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安徽省合肥市第八中学2016届高三上学期第一次段考试化学试题


合肥八中 2015-2016 学年第一学期高三第一次段考 化学试卷
命题人:张少庸 审题人:赵玲 考试说明:1.考查范围: 必修 1 第一和第二单元, 选修四, 选修三;试卷结构:分第Ⅰ卷(选 择题)和第Ⅱ卷(非选择题);试卷分值:100 分,考试时间:90 分钟。 2.所有答案均要答在答题卡和答题卷上,否则无效。考试结束后只交答题卡和答题卷。 3.可能用到的相对原子质量:H:1 Zn:65 Ag:108 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64

第Ⅰ卷(选择题

共 54 分)

本卷共 18 小题,每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。 1. 我国科学家研制出一种催化剂能在室温下高效催化氧化空气中的甲醛,其反应如下: HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是( )

A.反应中甲醛体现氧化性 C.每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2

B.CO2 分子中的化学键为非极性键 D.HCHO 分子中α键和π键的比例为 3:1 )

2.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 (

A.用图 1 所示装置除去 HC1 中含有的少量 Cl2 B.用图 2 所示装置将硫酸铜溶液蒸干,制备胆矾 C.用图 3 所示装置可以完成“喷泉”实验 D.用图 4 所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3 3.下列实验误差分析错误的是( )

A.用润湿的 pH 试纸测稀酸溶液的 pH,测定值偏大 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.用标准酸液滴定未知碱液时,若酸式滴定管未润洗,则测定结果偏大 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测结果偏低

4.NA 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(



A. 标准状况下,22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA C. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1 N0 D. 1L1 mol/L Na2CO3 溶液中含阴离子数目小于 0.1mol 5.设阿伏加德罗常数的数值为 NA,下列说法正确的是( )

A.2.3 g Na 和足量的 O2 完全反应,生成 3.4g 固体混合物,转移电子数为 0.1NA B.电解精炼铜时,当阳极减少 64g 金属时转移的电子数为 2NA C.46 g 的 NO2 与 46 g 的 N2O4 含有的原子数不同 D.标准状况下,11.2 L 苯中含有碳碳双键数目为 3NA 6.某硫原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g,若 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,则下列 说法中正确的是( ) 12a b ②m g 该硫原子的物质的量为 m mol aNA ③该硫原子的摩

①该硫原子的相对原子质量为 尔质量是 aNA g A.①③

④a g 该硫原子所含的电子数为 16NA C.①② D.②③


B.②④


7.以下各组溶液中 Cl 的物质的量浓度与 300 mL 1 mol/L NaCl 溶液中 Cl 的物质的量浓度 相同的是 ( ) B.200 mL 1 mol/L MgCl2 溶液 D.100 mL 0.5 mol/L CaCl2 溶液 )

A.100 mL 1 mol/L AlCl3 溶液 C.100 mL 2 mol/L KCl 溶液

8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

A.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:Na+、S2-、SO32-、SO42- B.c(H+)=l×l0-13mol/L 的溶液中: K+、SO42-、Cl-、C6H5O- C.与铝反应产生大量氢气的溶液中: I-、Al3+、Na+、NO3- D.含有 0.1mol/L Al3+的溶液中:Na+、NO3-、CO32-、NH4+ 9.在下列溶液中,能大量共存的一组离子是( A. pH=1 的溶液中:NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl
- -

)

B. 通入过量 SO2 气体的溶液中:Fe3+、NO3 、Ba2+、H+ C. c(Al3+)=0.1 mol/L 的溶液中 :Na+、K+、AlO2-、SO42D. 由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L 的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br- 10.下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是( A.向 NH4HSO4 的稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至刚好沉淀完全: NH4+ + H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH =NH3·H2O+BaSO4↓+ H2O
- -



B.Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O C.用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl +2H2O


Cl2↑+H2↑+2OH



D.以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式: BrCH2— —ONa+HCOONa+NaBr △ —OOCH+3NaOH HOCH2—

