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优化方案 2012高考化学二轮专题复习广东专用 应试抢分策略 第二讲_图文

第二部分·应试抢分策略 第二部分 应试抢分策略

第二讲 非选择题题型突破

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高考题型概述

学科内综合题常出现在理综化学试题中, 学科内综合题常出现在理综化学试题中,近 年来在单科考试模式省份的化学试题中也有所 涉及。 涉及。 由于高考《考试大纲》中涉及的知识点很多, 由于高考《考试大纲》中涉及的知识点很多, 高考命题要求覆盖《 考试大纲》 高考命题要求覆盖 《 考试大纲 》 中的大多数知 识点, 而一套试卷的题量是有限的, 识点 , 而一套试卷的题量是有限的 , 为了解决 题量小与需要考查的知识点多的矛盾, 题量小与需要考查的知识点多的矛盾 , 命题者 就设置了这种学科内综合题。 就设置了这种学科内综合题。
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1.学科内综合题的特点 . 为提高对主干知识的覆盖, 为提高对主干知识的覆盖,高考中会联系生产与 生活,围绕某一物质或某一知识展开, 生活,围绕某一物质或某一知识展开,并以之为 素材,考查与之相关的知识、能力。同时涉及多 素材,考查与之相关的知识、能力。 个知识点及实验内容,加强了学科内综合。 个知识点及实验内容,加强了学科内综合。

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2.学科内综合题的类型 . 根据学科内综合题背景材料和各小题的关联线 索,可把学科内综合题分为四类:第一类,以 可把学科内综合题分为四类:第一类, 元素化合物为中心与理论、实验的综合; 元素化合物为中心与理论、实验的综合;第二 类,以化学理论为中心的综合;第三类,以化 以化学理论为中心的综合;第三类, 工工艺流程为背景结合实验的综合;第四类, 工工艺流程为背景结合实验的综合;第四类, 以化学实验为中心的综合。 以化学实验为中心的综合。不论哪种类型的综 合,各小题之间都有一条线贯穿,给人以“形散 各小题之间都有一条线贯穿,给人以 形散 而神不散”的感觉。 而神不散 的感觉。 的感觉
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3.学科内综合题的解题方法与思路 . 该类题型涉及的知识面广, 该类题型涉及的知识面广,单个知识点的难度 并不大,但由于多个知识点在一起, 并不大,但由于多个知识点在一起,客观上增 加了难度。解题时要采用逐个分析、 加了难度。解题时要采用逐个分析、各个击破 的方法,认真分析每个小题考查的知识点, 的方法,认真分析每个小题考查的知识点,迅 速转变思路,防止在一个知识点、一个思路上 速转变思路,防止在一个知识点、 走到底。 走到底。

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题型分类例析

基础理论综合型
(2011年高考山东卷 科研、生产中常涉及 年高考山东卷)科研 年高考山东卷 科研、 钠、硫及其化合物。 硫及其化合物。 (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属 实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属 钠 , 化 学 反 应 方 程 式 为 _________________________________________ 。 要清洗附着在试管壁上的硫, 要清洗附着在试管壁上的硫 , 可用的试剂是 __________。 。
例1

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(2)右图为钠硫高能电池的结构示意 右图为钠硫高能电池的结构示意 该电池的工作温度为320 ℃左 图。该电池的工作温度为 电池反应为2Na+xS===Na2Sx, 右,电池反应为 + 正极的电极反应式为____________________。 正极的电极反应式为 。 M(由Na2O和Al2O3制得 的两个作用是 制得)的两个作用是 由 和 _______________________________________。 。 与铅蓄电池相比, 与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性 物质时, 物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ________倍。 倍

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(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 __________________,向该溶液中加入少量固 , 溶液pH______(填“增大”“减小” ”“减小 体CuSO4,溶液 填 增大”“减小” 溶液长期放置有硫析出, 或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析出,原 不变” 。 溶液长期放置有硫析出 因为____________________________________ 因为 ___________________(用离子方程式表示 。 用离子方程式表示)。 用离子方程式表示

