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2013年高考化学试题(安徽卷)


2013 年各地高考化学试题(10)

2013 年高考化学试题(安徽卷)
[2013 高考?安徽卷?7]我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其 反应如下:HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是

A.该反应为吸热反应 B.CO2 分子中的化学键为非极性键 C.HCHO 分子中既含 σ 键又含 π 键 D.每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2 [2013 高考?安徽卷?8]实验室中某些气体的制取、 收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装 置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 a 选项 A 中的物质 B 中的物质 C 中收集的气体 D 中的物质 A B C 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 CaO Na2SO3 Cu NH3 SO2 NO2 H2O NaOH 溶液 H2O NaOH 溶液

b

c 浓盐酸 D MnO2 Cl2 d [2013 高考?安徽卷?9]下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 — A.银氨溶液: Na+、K+、NO3 、NH3· 2O H B.空气: C2H2、CO2、SO2、NO — — C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2 、Br — D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42 、葡萄糖分子 [2013 高考?安徽卷?10]热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如 图所示,其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总 硫酸铅电极 反应为:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 无水 LiCl-KCl — — A.正极反应式:Ca+2Cl -2e =CaCl2 钙电极 B.放电过程中,Li+向负极移动 C.没转移 0.1mol 电子,理论上生成 20.7g Pb 电池壳 D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 [2013 高考?安徽卷?11]一定条件下,通过下列反应可以制备特种 陶瓷的原料 MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标 x 的值,重新达到平衡后,纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 y 选项 x y 温度 容器内混合气体的密度 A B C D CO 的物质的量 SO2 的浓度 MgSO4 的质量(忽略体积) CO2 与 CO 的物质的量之比 平衡常数 K CO 的转化率 x [2013 高考?安徽卷?12]我省盛产矿盐(主要成分是 NaCl,还含有 下列有关说法正确的是 — A.用矿盐生成食盐,除去 SO42 最合适的试剂是 Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
1
— SO42 等其他可溶性杂质的离子)。

2013 年各地高考化学试题(10)

C.室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 [2013 高考?安徽卷?13]已知 NaHSO3 溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: — — HSO3 + H2O H2SO3 + OH ① — + 2— HSO3 H + SO3 ② —1 向 0.1mol· 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 L A.加入少量金属 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO3-)增大 1 — — B.加入少量 Na2SO3 固体,则 c(H+) + c(Na+)=c(HSO3 ) + c(OH-) + c(SO32 ) 2 c(SO32 ) c(OH ) C.加入少量 NaOH 溶液, 的值均增大 — 、 c(H+) c(HSO3 ) D.加入氨水至中性,则 2c(Na+)=c(SO32 )>c(H+)=c(OH ) [2013 高考?安徽卷?25] (15 分) X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表: 元素 X Y Z 相关信息 X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3 Y 是地壳中含量最高的元素 Z 的基态原子最外层电子排布式为 3s23p1
— — — —

W 的一种核素的质量数为 28,中子数为 14 W (1)W 位于元素周期表第 周期第 族;W 的原子半径比 X 的 (填“大”或“小”)。 (2)Z 的第一电离能比 W 的 (填“大”或“小”);XY2 油固态变为气态所需克服的微粒间作用 力是 ;氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分 子间氢键的物质名称 。 (3)震荡下, Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量, 向 能观察到的现象 是 ; W 的单质与氢氟酸反应生成两种无 色气体,该反应的化学方程式是 。 (4)在 25℃、 101kPa 下, 已知 13.5g 的 Z 固体单质在 Y2 气体中完全燃烧后恢复至原状态, 放热 419kJ, 该反应的热化学方程式是 。 [2013 高考?安徽卷?26] (16 分) 有机物 F 是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去): COOCH3
H2 Ni O2 催化剂 O2 Ag CH3OH 催化剂

C6H12 A

C6H10O4 B O D
NH3

(CH2)4 COOCH3 C
一定条件

CONH(CH2)2OH (CH2)4 CONH(CH2)2OH F 。 。

CH2=CH2

HOCH2CH2NH2 E

(1)B 的结构简式是 ;E 中含有的官能团名称是 (2)由 C 和 E 合成 F 的化学方程式是
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2013 年各地高考化学试题(10)

(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 ①含有 3 个双键 ②核磁共振氢谱只显示 1 个吸收峰 ③不存在甲基 (4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应类型)制备。 (5)下列说法正确的是 。 a.A 属于饱和烃 b.D 与乙醛的分子式相同 c.E 不能与盐酸反应 d.F 可以发生酯化反应 [2013 高考?安徽卷?27] (13 分) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉 末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈, 设计实验流程如下: 废玻璃 ①加稀盐酸 粉末 过滤、洗涤 滤液 A
②加稀硫酸 和 H2O2 滤渣 A 过滤 ④通 O2 滤液 B ③加碱 Ce(OH)3 Ce(OH)4 3+ (含 Ce ) 悬浊液 过滤、洗涤、干燥 产品

滤渣 B

(1)洗涤滤渣 A 的目的是为了除去 (填离子符号),检验该离子是否洗涤的方 法是 。 (2)第②步反应的离子方程式是 ,滤渣 B 的主要成分是 。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃 取出来,TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器 有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 — (4)取上述流程中得到的 Ce(OH)4 产品 0.536g,加硫酸溶解后,用 0.1000 mol?L 1FeSO4 标准 溶液滴定终点是(铈被还原为 Ce3+),消耗 25.00mL 标准溶液,该产品中 Ce(OH)4 的质量分数 为 。 [2013 高考?安徽卷?28] (14 分) — 某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的 Cr2O72 转化为 Cr3+。某 课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可对该反应起催化作用。 为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下: (1)在 25° 下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始 pH C 和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 实验 编号 ① ② ③ 初始 pH 4 5 5 废水样品 体积/mL 60 60 60
2—

c(Cr2O72 )/ mol?L

草酸溶液 体积/mL 10 10

蒸馏水 体积/mL 30 30

c0 c1

—1

② ①
1



0 测得实验①和②溶液中的 Cr2O7 浓度随时间变化关系如图所示。 (2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。
3

t1

t/min

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(3)实验①和②的结果表明 ;实验①中 0~t1 —1 —1 3+ 时间段反应速率 v(Cr )= mol?L ?min (用代数式表示)。 (4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设 二和假设三: 假设一:Fe2+起催化作用; 假设二: ; 假设三: ; …… (5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。 (除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有 K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O、 — Al2(SO4)3 等。溶液中 Cr2O72 的浓度可用仪器测定) 实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论

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