D 29.(2011 年宁波统考)X、Y、Z 三种气体,取 X 和 Y 按 1∶1 的物质的量之比混合,放入密 闭容器中发生如下反应:X+2Y 2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的 量与生成物的总物质的量之比为 3∶2,则 Y 的转化率最接近于( ) A.33% B.40% C.50% D.65% 30. (2011 年三亚统考)在一个固定体积的密闭容器中, 加入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应 2A(g) - +B(g) 3C(g)+D(s),达到平衡时 C 的浓度为 1.2 mol· L 1。若维持容器体积和温度不变, - 按下列方法改变起始物质的物质的量,达到平衡时 C 的浓度仍为 1.2 mol· L 1 的是( ) A.4 mol A+2 mol B B.3 mol C+1 mol D+1 mol B C.3 mol C+0.5 mol D D.1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D 31.(2011 年江苏南京第一次模拟考试)化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如 Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 的反应要吸收热量,在化学上叫做吸热反应,其原因是( ) A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D.在化学反应中需要降温的反应就 是放热反应 32.已知化学反应 2C(s)+O2(g)=====2CO(g),2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)都是放热反应。据 此判断,下列说法中不正确的是( ) A.12 g C 所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量 B.56 g CO 和 32 g O2 所具有的总能量大于 88 g CO2 所具有的总能量 C.12 g C 和 32 g O2 所具有的总能量大于 44 g CO2 所具有的总能量 D.将一定质量的 C 燃烧,生成 CO2 比生成 CO 时放出的热量多 33.(2011 年临沂统考)发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是 H2,氧化剂是 O2。已知:1 g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( ) - A.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ· mol 1 B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH = -1 -571.6 kJ· mol - C.2H2(g)+O2(g)= 2H2O ΔH=-571.6 kJ· mol 1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -1 +571.6 kJ· mol 34.已知 Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g),ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的 是( ) A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变 B.上述热化学方程式中的 ΔH 的值与反应物的用量有关 C.该反应的化学能可以转化为电能 D.反应物的总能量高于生成物的总能量 35.(2011 年成都统考)下列各组热化学方程式中,反应的 ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+1 O (g)===CO(g) ΔH2 2 2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4 1 ③H2(g)+2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ + - 36.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H (aq)+OH (aq)===H2O(l) ΔH=-57.3
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点燃 点燃

kJ· mol 1,向 1 L 0.5 mol· L 1 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓 H2SO4、稀 HNO3,则恰好完 全反应时的热效应 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的关系正确的是( ) A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 - 37.在一定条件下发生化学反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ· mol 1 现有容积 相同的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所 列: SO2(mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ) 容器 2 1 0 Q1 甲 1 0.5 0 Q2 乙 1 0.5 1 Q3 丙 根据以上数据,下列叙述不 正确的是( ) . A. 在上述条件下反应生成 1 mol SO3 气体放热 98.5 kJ C. Q1=2Q2=2Q3=197 kJ B.上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为 197 kJ D.2Q2=2Q3<Q1<197 kJ 38. (2011 年潍坊质检)已知: ①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释 放 431 kJ 的能量下列叙述正确的是( ) A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) - B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的 ΔH=183 kJ· mol 1 - C.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的 ΔH=-183 kJ· mol 1 - D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的 ΔH=-183 kJ· mol 1 -1 39.(2011 年沈阳统考)已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ· mol ,下列说法正确的 是( ) A.2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气和 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量 B.1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出热量小于 270 kJ C.在相同条件下,1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量 D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 的热量 40.在 25 ℃、101 kPa 下,1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方程 式正确的是( ) - A.CH3OH(l)+3 O (g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ· mol 1 2 2 - B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ· mol 1 - C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ· mol 1 - D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ· mol 1
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安徽省望江中学 2013 高考高三专题训练(7) 参考答案及得分分析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 答案 B B D A D A A A C C D C C B B D C A B C B C B A C D A D D D B A B A C D C 分值 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 2.5 得分率 73 86 75 67 83 56 73 71 73 79 71 75 79 88 77 67 81 50 88 69 84 81 50 52 81 45 73 69 64 43 88 81 92 56 67 81 58 A 3 9 3 67 5 56 73 71 0 11 5 3 1 1 11 0 1 50 3 3 7 1 9 52 0 1 73 5 13 33 5 83 5 56 7 3 11 B 73 86 20 11 1 9 11 7 15 1 9 13 15 88 77 5 1 11 88 13 84 7 50 16 9 37 9 1 11 3 88 9 94 35 15 11 20 C 5 3 0 15 5 32 5 9 73 79 13 75 79 9 5 26 81 30 7 69 1 81 3 15 81 15 1 22 11 15 1 5 0 5 67 3 58 D 16 0 75 5 83 1 9 11 11 5 71 7 3 0 5 67 15 7 0 15 5 9 35 15 7 45 13 69 64 43 3 1 1 0 7 81 9

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38 C 39 C 40 B

2.5 2.5 2.5

86 86 92

1 3 0

11 5 92

86 86 3

0 3 3

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