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【解析】 本题主要考查的知识点有原电池的工作 解析】 本题主要考查的知识点有原电池的工作 原理、电极反应式的书写、盐类水解规律及盐溶液 原理、电极反应式的书写、 中离子浓度大小的比较。 中离子浓度大小的比较。 (1)试管壁上的硫可用 CS2 或热碱溶液来清洗。 或热碱溶液来清洗。 试管壁上的硫可用 - 2- (2)正极上硫得电子被还原:xS+2e ===Sx ; 正极上硫得电子被还原: + 正极上硫得电子被还原 M 的两个作用: 的两个作用: 作固体电解质和隔膜(隔离钠与硫 隔离钠与硫); 作固体电解质和隔膜(隔离钠与硫); 钠硫电池和铅蓄电池的负极分别为 Na 和 Pb,则消 , 钠硫电池的放电量(转移 耗等质量的 Na 和 Pb 时,钠硫电池的放电量 转移 1 ×1 23 电子数)是铅蓄电池的 电子数 是铅蓄电池的 =4.5 倍。 1 ×2 207
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(3)Na2S溶液中离子浓度的大小可根据盐类水 溶液中离子浓度的大小可根据盐类水 解原理不难作答, 溶液反应: 解原理不难作答,Na2S与CuSO4溶液反应: 与 Na2S+CuSO4===CuS↓+Na2SO4,溶液的 溶液的pH + + 减小, 减小,Na2S溶液长期放置会被空气中的氧气 溶液长期放置会被空气中的氧气 氧化为硫: - O===2S↓+ 氧化为硫:2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH- 。

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【答案】 (1)2CH3CH2OH+ 答案】 + 2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ CS2[或(热)碱 ― + 或热碱 溶液] 溶液 (2)xS+2e-===S2-(或 2Na++xS+2e-===Na2Sx) + + x 或 离子导电(导电或电解质 导电或电解质)和隔离钠与硫 离子导电 导电或电解质 和隔离钠与硫 4.5 (3)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 减小 2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH- ↓

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解题指导】 【解题指导】

高考要求考生要有分析综合能

力 , 而体现分析综合能力水平高低就是看考生 是否具有把一个复杂问题分解为若干个较简单 的问题, 并找出它们之间的联系的能力, 的问题 , 并找出它们之间的联系的能力 , 即考 生要善于大题化小题, 生要善于大题化小题 , 把综合性问题分解为简 单化学问题。 单化学问题。

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即时巩固1 即时巩固

(2011年广东汕头高三调研考试 到目 年广东汕头高三调研考试)到目 年广东汕头高三调研考试

前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类 前为止, 使用的最主要的能源。 使用的最主要的能源。 (1)化学反应中放出的热能 焓变,?H)与反应物和 化学反应中放出的热能(焓变 化学反应中放出的热能 焓变, 与反应物和 生成物的键能(E)有关。 生成物的键能 有关。 有关 已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) 已知: + ?H=- =-185 kJ·mol-1 =- E(H—H)=436 kJ·mol-1,E(Cl—Cl)=247 kJ·mol = =
-1则E(H—Cl)=________; = ;
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(2)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) 已知: 已知 + + ?H=- kJ·mol-1 =-25 =- 3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) + + ?H=- kJ·mol-1 =-47 =- Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) + + ?H=+ kJ·mol-1 =+19 =+ 请写出CO还原 还原FeO的热化学方程式: 的热化学方程式: 请写出 还原 的热化学方程式 ____________________________________; ;
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(3)如图所示的装置:该装置中 如图所示的装置: 如图所示的装置 Cu极为 极为________极;当铜片的 极为 极 质量变化为12.8 g时,a极上消耗的 2在标准状 极上消耗的O 质量变化为 时 极上消耗的 况下的体积为________L; ; 况下的体积为 (4)若将图中的铜电极改用石墨电极电解一定浓 若将图中的铜电极改用石墨电极电解一定浓 度的硫酸铜溶液,通电一段时间后, 度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的 溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到 溶液中加入 电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解 。 不考虑二氧化碳的溶解)。 电解前的浓度和 不考虑二氧化碳的溶解 则电解过程中共转移的电子为______mol。 。 则电解过程中共转移的电子为
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解析: 解析:化学反应的反应热只与反应的始态和终 态有关,而与具体的反应途径无关, 态有关,而与具体的反应途径无关,即热化学 方程式之间可以“加减 , 方程式之间可以 加减”,随之反应热可以作相 加减 应的“加减 。盖斯定律可用于求一个总反应, 应的 加减”。盖斯定律可用于求一个总反应, 加减 或某个未知反应的反应热。 或某个未知反应的反应热。 (1)利用化学反应中放出的热能 焓变,?H)与键 利用化学反应中放出的热能(焓变, 与键 利用化学反应中放出的热能 焓变 之间的关系解题: 能(E)之间的关系解题:2E(H—Cl)=436 kJ·mol 之间的关系解题 =
-1+247

kJ·mol-1+185 kJ·mol-1=868 kJ·mol- kJ·mol-1
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1,E(H—Cl)=434 =

