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2013学年南模中学高三年级第一学期期中考试


2013 学年南洋模范中学高三年级第一学期期中考试
化学试卷
本试卷满分 150 分;考试时间 120 分钟。 原子量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 V—51 Cr—52 Fe—56 Mn—55

第Ⅰ卷(共 66 分)
一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项) 1. 下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是( ) A. 通过水解将“地沟油”制成肥皂 B. 用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油 C. 把放射性核废料深埋于地下岩层 D. 用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水 2. 下列化学用语表示正确的是( ) A. CO2 的比例模型: B. 三氟化氮的电子式:
+ - C. 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:NaHSO4(熔融) → Na +HSO4 O

D. 羟基乙酸的缩聚物: [ CH2—C ]n 3. 下列物质不属于酯类的是( ) A. 硝酸纤维 B. 脂肪 C. 硝化甘油 4. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是( ) A. 石油裂化主要得到乙烯 B. 石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D. 煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 5. 结构决定性质”,有关物质结构的下列说法中正确的是( ) A. 碘熔化破坏了共价键 B. 从石墨剥离得石墨烯(如右图)需克服范德华力 C. 含极性键的共价化合物一定是电解质 D. HF 的分子间作用力大于 HCl,故氟化氢比氯化氢更稳定 D. 甘氨酸

二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 6. 根据下列原子最外层电子排布情况推测化学性质一定相似的是( ) 2 2 A. X 原子:1s Y 原子:2s B. X 原子:M 层上有两个电子 Y 原子:N 层上有两个电子 C. X 原子:2p 亚层有一个未成对电子 Y 原子:3p 亚层有一个未成对电子 D. X 原子:L 层上只有一个空轨道 Y 原子:M 层上只有一个空轨道 7. 已知元素 X 的原子序数小于元素 Y 的原子序数,X、Y 间形成的常见化合物分子式可 表示为:Y2X、Y2X2。则这两种元素的原子序数之和等于( ) A. 16 B. 17 C. 18 D. 19 8. 下列物质中,按熔点由高到低的顺序排列的是( ) A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO C. Rb>K>Na>Li D. 石墨>金刚石>二氧化硅>钠
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9. 实验室用锌粒和 100 mL 2 mol/L 的盐酸反应制取氢气,下列措施可以使产生氢气的速 率加快的是( ) A. 加入 2 g 硫酸钠晶体 B. 加入 2 g 氟化钠晶体 C. 加入 2 g 硫酸铜晶体 D. 加入 2 g 硝酸银晶体 10. 某温度下,一反应平衡常数 K ?

cCO ? cH2O cCO2 ? cH2

。恒容时到达平衡后,升高温度,H2 浓度

减小。下列说法正确的是( ) A. 升温,逆反应速率减小 B. 加压,H2 浓度减小 C. 降温,气体平均分子量一定不变 D. 该反应的逆反应是放热反应 11. 500℃时,某密闭容器中发生如下可逆反应:A+2B 2C,到达平衡时,A、B、C 的 : : 物质的量之比为 2 3 4。改变温度后到达新的平衡,测得 A 为 0.9 mol,B 为 1.4 mol。 则此时 C 的物质的量为( ) A. 2.0 mol B. 1.8 mol C. 1.6 mol D. 1.4 mol 12. 将 SO2 和 O2 按体积比 1:3 混合发生如下反应:2SO2+O2
V 2 O5 450 ℃

2SO3,到达平衡后, )

测得同温同压下反应前后混合气体的密度之比为 9:10。则 O2 的转化率为(

A. 13.3% B. 62% C. 80% D. 95% 13. 在微潮湿的 NH4HCO3 固体中拌入电石粉末,逸出的气体可能有( ) A. NH3、CO2、C2H2、H2O(g) B. NH3、C2H2 C. NH3、CO2、H2O(g) D. 只有 C2H2 14. 在 C6H14 的各种同分异构体中, 所含甲基数目和它的一氯代物的数目与下列叙述相符的 是( ) A. 2 个—CH3,能生成 4 种一氯代物 B. 3 个—CH3,最多能生成 4 种一氯代物 C. 3 个—CH3,最多能生成 5 种一氯代物 D. 4 个—CH3,能生成 5 种一氯代物 15. 下列实验能达到目的的是( ) A. 用溴水鉴别苯和正己烷 B. 通入饱和 NaHCO3 溶液除去 Cl2 中 HCl C. 用浓硝酸与铜反应制备少量 NO2 D. 用氢氧化钠溶液除去乙醛中的乙酸 16. 实验室需配制一种含五种离子(忽略水的电离)的混合溶液,且混合溶液中各离子的浓 度均为 1 mol/L,下列四个选项中能达到此目的的是( ) - - - - - - 2+ + 2+ + A. Ca 、K 、OH 、Cl 、NO3 B. Fe 、H 、Br 、NO3 、Cl - - - - - - C. Na+、K+、SO42 、NO3 、Cl D. Al3+、Na+、Cl 、SO42 、NO3 17. 一定量的氯气通入 60 mL10.00 mol/L 的热 NaOH 溶液中, 生成 NaCl、 NaClO、 NaClO3。 下列判断错误的是( ) A. 与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 mol B. n ? : n ? 可能为 7:3
Na Cl