11.下列有关离子方程式书写正确的 (

) 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-

A.向含 1molFeI2 溶液中通入标准状况下 22.4LCl2 B.在 Na2S 溶液中滴加少量 FeCl3

2Fe3+ + S2- ===2Fe2+ + S↓

C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ D.少量 SO2 通入苯酚钠溶液中: C6H5O-+SO2+H2O = C6H5OH+HSO3


12.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素,B、C 同周期,D、E 也同周期, D 原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍, D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料, A、 B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。 下列说法正确的是 A.原子半径:D>B>E>C>A B.单质 D 可用海水作原料获得 C.热稳定性:EA4>A2C D.化合物 D.C 与化合物 EC2 中化学键类型相同 13.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为 CH3CH2OH-4e-+H2O = CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( A. 检测时,电解质溶液中的 H+向负极移动 B. 若有 0.4mol 电子转移,则在标准状况下消耗 4.48L 氧气 C. 正极上发生的反应是 O2+4e-+2H2O = 4OH- D. [电池反应的化学方程式为 CH3CH2OH+O2 =CH3COOH+H2O 14. 某溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100mL,加入过 量 NaOH 溶液,加热,得到 0.01mol 气体,同时产生红褐色沉淀;过虑,洗涤,灼烧,得到 1.6g 固体;向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液,得到 2.33g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶 液中( ) B.Cl-一定存在,且 c(Cl- )≥0.4mol/L D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在 ) ( )

A.至少存在 5 种离子 C.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在,K+可能不存在

15.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 A B C 向 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出 用石墨作电极电解 MgSO4 溶液,某电极附近有白色沉淀生成 处理锅炉水垢中的 CaSO4 时, 依次加入饱和 Na2CO3 溶液和盐 酸,水垢溶解 向某溶液中先滴加硝酸酸化, 再滴加 BaCl2 溶液, 有白色沉淀 生成 结论 氧化性:Cu2+>Fe3+ 该电极为阳极 溶 度 积 : Ksp(CaCO3) < Ksp(CaSO4) 该溶液中一定含有 Ag+

D

16. 某 温 度 下 , 在 一 个 2 L 的 密 闭 容 器 中 , 加 入 4 mol A 和 2 mol B 进 行 如 下 反 应 :

?? ? 4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6 mol C,且反应 3A(g)+2B(g) ???
的前后压强之比为 5∶4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是( A.该反应的化学平衡常数表达式是 K= B.此时,B 的平衡转化率是 35% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.增加 C,B 的平衡转化率不变 17.下列物质分类正确的一组是( 选项 电解质 混合物 酸性氧化物 酸 A 浓硫酸 漂白粉 SO2 HClO4 B 胆矾 蛋白质 Mn2O7 H2SiO3 ) C 硫酸钡 水玻璃 SiO2 NaHSO4 D 冰醋酸 冰水混合物 NO2 CH3COOH )

c4 (C)c2 (D) c3 (A)c2 (B)

18. 现有常温下的四份溶液: ①0.01 mol/L 醋酸溶液; ②0.01 mol/L 盐酸; ③pH=12 的氨水; ④pH=12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是 A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 B.将②、③混合,若有 pH=7,则消耗溶液的体积:②<③ C.将①、④混合,若有 c(CH3COO-)>c(H+),则 c(OH-)>c(Na+) D.将四份溶液分别稀释 100 倍后,溶液的 pH:③>④,①>②

第 II 卷(非选择题 46 分)

19. (14 分)原子序数依次增大的五种元素 A、B、C、D、E,其 中 A 是周期表中原子半径最小元素,B 原子基态时最外层电子数 是其内层电子数的 2 倍,D 原子基态时 2p 原子轨道上有 2 个未成 对的电子,E 的原子序数为 29.回答下列问题(所有元素均用元 素符号表示) : (1)B2A2 分子中 B 原子轨道的杂化类型为 (2)B、C、D 第一电离能由大到小为: 为: . , ,E 元素基态原子电子排布式

(3)在天津爆炸事件中可能造成含 B、C 元素组成的钠盐的泄漏,该盐对应酸的结构式 为 .