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(2)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) + + ?H=- kJ·mol-1 ① =-25 =- 3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) + + ?H=- kJ·mol-1 ② =-47 =- Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) + + ?H=+ kJ·mol-1 ③ =+19 =+ 利用盖斯定律的“加和性 ①×3- 加和性”(①× 利用盖斯定律的 加和性 ①× -②-③ ×2)÷6得 ÷ 得 FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) + + ?H=- kJ·mol-1; =-11 =-
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(3)由题意分析可知左为原电池,右为电解池。 由题意分析可知左为原电池,右为电解池。 由题意分析可知左为原电池 装置中Cu极为阳极,利用关系式 装置中 极为阳极,利用关系式2Cu~O2可得 极为阳极 ~ n(O2)=0.1 mol,V(O2)=2.24 L; = , = ; (4)因向溶液中再加入 因向溶液中再加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3才能 因向溶液中再加入 使溶液恢复原状,相当于向溶液中加入了 使溶液恢复原状,相当于向溶液中加入了0.2 mol CuO和0.1 mol H2O,故共转移了 和 ,故共转移了0.6 mol电 电 子。

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答案: 答案:(1)434 kJ·mol-1 (2)FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) + + ?H=- kJ·mol-1 =-11 =- (3)阳 2.24 (4)0.6 阳

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无机知识与理论实验型
(2010年高考山东卷 对金属制品进行抗腐 年高考山东卷)对金属制品进行抗腐 年高考山东卷 蚀处理,可延长其使用寿命。 蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法: 以下为铝材表面处理的一种方法: 以下为铝材表面处理的一种方法
例2

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碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜, ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜, 碱 洗 时 常 有 气 泡 冒 出 , 原 因 是 _______________________________________ (用离子方程式表示 。 为将碱洗槽液中的铝 用离子方程式表示)。 用离子方程式表示 以沉淀形式回收, 以沉淀形式回收 , 最好向槽液中加入下列试 剂中的________。 剂中的________。 a.NH3 b.CO2 . . c.NaOH d.HNO3 . .

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以铝材为阳极, 溶液中电解, ② 以铝材为阳极 , 在 H2SO4 溶液中电解 , 铝材表面形成氧化膜, 铝材表面形成氧化膜 , 阳极电极反应式为 ______________________________________ 。 取少量废电解液, 加入NaHCO3 溶液后产 取少量废电解液 , 加入 生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 _____________________________________ 。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀, 电镀时用铜而 镀铜可防止铁制品腐蚀, 镀铜可防止铁制品腐蚀 不 用 石 墨 作 阳 极 的 原 因 是 _____________________________________ 。

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(3)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。 利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。 利用如图装置 为碳棒, 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关 应置于 为碳棒 为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 ______处。若X为锌,开关 置于 处,该电化 处 为锌, 置于M处 为锌 开关K置于 学防护法称为 _______________________________________。 _______________________________________。

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【解析】 (1)①Al 与 NaOH 溶液反应生 解析】 ① - 碱洗槽液中, 形式存在, 成 H2;碱洗槽液中,Al 以 AlO2 形式存在,加 - CO2 发 生 反 应 : 2AlO 2 + CO2 + 2- 3H2O===2Al(OH)3↓+CO3 ,NH3、NaOH 与 - - AlO2 均不反应,HNO3 与 AlO2 反应也可以生 均不反应, 沉淀, 成 Al(OH)3 沉淀, 但是过量的 HNO3 与 Al(OH)3 反应,沉淀溶解。 反应,沉淀溶解。 + + 铝为阳极, ②铝为阳极,Al 失电子生成 Al3 ,Al3 与 H2O 电离产生的 OH - 反应生成 Al(OH)3 , Al(OH)3 分解得 Al2O3。