C. 若反应中电子转移为 n mol,则 0.3<n<0.5 D. nNaCl : nNaClO : nNaClO3 可能为 11:1:2 三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,有一到两个正确选项,漏选得 2 分,有错不给分) 18. 下列措施能够增大反应中活化分子百分数的是( ) A. 升温 B. 加压 C. 使用催化剂 D. 增大浓度 19. 氯只有 35Cl 和 37Cl 两种稳定的天然同位素, 他们在氯气中的原子个数之比 35Cl: 37Cl =3:1。 则分子量为 70、72、74 的氯气分子数之比可能是( ) A. 5:2:1 B. 5:2:2 C. 9:3:1 D. 9:3:2
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20. 某小组设计如右图装置研究电化学,下列说法中错误的是( ) A. 若开始时开关 K 与 a 连接,其反应与铁的吸氧腐蚀类似 B. 若开始时开关 K 与 b 连接,其原理类似于钢铁防护中外加电流 的阴极保护法 C. 若开始时开关 K 与 b 连接,则标准状况下铁电极产生 2.24 L 气 体,转移电子 0.2 mol D. 若开始时开关 K 与 b 连接,则反应一段时间后加适量盐酸可恢 复到电解前电解质相同的状态 (质量和浓度均相同 ) 3 5 7 21. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中被完全吸收,经过滤得到沉淀 6 20 g,滤液质量比原石灰水减少 5.8 g。该有机物可能是( ) A . C 2H 2 B. HOCH2CH2OH C. C2H6O D. C2H4O2 22. 实验室将 9 g 铝粉与一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应后,所得 3 固体中含有金属单质 18 g,则该氧化物粉末可能是( ) A. Fe2O3 和 MnO2 B. V2O5 和 MnO2 C. Cr2O3 和 V2O5 D. Fe3O4 和 FeO

第Ⅱ卷(共 84 分)
四、 (本题共 8 分) 明矾 KAl(SO4)2?12H2O 是常用的净水剂。根据组成明矾的元素种类,回答下列问题: 23. 铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向,有 种不同运动状态的电子。 24. 单核离子半径最大的元素,其原子最外层电子排布的轨道式为 。 25. 两种单核离子的电子数之和为 20,这些元素形成的化合物是 。 1 26. 下列事实不能比较钾和铝两种元素的金属性强弱的是 d A. 熔融态下金属钠可从氯化钾中置换出金属钾,而金属铝主要由电解熔融态的氧化铝 获得 B. 钾在水中轻微爆炸,铝在水中微弱反应 b c C. 钾的熔点比铝低,硬度比铝小 D. 加热后氯化钾能熔融并导电,而氯化铝则易升华 五、 (本题共 8 分) 现向含 6 mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入 KBrO3 溶液, 整个过程中含碘物质的物质的量与所加入 KBrO3 的物质 的量的关系如图所示。请回答下列问题: 27. b 点时,KI 反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物 质的量之比为_________,还原产物是________。 28. 已知 b→c 过程中, 仅有一种元素发生化合价变化, 0 n(KBrO3 ) 写出并配平该反应的离子方程式: ___________________________________________。 - - 29. ① 已知反应:2BrO3 +I2 → 2IO3 + Br2;有同学由此得出氧化性:I2>Br2 的结论, 你认为是否正确,并说明理由:__________________________________________。 ②n(KBrO3) = 4 时,对应含碘物质的化学式为______________。 含 a mol KI 的硫酸溶液所能消耗 n(KBrO3)的最大值为___________。
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(含碘物质) n a

六、 (本题共 8 分) 某 容 积 为 1L 的 密 闭 容 器 中 , 气态 氢化物 HR 在 三 种 不 同 条 件 下 在 发 生 如 下反应: 2HR(g) R 2 (g) + H 2 (g) 其 中 实 验 Ⅰ 、 Ⅱ 都 在 800 ℃ , 实 验 Ⅲ 在 850 ℃ , R 2 、 H 2 的 起 始 物 质 的 量 都 为 0, 反 应 物 HR 的 物 质 的 量 随 时 间的变化如图所示。 试回答下列问题:

