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黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮实战训练:1-2 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

板块三 高考层面·高考真题实战 1.[高考集萃]判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)[2015· 课标全国卷Ⅰ]2 L 0.5 mol· L-1 亚硫酸溶液中含有的 H+ 离子数为 2NA。( ) ) ) (2)[2015· 课标全国卷 Ⅱ]1 L 0.1 mol· L - 1 的 NaHCO3 溶液中 2- HCO- 3 和 CO3 离子数之和为 0.1NA。( (3)[2015· 浙江高考]提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较 高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。( 溶液浓度偏小。( ) ) ) ) (4)[2013· 天津高考]用容量瓶配溶液,定容时俯视刻度线,所配 (5)[2013· 福建高考]配制 0.1000 mol· L-1 氯化钠溶液时, 将液体转 移到容量瓶中需要用玻璃棒引流。( (6)[2013· 山东高考]用固体 NaCl 配制 0.5 mol· L-1 的溶液,所用 的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( (7)[2012· 安徽高考]用 pH=1 的盐酸配制 100 mL pH=2 的盐酸 用到的玻璃仪器:100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。( 答案 解析 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (1)亚硫酸是弱酸,不能完全电离,氢离子数目少于 2NA, 2- 错误; (2)NaHCO3 溶液中碳元素的存在形式有: HCO - 3 、 CO 3 及 H2CO3,三者共 0.1 mol,错误;(3)要从含有少量 KNO3 的 NaCl 固 体混合物中提纯得到 NaCl,应该采用蒸发结晶的方法,而不是冷却 结晶,错误;(4)用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线,会导致溶液 体积偏小,浓度偏大,错误; (6)用固体配制一定浓度的溶液时,需 要用托盘天平称量药品的质量,错误;(7)缺少量取 pH=1 的盐酸的 仪器,错误。 2 . [ 高考集萃 ] 下列实验装置中,正确的画“√”,错误的画 “×”。 答案 解析 (1)× (2)× (3)× (4)× 不能在容量瓶中溶解固体,(1)、(3)错误;定容时,当液 面距刻度线 1~2 cm 处时,应改用胶头滴管,(4)错误;定容时,视 线与液体凹液面的最低点相平,(2)错误。 3.[2014· 课标全国卷Ⅰ]下列有关仪器使用方法或实验操作正确 的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多 余液体 答案 解析 B 容量瓶不能放在烘箱中烘干, 否则其容积可能受温度的影 响而发生改变,事实上配制溶液时,洗净的容量瓶不需要干燥,A 错 误;滴定管在盛放溶液前,必须用所盛溶液润洗 2~3 次,B 正确; 中和滴定时, 若用待滴定溶液润洗锥形瓶, 必然导致标准溶液用量偏 多,实验结果偏高,C 错误;配制溶液时,若加水超过刻度线,应重 新配制,若用滴管吸出多余液体,则所配溶液的浓度偏低,D 错误。 4.[2011· 课标全国卷]下列叙述正确的是( ) A.1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子 B . 1.00 mol NaCl 中 , 所 有 Na + 的 最 外 层 电 子 总 数 为 8×6.02×1023 C.欲配制 1.00 L 1.00 mol· L-1 的 NaCl 溶液,可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中 D. 电解 58.5 g 熔融的 NaCl, 能产生 22.4 L 氯气(标准状况)、 23.0 g 金属钠 答案 解析 B A 不对,氯化钠是离子晶体,其构成微粒是阴阳离子,不 存在分子;B 正确,Na+的最外层电子是 8 个;C 不对,1 L 水配制 成溶液的体积不等于 1 L; D 不对, 根据质量守恒定律可知, 电解 58.5 g 熔融氯化钠时,只能得到标准状况下 11.2 L 的氯气。 5.[2010· 海南高考]把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分 成两等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀 为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液,恰好使硫酸根离子 完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 b-a A. V mol· L- 1 2?b-a? C. V mol· L- 1 答案 解析 D 注意混合液分成两等份, 由 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、 2a mol=a mol、 2 2b-a B. V mol· L-1 2?2b-a? D. V mol· L- 1 ( ) - 2+ Ba2++SO2 4 ===BaSO4↓可知原溶液中 n(Mg )= - + 2- n(SO2 4 )= 2b mol,依据电荷守恒可知原溶液中 n(K )=2n(SO4 )- 2n(Mg2+)=2(2b-a) mol,则 c(K+)= 2?2b-a? mol· L-1。 V

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