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+ (2)电镀时,电解液中的Cu2+在阴极上得电子生 电镀时,电解液中的 电镀时

作阳极, 失电子生成 失电子生成Cu + 成Cu,用Cu作阳极,Cu失电子生成 2+,补 , 作阳极 充电解液中的Cu + 充电解液中的 2+。 (3)若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,K在N处,Fe 若 为碳棒 为减缓铁的腐蚀, 在 处 为碳棒, 为电解池的阴极; 为锌, 在 处 为电解池的阴极;若X为锌,K在M处,铁为原 为锌 电池正极,这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护 电池正极, 法。

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- - 【答案】 (1)①2Al+2OH +2H2O===2AlO2 答案】 ① + +3H2↑ b ②2Al+3H2O-6e-===Al2O3+ + - + 6H - + + 3+ HCO3 与 H 反应使 H 浓度减小, Al 的水 浓度减小, 使 解平衡向右移动, 解平衡向右移动,产生 Al(OH)3 沉淀 2+ (2)补充溶液中消耗的 Cu ,保持溶液中 Cu2 补充溶液中消耗的 + 浓度恒定 (3)N 牺牲阳极的阴极保护法 或:牺牲阳极 牺牲阳极的阴极保护法(或 保护法) 保护法





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【解题指导】 元素化合物知识点多,在备考 解题指导】 元素化合物知识点多, 过程中要注意类似知识的归纳整合, 过程中要注意类似知识的归纳整合,建立知识 点之间的联系,这种联系既是命题的着眼点, 点之间的联系,这种联系既是命题的着眼点, 又是解题的关键, 又是解题的关键,忽视这些联系会导致错误的 判断。 以元素化合物为中心的综合题, 判断。 以元素化合物为中心的综合题,往往以 某一种元素为素材, 某一种元素为素材,涉及化学实验和化学反应 原理等知识, 原理等知识,除了吃透各知识间的交融结合点 外,答非所问是考生解答此类试题经常出现的 错误。 因此在答题时必须注意: 错误。 因此在答题时必须注意:①答名称还是 答符号、化学式; 答符号、化学式;②答离子方程式还是化学方 程式; 答现象还是答结论; 程式;③答现象还是答结论;④答规律还是答 具体物质或具体内容。 具体物质或具体内容。
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即时巩固2 即时巩固

某研究性学习小组对“钠在空气中 某研究性学习小组对 钠在空气中

燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是: 燃烧的产物 进行了探究。其实验过程是:取一 进行了探究 小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应 气体(标准状况 ,收集到V mL气体 标准状况 ,向所得溶液中 收集到 气体 标准状况), 滴入1.000 mol·L-1的盐酸 的盐酸30.00 mL恰好中和完 滴入 恰好中和完 如图所示)。 全(如图所示 。 如图所示

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试回答: 试回答: (1)①甲、乙、丙三套装置共有 丙三套装置共有________处错误; 处错误; ① 处错误 ②丙操作中,若以酚酞作指示剂,滴定终点时锥 丙操作中,若以酚酞作指示剂, 形瓶内溶液颜色变化是 ________________________________________; ; 标准状况), ③若V=168 mL(标准状况 ,在一定条件下将其 = 标准状况 引燃,恰好完全反应。 引燃,恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片 刻后所得到的固体成分及质量填在下表(表格可不 刻后所得到的固体成分及质量填在下表 表格可不 填满也可补充): 填满也可补充 :

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(2)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、 络 滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、 滴定的方法有酸碱中和滴定 合滴定等。 合滴定等。 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种 沉淀剂, 沉淀剂, 滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要 比滴定剂和指示剂生成物的溶解度________(填 比滴定剂和指示剂生成物的溶解度 填 相同” , “大”、“小”或“相同”),否则不能用这种 - 指示剂。 指示剂。如用 AgNO3 溶液滴定溶液中的 Cl 的 2- 为指示剂, 含量时常以 CrO4 为指示剂,这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4 更______(填“难”或“易”)溶的缘故 填 溶的缘故

