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安徽省池州市第一中学 学年度第一学期期末 安徽省池州市第一中学 2011~2012 学年度第一学期期末教学质量检测 ~ 高二化学(理科)试题
考试时间:90 分钟 考试时间 试卷总分:100 分 试卷总分

一、选择题(15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项是正确的,多选、错选 选择题 钧不得分) 1.2010 年在上海举办的世博会主打环保牌,20 辆氢燃料电池公交车、300 辆氢燃料电池出 租车投入运行,它们以氢气为能源,实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是 ( )

A.氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 B.氢燃料电池工作时,H2 在负极发生氧化反应 C.氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高 D.氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰 2.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )

A.CO2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量 B.该反应的焓变大于零 C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂 D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 3.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H 前者小于后者的是( A B C D C(s)+O2(g) S(s)+O2(g) H2(g)+ CO2(g) SO2(g)
△H 1

) CO(g)
△H 2

C(s)+

1 O2(g) 2

△H 3

S(g)+O2(g)
△H5

SO2(g)

△H 4

1 O2(g) 2

H2O (1)

2H2(g)+O2(g) CaO(s)+H2O (1)

2H2O (1)

△H6

CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

△H7

Ca(OH)2(s)

△H8

4.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1,现有下列几种说法: ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 其中正确的是( A.①③ ) B.①④ C.②③ D.③④

5.在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2 的溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液。 溶液 pH=11。 若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 当溶液中 Ba2+恰好完全沉淀时, NaHSO4 溶液的体积之和,则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是( A.1︰9 B.1︰1 C.1︰2 D.1︰4 2C(g)达到平衡时,A、B、 )

6.某温度下,在容积可变的密闭容器中,反应 2A(g)+B(g)

C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三 者的物质的量做如下调整,A 的转化率降低的是( A.均加倍 B.均减半 3B+C ) D.均减少 1 mol

C.均增加 1 mol
△H=+890

7. 密闭容器中的可逆反应 3A(g)

kJ / mol, 的相对分子质量为 120。 A )

随着温度升高,容器中气体平均相对分子质量减小,则下列判断正确的是( A.增加 A 的量,则△H 的值将增大 B.B 和 C 一定都是气体 C.若 C 为固体,则 B 一定是气体 D.若起始时往容器中投入 18 g A,则反应吸收的热量为 44.5 kJ 8.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是(
+


? 2?

A.Na2CO3 与 NaHCO3 的混合溶液中:c(Na )+c(H+)=c(OH-)+c(HCO 3 )+c(CO 3 ) B.一元弱碱 MOH 对应的盐 MCl 的溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-) C.等物质的量浓度的二元弱酸 H2X 与其钾盐 K2X 溶液等体积混合后所得溶液中: c(K+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X) D.pH=5 的稀 HCl 加水稀释 1000 倍后所得溶液中:c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 9.有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的 pH=2,乙的 pH=3。下列推断中正确的是( A.物质的量浓度 c(甲)=10c(乙) B.甲中由水电离产生的 H+的物质的量浓度是乙的 0.1 倍 C.中和等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积 V(乙)=10V(甲) D.甲中的 c(OH-)为乙中 c(OH-)的 10 倍 10.如图中 X 为直流电源,Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴 KMnO4 溶液,通电后 Y 中央的紫红色斑向 d 端扩散。下列判断中正确的是( A.滤纸上 c 点附近会变红色 B.Cu 电极质量减小,Pt 电极质量增大 C.Z 中溶液的 pH 先减小,后增大 D.Z 溶液中 SO 4 向 Cu 电极移动 11.当反应:Cl2(g)+S(g) 化情况是( ) SCl2(g)达到平衡后,若将容器体积缩小,则此时反应速率的变
2?





