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中学高二化学下学期期中试题新人教版


房山中学 高二下学期期中考试化学试题
试卷满分:100 分 考试时间:90 分钟 共 51 分) S:32 C:12 第Ⅰ卷(选择题 可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 51 分) 1.下列说法中,不正确 的是 ... A.化学反应中既有物质变化又有能量变化 B.即使没有发生化学变化,也可能有能量的变化 C.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 D.物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 2、下列说法正确的是( ) B.升高温度,活化分子百分数增大

A.增大压强,活化分子数增多 C.使用催化剂能降低反应热

D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 3. 在一定温度下,反应 A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol AB B.容器内总压强不随时间改变 C.单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2 D.任何时间内 A2、B2 的物质的量之比为定值 4.已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol , 则反应 HCl(g)= 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H 为 A.+184.6kJ·mol D. +92.3kJ·mol
-1 -1 -1

B.―92.3kJ·mol

-1

C.+92.3kJ

5.已知反应 2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g),下列判断正确的是

A.2 mol SO2 和足量 O2 反应,必定生成 2 mol SO3 B.该反应在容积不变的密闭容器中,若混合气的密度不变,说明达到平衡状态 C.平衡时,SO2 消耗速率必定等于 O2 生成速率的两倍 D.平衡时,SO2 浓度必定等于 O2 浓度的两倍
1

6.已知:C(s) + CO2(g) 向正方向进行的是 A.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强

2 CO(g);△H>0。反应达到平衡后,下列条件能使反应

B.升高温度和减小压强 D.升高温度和增大压强 Δ H=-221 kJ/mol Δ H=-57.3 kJ/mol

7.已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ② 稀溶液中,H (aq)+OH (aq)=H2O(l) 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B.①的反应热为 221 kJ/mol
+ -

C.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJ D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量 8.在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO +H ,对于该平衡,下列叙述正确的是(
- +



A.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量 0.1mol/LHCl 溶液,溶液中 C(H )减少 D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 9.下列图中:表示 2A(气)+B(气) 为( ) 2C(气)△H < 0,这个可逆反应的正确图像
+

10.对可逆反应A(气)+2B(气)

2C(气)△H<0的平衡体系,下列说法错误的是

A.使用催化剂,v正、v逆都改变,变化的倍数相同 B.升高温度,v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
2

C.增大压强,v正、v逆反应的速率都增大,v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 D.降低温度,v 正、v 逆都减小,v 正减小的倍数大于 v 逆减小的倍数 11.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ,且氧气中 1 mol O=O 键完全 断 裂时吸收热量 496 kJ,氢气中 1 mol H―H 键断裂时吸收热量为 436 kJ,求水蒸气中

1 mol H―O 键形成时放出热量 A. 463kJ B. 557 kJ C. 486kJ D.188 kJ

12.密闭容器发生下列反应 aA(g)

cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体

积压缩到原来的一半,再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.8 倍,下列叙述正确的 是 A.A 的转化率变大 C.D 的体积分数变大 13.已知某可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g) ?H= Q kJ·mol ,在密闭容器中进行,
-1

B.平衡向正反应方向移动 D.a < c+d

右图表示在不同时间 t、温度 T 和压强 P 与生成物 C 的百分含量 的关系曲线,下列判断正确的是 A.T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0 C.T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0 14.已知:4NH3 (g)+5 O2 (g) B.T1>T2 D.T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0 P1<P2 m+n>P Q<0

4NO (g)+6 H2O (g);该反应是一个可逆反应,正反应是 )

放热反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确 的是( ...

15. S(单斜)和 S(正交)是硫的两种同素异形体。已知:
3

① S(单斜,s)+O2(g) === SO2(g) ② S(正交,s)+O2(g) === SO2(g) ③ S(单斜,s) === S(正交,s) 下列说法正确的是 A.△H3=+0.33 kJ·mol
-1

△H1=-297.16 kJ·mol △H2=-296.83 kJ·mol △H3

-1

-1

B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C.S(单斜,s)=== S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定 D.S(单斜,s)=== S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定 16.在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500℃时发生反应: CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法 不正确的是 A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率 v(H2)=0.15 mol/(L·min) B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强 C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时 平衡常数减小 D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70% 17.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和 pH 都相等,向两烧杯 中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌不等量 D.反应开始后乙烧杯中的 c(H )始终比甲烧杯中的 c(H )小
+ +

4

第Ⅱ卷(非选择题 共 49 分) 18.(3 分) 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2,放出 9. 6kJ 热量,写出 CO 燃烧的热化学方 程式为 。