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解析:由题意结合钠的性质作答。 解析:由题意结合钠的性质作答。 (1)①从甲、乙、丙三个图示知,甲图内焰加热 ①从甲、 丙三个图示知, 错误, 错误,乙图排水量气装置进气管太长排水管太 短错误;丙图中滴定管应用酸式滴定管, 短错误;丙图中滴定管应用酸式滴定管,共三 处错误。 处错误。 ②由酸碱中和滴定原理可知,终点时现象为浅 由酸碱中和滴定原理可知, 红色或红色变为无色,且在半分钟内不恢复。 红色或红色变为无色,且在半分钟内不恢复。

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气体为H 混合气,由于“恰好完全 ③V mL气体为 2、O2混合气,由于 恰好完全 气体为 反应”, 反应 ,V(H2)/V(O2)=2∶1。V(H2)=112 mL, = ∶ 。 = , V(O2)=56 mL,由H2→2Na,m(Na)=0.23 g, = , , = , 推求Na 由O2推求 2O2,则m(Na2O2)=0.39 g,则 = , m(Na2O)=0.31 g。 O)= g。 (2)属于知识迁移,将中和滴定原理用于沉淀滴 属于知识迁移, 属于知识迁移 定,显然Ksp愈小越易沉淀,滴定剂和被滴定物 显然 愈小越易沉淀, 的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂生成物的 溶解度要小,才可用于沉淀滴定。 溶解度要小,才可用于沉淀滴定。
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答案: ① 答案:(1)①三 ③ 成分 质量/g 质量 (2)小 小 难

②浅红色或红色变成无色,且 浅红色或红色变成无色,

在半分钟内不恢复

Na2O 0.31

Na 0.23

Na2O2 0.39

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以化工工艺流程为背景的综合实验型
(2011年高考北京卷 氯碱工业中电解饱和 年高考北京卷)氯碱工业中电解饱和 年高考北京卷 食盐水的原理示意图如图所示。 食盐水的原理示意图如图所示。
例3

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(1)溶液 的溶质是 溶液A的溶质是 溶液 的溶质是________。 。 (2) 电 解 饱 和 食 盐 水 的 离 子 方 程 式 是 __________________________________________ ______________________________。 。 (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的 在 2~ 3。 电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在 ~ 。 电解时用盐酸控制阳极区溶液的 用化学平衡移动原理解释盐酸的作用: __________________________________________ ______________________________。 。

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①盐泥 a 除泥沙外, 除泥沙外, 还含有的物质是________。 还含有的物质是 。 + 过程Ⅰ ②过程Ⅰ中将 NH4 转化为 N2 的离子方程式是 ________________________________________ 的小。过程Ⅱ ③BaSO4 的溶解度比 BaCO3 的小。过程Ⅱ中除 去的离子有____________________。 去的离子有 。 经过程Ⅲ处理, ④经过程Ⅲ处理,要求盐水 c 中剩余 Na2SO3 的含量小于 5 mg/L。若盐水 b 中 NaClO 的含 。 量是 7.45 mg/L,则处理 10 m3 盐水 b,至多添 , , 溶液________kg(溶液体积变化 加 10%Na2SO3 溶液 溶液体积变化 忽略不计)。 忽略不计 。

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解析】 【 解析】 (1)根据电解原理以及 H 在阴极放 根据电解原理以及 - 剩余, 电可知在阴极区有大量的 OH 剩余, 所以溶质 为 NaOH。(2)电解饱和食盐水的离子反应为 。 电解饱和食盐水的离子反应为 2Cl + 2H2O=====H2↑+ Cl2↑+ 2OH 。 (3)Cl2 与水反应: Cl2+ H2O? ? HCl+ HClO, 与水反应: , 的浓度使平衡逆向移动, 增大 HCl 的浓度使平衡逆向移动,减少 Cl2 在 水中的溶解, 的逸出。 水中的溶解 ,有利于 Cl2 的逸出 。




通电



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(4)①pH 调到 11 时(A 溶液为 NaOH 溶液 ,OH-与 ① 溶液), Mg 结合生成 Mg(OH)2。 NH4 中的氮元素转变为 ② N2 发生了氧化还原反应,根据除杂原则,不能引入 发生了氧化还原反应,根据除杂原则, 新杂质, 新杂质 , 盐水的溶质是 NaCl, 所以需要氧化剂 , Cl2,2NH4 +3Cl2+8OH ===N2↑+6Cl +8H2O。 。③ 过程Ⅱ加碳酸钡引入了碳酸根和钡离子, 过程Ⅱ加碳酸钡引入了碳酸根和钡离子,所以会生 成硫酸钡和碳酸钙沉淀, 所以 SO2-、 2+会被除去。 Ca 会被除去。 成硫酸钡和碳酸钙沉淀, 4
- + + - -