HR 的物质的量/mol

30. 在 实 验 Ⅰ 中 , 反 应 在 20min 至 40 min 内 HR 的 平 均 反 应 速 率 为 。 31. 实 验 Ⅱ 和 实 验 Ⅰ 相 比 , 可 能 隐 含 的反应条件是 。 32. 根 据 实 验 Ⅲ 和 实 验 Ⅰ 的 比 较 , 可推测该反应降低温度, 平衡向 ( 填 “正 ” 或 “ 逆 ” )反 应 方 向 移 动 ,实 验 Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 的 平 衡 常 数 分 别 为 K 1 、 K 2 、 K 3 ,则 K1 、 K2 、 K3 的 关 系 式 为 。 33. 实 验 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 中 , 到 达 平 衡 后 HR 的 转 化 率 分 别 为 ? 1 、 ? 2 、 ? 3 , 若 实 验 Ⅰ 中 的 HR 的 起 始 物 质 的 量 为 0 ,R 2 、H 2 的 起 始 物 质 的 量 都 为 1.0 mol ,其 它 条 件 不 变 , 到 达 平 衡 后 R2 的 转 化 率 为 ?4, 则 下 列 关 系 正 确 的 是 。 A. ? 1 + ? 2 =1 B. ? 2 + ? 3 >1 C. ? 1 + ? 4 =1 D. ? 3 + ? 4 <1 34. 实验Ⅰ 平衡时测得混合气体对氢气的相对密度为 40.5,R 的原子量为 。 七、 (本题共 12 分) 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求: pH Ca 、Mg 总浓度 细菌总数 以下是源水处理成自来水的工艺流程图: 加入石灰 源水 曝气池 通入气体 A
+ + -

6.5~8.5 < 0.0045mol·L < 100 个·mL
-1 -1

2+

2+

加入凝聚剂 一级沉降池 通入 CO2

二级沉降池

过滤池


自来水

35. 源水中含 Ca2 、Mg2 、HCO3 、Cl 等,加入生石灰后生成 Ca(OH)2,进而发生若干 复分解反应,写出生成沉淀的离子方程式 。 36. FeSO4·7H2O 是常用的凝聚剂,它在水中最终生成沉淀 。 37. 通入 CO2 的目的是 和 。 38. 气体 A 的作用是 ;这种作用是基于气体 A 和水反应的产物 具有 。 39. 下列物质中 可以作为气体 A 的代用品。 ① Ca(ClO)2 ② NH3(液) ③ K2FeO4 ④ SO2
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八、 (本题共 12 分) 在常温下,一氯甲烷是一种无色气体, 密度为 0.9159 g/cm 3 ,熔 点为 - 97.73 ℃,沸点 为 - 24.2 ℃。 18 ℃时, 它在水中的溶解度为 280 mL/1 L 水;它与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶 于乙醇。实验室可用 下 图装置来制取一氯甲 烷,其中分液漏斗中 盛 有甲醇,烧瓶中盛有 浓盐酸。 40. 制备一氯甲烷的化学方程式为 , 其反应 类型为 。 41. 装置 b 的作用是 。 42. 检验一氯甲烷的方法是:在锥形瓶 e 的出口点燃一氯甲烷,火焰呈蓝绿色(与其它烃类 物质燃烧有明显区别) 。写出一氯甲烷燃烧的化学方程式 。 43. 实验过程中实际加入的 CH3OH 和 HCl 的物质的量之比为 1:2,其理由是 。 44. 某学生在关闭活塞 X 的情况下做实验时,发现收集到相同体积的气体产物所消耗的 CH3OH 和 HCl 的物质的量比理论计算值多(装置的气密性没有问题) ,其原因是 。 45. 实验结束后,装置 d 中收集到的液体中含有的溶质是 。 九、 (本题共 10 分) 以烃 A 为原料可合成高分子化合物 E 和 J。合成路线如下图所示: B(一氯取代 物只有一种) C6H10 Br2/CCl4 催化剂 (环状化合物) 反应① A
H2/△ KMnO4/ H+ NaOH/C2H5OH H △ 反应②

C

D

一定条件下

J(聚酯)

HOCH2CH2OH △

C6H10O4 G

E(高分子化合物)

4 已知:RHC=CHR’ ???? ? RCOOH+R’COOH

KMnO / H ?