A
-1

B

C

D

12.将 0.1 mol·L 的盐酸逐滴加入体积与物质的量浓度均相等的甲、乙、丙三种溶液中,当 溶液呈中性时,消耗盐酸的体积大小顺序为( 甲 氨水 A.甲>乙>丙 乙 KOH ) 丙 K2CO3 C.丙>乙>甲 D.丙>甲>乙

B.乙>甲>丙

13.如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入 酚酞溶液,在 F 极附近显红色。则下列说法中正确的是( )

A.电源 B 极是正极 B.甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成,其物质的量之比为 1︰2︰2︰2 C.欲用丙装置给铜镀银,H 应该是 Ag,电镀液是 AgNO3 溶液 D.装置丁中 X 极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带负电荷

14.N2O5 是一种新型硝化剂,一定温度下,在恒压密闭容器中充入 4 mol NO2、1 mol O2 发 生反应:4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)达到平衡时,N2O5 的浓度为 a mol·L-1;若保持其

他条件不变,起始时向容器中充入 8 mol NO2、2 mol O2,达到平衡时,N2O5 的浓度为 ( A. )

1 a mol·L-1 2

B.a mol·L-1 D.无法确定

C.2a mol·L-1

15.已知 25℃时,几种难溶电解质的溶度积如下表所示: 化学式 溶度积(K甲 ) AgCl 1.8×10-10 Ag2S 6.3×10-50 AgOH 1.5×10-8

往含 NaCl 和 Na2S 的稀溶液中滴入 0.1mol·L-1 的 AgNO3 溶液,产生沉淀的质量与加入 AgNO3 的

溶液体积的关系如图所示。 则原溶液中 c(Cl-)与 c(S2-)的比值为( )

A.

V1 V2 ? V1 2(V2 ? V1 ) V1

B.

V2 V1 V1 2(V2 ? V1 )

C.

D.

池州市第一中学 2011~2012 学年度第一学期期末教学质量检测

高二化学 (理科) 答题卷
座位号

题号 得分

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

总分

一、选择题,共 15 题,每小题 3 分,共 45 分。 选择题, 题号 答案 题号 答案 二、非选题(7 小题,共 55 分) 非选题( 小题, 16. 分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过 CO(CO 的结构式为 C ≡ O)和 (8 CH3OH(g) △H1 H2 化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:①CO (g)+2H2(g) 该反应的原料 CO 和 H2 本身都可作为燃料提供动力,已知这两种物质燃烧的热化学方 程式为:② CO(g)+ ③ H2(g)+ 9 10 11 12 13 14 15 / 1 2 3 4 5 6 7 8

1 O2(g) 2

CO2(g) H2O (g)

△H2=-283

kJ·mol-1

1 O2(g) 2
C-C 348

△H3=-242

kJ·mol-1

断开 1 mol 某些化学键所需的最低能量数据如下表: 化学键 能量/kJ·mol-1 请回答下列问题: (1)反应①的焓变△H1= 。 C-H 413 H-H 436 C-O 358 C≡O 1072 H-O 463

(2)CH3OH(g)燃烧生成 CO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式为 CH3OH(g)+ CO2(g)+2H2O(g)
△H 4

3 O2(g) 2
。 。

,该反应的焓变△H4=

与 CO 的 H2 相比,甲醇作为汽车动力燃料的优点是

(3)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的电动汽车的车载电池,该燃 料电池的电池反应为 CH3OH(1)+

3 O2(g) 2

CO2(g)+2H2O(1)。已知电解质溶液为 。

H2SO4 溶液,则电池的负极反应式为 17. 分)常温下有下列四种溶液: (6 ① 溶液 pH=4 的 NH4Cl ② pH=4 的盐酸 ③ 0.1 mol·L-1 的醋酸 ④

0.1 mol·L-1 的 NaOH

已知该温度下醋酸的电离平衡常数 Ka=1.8×10-5。请回答下列问题: (1)用④的标准液滴定③宜选用 剂。 (2) 将②③④三种溶液分别加水稀释 10 倍, 变化最小的是 pH 用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法是 (用序号表示) , 。 (填“石蕊”“酚酞”或“四基橙” 、 )作为指示

(3)在溶液①中加入少量镁粉,可闻到一股刺激性气味。该反应的离子方程式 为 (4)取适量溶液③滴定 20 mL 溶液④,滴定曲线如右图所示, 则 a 点时溶液中各离子浓度的大小关系为 ; 若 b 点时消耗③的体积为 V mL,则 V “<”或“=” )20。 18. 分)可逆反应:① X(g)+2Y(g) (8 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的 (填“>” 、 。

两个反应室中进行,反应室之间有一无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡 状态时有关物理量的变化如图所示:

(1)平衡(Ⅰ)与平衡(Ⅱ)相比,X 的转化率:α (Ⅰ) 下同) α (Ⅱ) ,反应①的△H 0。

(填“>”“<”或“=” 、 ,

(2)反应开始时体系的压强与平衡(Ⅰ)时体系的压强之比为 (3)平衡(Ⅰ)时,反应②中 N 的浓度为 0.24 mol·L ,则 M 的转化率为 (4)平衡(Ⅰ)时,反应②的平衡常数 K= 。
-1

。 。

19. 分)某实验小组设计用 0.55mol/L 的 NaOH 溶液 50mL 与 0.50mol/L 的盐酸 50mL 置 (8 于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。 (1)该装置中缺少的一种玻璃仪器是 装置中还存在的错误有 , ;

大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板,测得中和热的数值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”。 、 )

(2)实验中,所用 NaOH 稍过量的原因是



(3)在中和热测定实验中,有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤,若无此操作,则测得 的中和热数值 (填“偏大”“偏小”或“不变”。测量 NaOH 溶液温度时, 、 ) (填“偏大”“偏小”或 、

温度计上的碱未用水冲洗,对测定结果有何影响? “无影响”。 )

(4)该实验小组做了三次实验,每次取盐酸和 NaOH 溶液各 50mL,并记录如下原始数据: 起始温度 t1/℃ 实验序号 盐酸 1 2 3 25.1 25.1 25.1 NaOH 溶液 24.9 25.1 25.1 平均值 25.0 25.1 25.1 28.3 28.5 28.6 3.3 3.4 3.5 终止温度 t2/℃ 温差(t2-t1)/℃

已 知 盐 酸 、 NaOH 溶 液 密 度 均 近 似 为 1.0 0g/c m3 , 中 和 后 混 合 液 的 比 热 容 c=4.18×10-3kJ (g·℃),则该反应的中和热△H= 20. 分)认真观察如图装置,试回答下列问题: (8 。 (保留到小数点后 1 位)

(1)装置 B 中 PbO2 上发生的电极反应式为 连接装置 B、C 的 U 形管中装填有含有琼脂的 KCl 饱的溶液,其作用是 。 (2)装置 A 中总反应的离子方程式为 (3) 若装置 E 的目的是在 Cu 材料上镀银, X 为 则 , 极板 N 的材料为



。 。 L(标准

(4)当装置 A 中 Cu 电极质量改变 6.4g 时,装置 D 中产生的气体体积为 状况下,不考虑气体的溶解) 。 21. 分)一定条件下,在一容积可变的密闭容器中, (7 反应:2A(g)+B(g) 催化剂 2C(g)过程中的能


量变化如图所示。反应过程中,A、B、C 的物质的量(mol)的变化如下表: 时间(min) n(A) n(B) 0 2.00 1.00 1 1.90 0.95 2 1.82 0.91 3 1.76 0.88 4 1.76 0.88 5 1.64 0.82 6 1.54 0.77 7 1.50 0.75 8 1.50 0.75 9 1.50 0.75

n(C)

0

0.10
催化剂

0.18

0.24

0.24

0.36

0.46

0.50

0.50

0.50

(1)反应:2A(g)+B(g)


2C(g) 的正反应 DH

(填“<”或“>” )0。

(2)第 4 min 时,只改变一个外界条件,该条件使正、逆反应速率均加快,则改变的外界 条件是 。 (填字母) 。

(3)该反应达到平衡时,下列说法中不正确的是 A.气体密度不再改变 C.放出或吸收的热量不再变化

B.A 的物质的量浓度不变 D. υ正 (A)= υ逆 (A)=0

(4)t 时,在一容积为 2 L 的恒容密闭容器内加入 0.4 molA 和 0.6 molB, 一定条件下发生反应,反应中 C 的物质的浓度的变化情况如图:

① 该温度下,反应:2A(g)+B(g)

2C(g)的平衡常数 K=



② 在第 5 min 时,将容器的体积缩小一半后,若在第 8 min 达到新的平衡时 A 的总转化 率为 75%,请在上图中画出第 5 min 到新平衡时 C 的物质的量浓度的变化曲线。 22. (10 分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式。 (1)1 g 乙醇 C2H5OH 完全燃烧放出热量 12 kJ,写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式:

(2)用惰性电极电解 CuSO4 溶液的化学方程式: (3)钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应: (4)AmBn 是强碱弱酸盐,写出 Bm-水解的离子方程式:

(5)电解饱和食盐水阴极室所发生的电极反应:


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