2+



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④ 由 ClO + SO ===Cl + SO , 根 据 n(Na2SO3)=n(NaClO),可求出 n(Na2SO3),由 = , , - (7.45×10 3×104) g × m(NaClO) ( ) n(NaClO)= = = = 74.5 g/mol M(NaClO) ( ) 1 mol 可知,m(Na2SO3)=1 mol×126 g/mol+ 可知, = × + (5×10-3×104) g=176 g,由此,不难得出至多 × = ,由此, - 添 加 10% 的 Na2SO3 溶 液 应 为 176 g×10 × 3 kg/g÷10%=1.76 kg。 = 。



2- 3



2- 4

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(1)NaOH - 通电 H2↑+Cl2↑+2OH- (2)2Cl +2H2O===== (3)Cl2 与水反应: Cl2+H2O??HCl+HClO, 与水反应: , 的浓度使平衡逆向移动, 增大 HCl 的浓度使平衡逆向移动, 减少 Cl2 在水 中的溶解, 中的溶解,有利于 Cl2 的逸出 + - (4)① (4)①Mg(OH)2 ②2NH 4 + 3Cl2 + 8OH ===N2↑+6Cl-+8H2O ③SO2-、 2+ ④1.76 Ca 4

【答案】 答案】

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【解题指导】 解题指导】

“变废为宝 是中学化学环保命 变废为宝”是中学化学环保命 变废为宝

题的主流议题, 题的主流议题,无机化工流程图题是近年高考 命题的新动向, 命题的新动向,通过化工流程图考查中学化学 的基本原理和实验操作, 的基本原理和实验操作,对处理新信息的能力 进行有效考查。解答这类题关键是读懂图示, 进行有效考查。解答这类题关键是读懂图示, 分析物质的进入与流出方向, 分析物质的进入与流出方向,以及每一步发生 什么反应,物质组成是什么, 什么反应,物质组成是什么,根据组成采取混 合物分离、提纯的方法。 合物分离、提纯的方法。

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中学常考的“变废为宝 命题思路有 中学常考的 变废为宝”命题思路有:(1)从废液 变废为宝 命题思路有: 从废液 中提取某金属或非金属; 利用废品制取化学 中提取某金属或非金属;(2)利用废品制取化学 试剂,如制取硫酸亚铁、氧化铁、 试剂,如制取硫酸亚铁、氧化铁、氧化铜和硫 酸铜等; 利用废气制备有价值的物质 利用废气制备有价值的物质, 酸铜等;(3)利用废气制备有价值的物质,如利 用二氧化硫可以制备硫酸和亚硫酸钠等。 用二氧化硫可以制备硫酸和亚硫酸钠等。

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即时巩固3 即时巩固

(2010年高考福建卷 硫酸锌可作为 年高考福建卷)硫酸锌可作为 年高考福建卷

食品锌强化剂的原料。 食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产 硫酸锌,菱锌矿的主要成分是 硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少 量的Fe 量的 2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生产工艺 、 等 流程示意如下: 流程示意如下:

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第二部分·应试抢分策略 第二部分 应试抢分策略

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 将菱锌矿研磨成粉的目的是 _______________________________________。 。 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程 完成“氧化除铁” 完成 式:

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(3)针铁矿 针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德 是以德国诗人歌德(Goethe)名 针铁矿 是以德国诗人歌德 名 字命名的,组成元素是Fe、 和 , 字命名的,组成元素是 、O和H,化学式量为 89,化学式是 ,化学式是__________。 。 (4)根据下表数据,调节 滤液 的pH时,理论上 根据下表数据, 滤液2”的 时 根据下表数据 调节“滤液 可选用的最大区间为____________________。 可选用的最大区间为 。
Mg(OH)2 开始沉淀 的pH 沉淀完全 的pH 开始溶解 的pH Ksp 10.4 12.4 — 5.6×10-12 × Zn(OH)2 6.4 8.0 10.5 — MgCO3 — — —
6

CaCO3 — — —
9
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6.8×10- 2.8×10- × ×