(4)元素 B、D 形成的一种化合物与元素 C、D 形成的一种化合物互为等电子体,元素 C、 D 形成化合物的分子式是 . ,

(5)元素 E 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 测得其晶胞边长为 acm,则该晶体密度为 g/cm3

20. (12 分)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以 SiCl4 为主,它环境污染很大,能遇水强烈水解生成盐酸和 H4SiO4,放出大量的热。研究人员利 用 SiCl4 水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为 BaCO3 ,且含有铁、镁等离子) ,制备 BaCl2.2H2O,工艺流程如下:

已知:①常温下 Fe3+、Mg2+完全沉淀的 PH 分别是 3.4、12.4 ②BaCO3 的相对分子质量是 197;BaCl2.2H2O 的相对分子质量是 244,回答下列问题: ⑴SiCl4 发生水解反应的化学方程式_______________________________________ ⑵SiCl4(g)用 H2 还原可制取纯度很高的硅,当反应中有 1mol 电子转移时吸收 59kJ 热量,则 该反应的热化学方程式为_____________________________________________ ⑶加钡矿粉调节 PH=7 的作用是使 BaCO3 转化为 BaCl2 和______________________ ⑷生成滤渣 A 的离子方程式__________________________________________ ⑸BaCl2 滤液经____________、 ____________、 过滤、 洗涤, 再经真空干燥后得到 BaCl2. 2H2O

⑹10 吨含 78.8% BaCO3 的钡矿粉理论上最多能生成 BaCl2.2H2O___________吨。 21. (10 分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、 杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定过氧化氢的含量并进行 相关性质实验。 (1)用 (填仪器名称)移取 10.00 mL 密度为ρ g/mL 的过氧化氢溶液,稀释

后转移至 250 mL 容量瓶中,加水至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥 形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,写出其反应的离子方程式: (3)滴定到达终点的现象是________________________________________________。 ( 4 )滴定三次平均耗用 c mol/L KMnO4 溶液 V mL ,则原溶液中过氧化氢的质量分数 为 。 。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____________(填“偏 高”“偏低”“不变”) 。 22.(10 分)某研究性学习小组同学将一定浓度的 NaHCO3 溶液加入到 CuSO4 溶液中,发 现生成了沉淀。他们对沉淀的成分进行了如下探究,请填写相关内容: 提出假设 假设 1:沉淀是 CuCO3;假设 2:_______________________________;

假设 3:沉淀是 CuCO3 和 Cu(OH)2 的混合物。 验证假设 (1)如果假设 1 成立,则反应的离子方程式为 。

(2)为了证明以上哪种假设成立, 该小组同学利用下图所示装置对 CuCO3 的质量分数进行测 定:

①实验过程中有以下操作步骤:(上图从左到右分别是 K1,K2,K3,K4) a.关闭 K1、K3,打开 K2、K4,充分反应 量空气 c.打开 K1、K3,关闭 K2、K4,通入过量空气 正确顺序是(填选项序号)________。 b.打开 K1、K4,关闭 K2、K3,通入过

②若沉淀样品的质量为 10.0 g,装置 D 的质量增加了 2.2 g,则沉淀中 CuCO3 的质量分数为 __________________。 ③由以上实验可知,假设 成立。

合肥八中 2015-2016 学年第一学期高三第一次段考 化学试卷答案卷
1~18DCBBA CDBAA CBDCC DBD

19. (14 分) (1) (2) N>O>C . . ,

sp

, . .

, [Ar]3d104s1

(3)H—C≡N (4) N2O

(5)CuCl

20.(1)SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl (2 分,写成 H2SiO3 且配平可给 1 分) (2)SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H= +236 kJ/mol (2 分) (3)使 Fe3+ 完全沉淀 (1 分) (4)Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓( 1 分) (5)蒸发浓缩,降温结晶(2 分) (6)9.76 (2 分) 21(10 分) (1)酸式滴定管(2 分) (2)2MnO4—+5H2O2+6H+====2Mn2++8H2O+5O2↑(2 分) (3)滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且 30 秒内不褪色(2 分)

(4)

(2 分)

(5)偏高(2 分) 22.沉淀全部是 Cu(OH)2 cab;b 62%; 3 Cu2++2HCO3-═=CuCO3↓+H2O+CO2↑


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