完成下列填空: 46. 写结构简式。B J 47. 写反应类型。反应① 反应② 48. M 是 B 的一种同分异构体,M 能使溴的四氯化碳溶液褪色且分子中所有的碳原子共平 面,M 的名称是 。 49. 若 1molD 与含 1mol 溴的溴水反应有两种不同的产物。则高分子化合物 E 的结构简式 为 。
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十、 (本题共 12 分) 化合物 F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗,其合成路线如下:

50. 化合物 D 中官能团的名称为 A→B 的反应类型是 。



和酯基。

51. 写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式:



Ⅰ.分子中含有两个苯环;Ⅱ.分子中有 3 种不同化学环境的氢;Ⅲ.不含—O—O—。 52. 实现 D→E 的转化中,化合物 X 的分子式为 C19H15NFBr,写出其结构简式:



53. 已知:化合物 E 在 CF3COOH 催化作用下先转化为 化为 F。你认为合成路线中设计步骤②的目的是 54. 上述合成路线中,步骤③的产物除 D 外还生成 具有广泛应用。试写出以 为主要原料制备

,再转 。 ,该反应原理在有机合成中 的合成路线流程图(无

机试剂任用)。合成路线流程图示例如下: CH3CH2OH
浓 H2SO4 H2 CH2=CH2 催化剂/△ CH3CH3 170℃

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十一、 (本题共 14 分) 25℃时,钠的三种化合物的溶解度如下表: 化合物 溶解度(g) NaHCO3 9 Na2CO3 33 NaOH 110

该温度时, 用烧碱、 水、 CaCO3 和盐酸为原料, 制备并从溶液中结晶出 33 g 纯 NaHCO3。 55. 若用水 100 g,则制取时需要 NaOH 的质量为 。 56. 若用 NaOH(s) 17.86 g,则需要水的质量为 。 将 CO2 和 NaOH 反应后的溶液在一定条件下结晶。称取晶体四份,溶于水后,分别逐 滴加入相同浓度的盐酸溶液 30 mL,产生 CO2 的体积(标准状况)如下表: 实验组 盐酸液的体积(mL) 样品(g) 二氧化碳的体积(mL) Ⅰ 30 3.32 672 Ⅱ 30 4.15 840 Ⅲ 30 5.81 896 Ⅳ 30 7.47 672

57. 根据表中数据推测,用 2.49g 样品进行同样的实验时,产生 CO2_______mL(标准状况)。 58. 另取 3.32 晶体样品于 300℃加热分解至完全 (300℃时 Na2CO3 不分解) , 产生 CO2112 mL (标准状况)和水 0.45 g,计算并确定该晶体的化学式为 。 59. 根据上表所列数据,计算盐酸浓度为 mol/L。 60. 依据上表所列数据以及天然碱的化学式, 讨论并确定上述实验中 CO2(标准状况)体积 V (mL)与样品质量 W(g)之间的关系式。

利用太阳能量引发化学反应
科学家研制新型催化剂 让二氧化碳变身低成本液态燃料
据美国物理学家组织网报道, 美国加州理工学院和瑞士科学家携手研制出了一种太阳能 反应器。该太阳能反应器采用了低成本的新型催化剂,可集中太阳的热量,通过热化学循环 方法, 将水和二氧化碳转变为氢气和一氧化碳, 而大量的氢气和一氧化碳结合在一起可形成 液态燃料,为汽车、手提电脑和全球定位系统(GPS)供电。 太阳是地球上主要的能量来源,更好地利用丰富的阳光是所有新能源专家试图摘取的 “圣杯”。科学家很早就知道如何将水和二氧化碳转变为氢气和一氧化碳。但如何高效、批 量且低廉地转换一直困扰着科学家。其中的一个“拦路虎”,是转换过程需要昂贵且稀有的 铂或铱等元素来作催化剂,以促使反应发生。 该研究的领导者之一、 加州理工学院材料科学和化学工程教授索西娜· 海尔将目光投向 了二氧化铈, 金属铈的氧化物二氧化铈常用于自洁烤箱内壁, 可作催化剂使用。 铈储量丰富, 因此,在完成同样任务时,成本更低。
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新方法分两步进行:首先,使用太阳光散发的高温将二氧化铈分解为铈和氧气;然后在 低温下将二氧化碳和水变为一氧化碳和氢气。 海尔如是描述该过程:当将二氧化铈加热至约 1500 摄氏度高温时,会自动地从其结构 内释放出氧气;接着将其冷却,氧气离开后留下的空白需要新氧气来填满。在约为 900 摄氏 度的较低温度时,铈、氢气和碳都需要氧气,但铈的需求更强烈,于是,它就会从水和二氧 化碳中“掠夺”氧气来填满这些空白,因此,水和二氧化碳就变成了氢气和一氧化碳。 海尔表示,实验设备包括两部分,其中一部分是由加州理工学院研制的圆柱状容器,其 内壁布满了二氧化铈。 第二部分是目前安放在瑞士保罗谢勒研究所的太阳能收集器, 它是一 套巨大的曲面镜,可大范围收集太阳光。 科学家让这两个设备“联姻”,首先用积聚的阳光加热圆柱内的二氧化铈,然后朝反应 器中输入水蒸气和二氧化碳,并测量流出的氢气和一氧化碳的数量。 海尔表示,铈储量丰富,是铂储量的 10 万倍,因此,可将反应成本减少几个数量级。 但目前这个将太阳光、二氧化碳和水转变为液态燃料的反应器的转换效率不足 1%。科学家 表示,热动力学分析表明,理论上转换效率可达 15%以上。此外,科学家也希望能找到比二 氧化铈更好的燃料,同时降低发生反应所需要的高温和低温。