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(5)工业上从 滤液 制取 工业上从“滤液 制取MgO过程中,合适的 过程中, 工业上从 滤液3”制取 过程中 反应物是________(选填序号 。 选填序号)。 反应物是 选填序号 a.大理石粉 b.石灰乳 . . c.纯碱溶液 d.烧碱溶液 . . (6)“滤液 之后的操作依次为________、 滤液4”之后的操作依次为 、 滤液 之后的操作依次为 ________、过滤、洗涤、干燥。 、过滤、洗涤、干燥。 (7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分 分析图中数据,菱锌矿粉中 分析图中数据 数不低于______________。 。 数不低于
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解析: 解析:解答该题的关键是对题目要有整体的认 识,清楚各步操作的目的。研磨菱锌矿是为了 清楚各步操作的目的。 使反应更充分。滤液 调 是为了中和过量的盐 使反应更充分。滤液1调pH是为了中和过量的盐 酸生成Fe(OH)2沉淀,加漂白粉是为了将 酸生成 沉淀, Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3以将其除去,滤液2调 氧化成Fe(OH) 以将其除去,滤液2调 pH是为了将 2+转化为 是为了将Zn +转化为Zn(OH)2沉淀,滤液 中 沉淀,滤液3中 是为了将
+ 含有Mg + 滤液4是纯净的 是纯净的ZnSO4溶液 含有 2+、Ca2+,滤液 是纯净的



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(5)从滤液 中提取 从滤液3中提取 从滤液 中提取MgO,首先应将 2+转化为 ,首先应将Mg + Mg(OH)2沉淀,a项大理石粉不起作用,c项溶 沉淀, 项大理石粉不起作用 项溶 项大理石粉不起作用, 液会将Ca +转化为CaCO3沉淀,故b、d两项合 沉淀, 液会将 2+转化为 、 两项合 适。

(7)ZnCO3~ZnO 125 g 81 g x m2 kg 125m2 kg 得 x= = 81 125m2 则菱锌矿粉中 的质量分数为: 则菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数为: 。 81m1
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答案: 增大反应物接触面积或增大反应速率 答案:(1)增大反应物接触面积或增大反应速率 或使反应更充分 - (2) 2 Fe(OH)2 + 1 ClO + 1 H2O=== 2 Fe(OH)3 - + 1 Cl (3)FeO(OH)(或其他合理答案 或其他合理答案) 或其他合理答案 (4)8.0≤pH<10.4(或其他合理答案 或其他合理答案) ≤ 或其他合理答案 (5)b(或 b 和 d 或 d) 或 (6)蒸发浓缩 冷却结晶 或其他合理答案 或其他合理答案) 蒸发浓缩 冷却结晶(或其他合理答案 (7) 125m2/81m1(或其他合理答案 或其他合理答案) 或其他合理答案

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有机合成推断型
(2011年高考重庆卷 食品添加剂必须严 年高考重庆卷)食品添加剂必须严 年高考重庆卷 格按照食品安全国家标准(GB2760-2011)的规 格按照食品安全国家标准 的规 定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和 , 定使用 。 作为食品添加剂中的防腐剂 和 W, 可经下列反应路线得到(部分反应条件略 部分反应条件略)。 可经下列反应路线得到 部分反应条件略 。 (1)G的制备 的制备
例4

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与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团, 原子团, ①A与苯酚在分子组成上相差一个 与苯酚在分子组成上相差一个 他们互称为________;常温下 在水中的溶解度 他们互称为 ;常温下A在水中的溶解度 比苯酚的________(填“大”或“小”)。 比苯酚的 填 。 经反应A→ 和 → 保护的官能团是 保护的官能团是______。 ②经反应 →B和D→E保护的官能团是 。 ③E→G的化学方程式为 → 的化学方程式为 _____________________________________。 。 (2)W的制备 的制备

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为加成反应, 的结构简式为 的结构简式为________。 ①J→L为加成反应,J的结构简式为 → 为加成反应 。 ②M→Q 的 反 应 中 , Q 分 子 中 形 成 了 新 的 → ________(填“C—C键”或“C—H键” )。 填 键 键 。