19. (3 分)已知拆开 1mol H-H 键、1molN≡N 和 1mol N—H 键分别需要的能量是 436kJ、 948kJ、391 kJ。则 N2、H2 合成 NH3 的热化学方程式为: 。 20. (4 分)实验室制备乙酸乙酯的原理是: CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸

CH3COOCH2CH3+H2O

为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施, ① 原料选择无水乙醇和冰醋酸,而不是乙醇溶液或是醋酸溶液,其依据是 ____________ ;

②通过控制反应温度,尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离,有利于乙酸乙酯 的生成,其依据是__________ 21. (2 分)已知:C(s) + O2(g) H2(g) + 1 O2(g) CO(g) + 1 O2(g)
2 2

; CO2(g) Δ H=-437.3 kJ?mol H2O(g) Δ H=-285.8 kJ?mol
-1 -1

CO2(g) Δ H=-283.0 kJ?mol

-1

则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是

22.(10 分)在一定体积密闭容器中,进行如下反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),

其平衡常数K和温度 t 的关系如下: t℃ 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6
5

K

(1) K 的表达式为: (2) 该反应为 反应(“吸热”或“放热”)

(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据 A.容器中压强不变 C.v(H2)正 = v(H2O)逆 B.混合气体中 CO 浓度不变 D.c(CO2) = c(CO)

(4) 在 830℃时,若起始浓度 c(CO)为 1mol·L ,c(H2O)为 1mol·L ,反应达到平衡 时,CO 的转化率为 。 23. (12 分)碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷, 在工业生产和科技领域有重要用途。 (1)Al 的原子结构示意图为 ;Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 (2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和 一种铵盐,其反应方程式为 (3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下: 3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0 。

—1

—1

某温度和压强条件下,分别将 0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入 2L 密闭容器内,进行上述反应,5min 达到平衡状态,所得 Si3N4(s)的质量是 5.60g。 ①H2 的平均反应速率是 ②平衡时容器内 N2 的浓度是 ③SiCl4(g)的转化率是 。 mol/(L·min)。 mol·L 。
-1

④若按 n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6 的投料配比,向上述容器不断扩大加 料,SiCl4(g)的转化率应 (填“增大”、“减”或“不变”) 。

⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)错误!未找到引用源。Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol (Q>0) 某温度、 压强下, 将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应), 下列叙述正确的是( )
-1

A.反应过程中,若增大压强能提高 SiCl4 的转化率 B.若反应开始时 SiCl4 为 1mol,则达到平衡时,吸收热量为 QkJ C.当反应吸收热量为 0.025QkJ 时,生成的 HCl 通入 100mL1mol·L 的 NaOH 恰好反应
6
-1

D.反应至 4min 时,若 HCl 的浓度为 0.12mol·L ,则 H2 的反应速率为 0.03mol/(L·min)

-1

24. (12 分)氨气是生产化肥、硝酸的重要原料,围绕合成氨人们进行了一系列的研究 (1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应,但是反应的条件却不相同。 已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) Δ H = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) Δ H = -92.4 kJ/mol

计算断裂 1 mol N≡N 键需要能量 的 化学键键

kJ , 氮气分子中化学键比氧气分子中 (填“强”或“弱”) ,

(2)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程: N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) Δ H = +180.8 kJ/mol ,工业合成氨则是人工固氮。 分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是 反应 温度/℃ K 27 3.84×10
1 -3

。 工业固氮

大气固氮 2000 0.1 25 5×10
8

350 1.847

400 0.507

450 0.152

A.常温下,大气固氮几乎不可能进行,而工业固氮非常容易进行 B.人类大规模模拟大气固氮是无意义的 C.工业固氮温度越低,氮气与氢气反应越完全 D.K 越大说明合成氨反应的速率越大 (3)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应:
7

3H2 (g) + N2 (g)

2NH3 (g)测得甲容器中 H2 的转化率为 40%。 N2 甲 乙 丙 1 0.5 0 H2 3 1.5 0 NH3 0 1 4 。 (填“正向”或“逆向”) 。

①判断乙容器中反应进行的方向

②达平衡时,甲、乙、丙三容器中 NH3 的体积分数大小顺序为

8

房山中学 度第二学期期中考试 高二化学试卷参考答案及评分标准 第Ⅰ卷(选择题,每小题 3 分,共 51 分)

第Ⅱ卷(非选择题 共 49 分)

23(16 分) 25. (12 分) (1) (2 分)
9

10


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