甲烷如何影响温室效应?
需要首先明白这么一点,什么是温室效应:这是综合了理化生地的综合科学问题。 太阳短波(波长 200~400nm )通过大气辐射到地面。在到达地球的辐射中,30%被地表和 云层散射回外太空,20%被大气吸收,其余 50%被地表吸收,其中被吸收的部分还可以长波 辐射的形式返回外太空。 在正常情况下, 地球吸收的辐射和放出的辐射达到平衡并维持相对 稳定的地球温度,称为辐射平衡。太阳入射辐射的增加或地表向外辐射的降低,都可能使地 表与低层大气温度增高,即通常所说的全球气候变暖。 长波辐射和短波辐射都是电磁波, 其中波长短的电磁波能量高, 波长长的电磁波能量低。 从分子结构角度看,破坏分子化学键所需要的能量高,与某些短波能量相近;而分子的振动 能量所需要能量较低, 与太阳辐射中的某些长波辐射能量相近。 太阳短波辐射可以导致大气 中的分子,如氧气(O2)、臭氧(O3)、氯氟碳化合物(CFCs)等的共价键的破坏,从而降低太阳 短波对地球的辐射。因此,大气平流层中臭氧层的破坏将导致太阳向地球的短波辐射增加; 而大气中的二氧化碳(CO2)、甲烷(CH4)、一氧化二氮(N2O)、CFCs 及水汽(H2O)的分子振动则 可以吸收某些长波辐射,减少长波辐射向外大气的释放,从而导致地表温度的升高,这种影 响称为温室效应! 地球发出的长波辐射可以被大气中的温室气体分子吸收, 吸收的能量通过 分子间的相互碰撞而传递并被保留在大气层, 从而降低地球对外的长波辐射。 因大气低层密 度大,温室气体含量高,地表和低层大气的温度受温室气体的影响更大。首先需要肯定地球 与大气之间的能量交换,它有助于维持生命存在所必需的温度。因此,大气对辐射的吸收和 释放对于维持地球温度起着重要作用, 即适当的温室效应对于维持目前地球环境起着重要作 用。 然而, 人类活动增加了大气中 CO2、 甲烷以及其他气体的浓度, 破坏了既有的辐射平衡, 从而降低了大气对长波辐射的释放,加剧了地球变暖。二氧化碳和甲烷的原理类似,只是二 氧化碳在大气中含量高、备受关注罢了。

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请注意,很多模拟温室效应的演示实验是错误的。请见《温室效应的实验探究_广为流传且 错误的探究》(谭宗俊,《化学教育》2009.5).

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2013 学年高三年级第一学期期中考试化学试卷 答题卷
一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项) 题号 答案 二、选择题(共 36 分,每题 3 分,每题只有一个正确选项) 题号 答案 三、选择题(共 20 分,每题 4 分,每题有一个或二个正确选项) 题号 答案 四、 (本题共 8 分) 23. 25. 五、 (本题共 8 分) 27. 28. 29.① ② 六、 (本题共 8 分) 30. 32. 。 31. , 。 。 。 。 。 , 。 26. 。24. 。 18 19 20 21 22 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5





33. 。 34. 七、 (本题共 12 分) 35. 36. 37. 38. ; 。



和 。39.

。 。

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八、 (本题共 12 分) 40. 41. 42. 43. 44. 45. 九、 (本题共 10 分) 46. B 47.① 48. 十、 (本题共 12 分) 50. 、 ② 。49. 。 。 。 。 。 。 , 。

J



51.

52.



53.



54. 十一、 (本题共 14 分) 55. 58. 60. 56. 。59. 57. 。



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x a
无水 ZnCl2

排出室外

e b c


d

氢氧化钠溶液

A E B


F
NaOH 溶液

C

D

G

H

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