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的原理, 制备W的反应 ④应用M→Q→T的原理,由T制备 的反应 应用 → → 的原理 制备 步骤为: 步骤为: 第1步: 步 _________________________________________ _______________________________; ; 第2步:消去反应; 步 消去反应; 第3步: 步 _________________________________________ _______________________________。 。 (第1、3步用化学方程式表示 步用化学方程式表示) 第 、 步用化学方程式表示

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解题指导】 【解题指导】

本题为有机信息推断及合成综

合题。 解此类题必须具备: 快速阅读理解的 合题 。 解此类题必须具备 : (1)快速阅读理解的 能力, 并将新信息与已有知识整合; 消化和 能力 , 并将新信息与已有知识整合 ; (2)消化和 重组信息能力, 重组信息能力 , 并将新信息迁移到新情境中去 (3)合理采用正推 逆推, 合理采用正推、 ; (3) 合理采用正推 、 逆推 , 即正逆推导相结合 的能力,综合确定有机物的结构。 的能力,综合确定有机物的结构。

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即时巩固4 即时巩固

覆盆子酮( 覆盆子酮

)是一种从 是一种从

植物覆盆子中提取的较为安全的香料。 植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种利用 石油化工产品A和丙烯为原料的合成路线如下: 石油化工产品 和丙烯为原料的合成路线如下: 和丙烯为原料的合成路线如下

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根据上述信息回答: 根据上述信息回答: (1)A的化学名称是 的化学名称是________。 的化学名称是 。 (2)C中含有的官能团是 中含有的官能团是________。 中含有的官能团是 。 (3)与反应⑥反应类型相同的是 与反应⑥ 与反应 反应类型相同的是________(选填反 选填反 下同),与反应③ 应①~⑦,下同 ,与反应③反应条件相似的是 ________。 。 (4)写出反应⑦的化学方程式 写出反应⑦ 写出反应 _______________________________________。 。 (5)E的同分异构体有 的同分异构体有__________种(包括 在内 包括E在内 的同分异构体有 种 包括 在内) 其中在核磁共振氢谱中出现三组峰, ,其中在核磁共振氢谱中出现三组峰,且峰面 积之比为3∶ ∶ 的是 的是________________(写出结 积之比为 ∶3∶2的是 写出结 构简式)。 构简式 。
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【解析】 解析】 为

结合已知信息(i)及反应⑥ 结合已知信息 及反应⑥的生成物 及反应 ,及反应物之一为丙酮可知D为甲 及反应物之一为丙酮可知 为甲

醛(HCHO),根据反应③的反应条件 2,铜丝 ,根据反应③的反应条件“O 可知C为甲醇 ,△”可知 为甲醇 可知 为甲醇(CH3OH),再由反应①的反 ,再由反应① 应条件“Cl ”可知 可知A、B分别为甲烷 分别为甲烷、 应条件“Cl2,光”可知A、B分别为甲烷、一氯甲 烷(CH3Cl);丙烯在催化剂作用下与水发生加成 ; 反应生成醇,通过 生成丙酮可知 生成丙酮可知E为 丙醇 丙醇。 反应生成醇,通过E生成丙酮可知 为2-丙醇。

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(1)~(2)通过上面分析可知 为甲烷,C为甲醇, ~ 通过上面分析可知 为甲烷, 为甲醇 通过上面分析可知A为甲烷 为甲醇, 中的官能团是羟基。 故C中的官能团是羟基。 中的官能团是羟基 (3)反应⑥是发生在醛的C 反应⑥是发生在醛的 反应 O键上的加成反应, 键上的加成反应, 键上的加成反应 框图中的反应④也是加成反应;反应⑤与反应③ 框图中的反应④也是加成反应;反应⑤与反应③ 的反应条件都是氧气、铜作催化剂和加热。 的反应条件都是氧气、铜作催化剂和加热。 (4)结合已知信息中的反应 ⅱ)及框图中的反应⑦ 结合已知信息中的反应(ⅱ 及框图中的反应 及框图中的反应⑦ 结合已知信息中的反应 的反应物与生成物的特点可知,框图中的反应⑦ 的反应物与生成物的特点可知,框图中的反应⑦ 还需要反应物苯酚, 还需要反应物苯酚,因此仿照已知信息中的反应 (ⅱ)可以写出反应⑦的化学方程式。 ⅱ 可以写出反应 的化学方程式。 可以写出反应⑦
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题型应试训练

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