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福建省正曦中学2016届高三上学期开学第一考化学试题.doc


福建省正曦中学 2016 届高三第一考 化学能力测试试题卷(100 分)
可能用到的相对原子质量:H﹣1 C﹣12 O﹣16 C1﹣35.5 Cu﹣64

第 I 卷选择题(42 分)
1.向一定量的 Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入 Na2O2 的量与生成沉淀和气体的量(纵坐 标)的关系如图所示,则溶液中 Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为( A. 1∶1∶2 B. 2∶2∶1 C. 1∶2∶2 D.9∶2∶4 2.等物质的量浓度的下列稀溶液:①CH3COONa 溶液; ②NaHCO3 溶液;③X 溶液;④Ba(OH)2 溶液。它们的 pH 依次增大,则 X 溶液不可能是 A.Na2CO3 溶液 B.Na2SiO3 溶液 C.NaOH 溶液 D.NaHSO3 溶液、 )


)。

3. 化学用语是学习化学的重要工具, 下列用来表示物质变化的化学用语中, 正确的是 (


A.向 Mg(HCO2)3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液的离子方程式:Mg2++2HCO3 +2OH ═ MgCO3↓+CO32 +2H2O


B.向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO42 完全沉淀的离子方程式:


2Ba2++NH4++Al3++2SO42 +4OH ═Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
﹣ ﹣

C.用稀醋酸除去铜绿的离子方程式:4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O D.已知: 共价键 键能/kJ·mol
﹣1

C﹣C 348

C=C 610

C﹣H 413

H﹣H 436

则可以计算出反应

的△H 为﹣384 kJ·mol

﹣1

4.已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4 氧化,化学反应方程式为: 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O, 现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分 反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液(假设 I 与 KMnO4 反应的氧化产物为 I2),混合溶液


中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示,则下列有关说法不正确 的是( )

A.图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3++2I
﹣═

2Fe2++I2 通电

C.根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25mol

D.以 Pt 为电极材料电解 C 点的溶液,总反应式为 2H2O 电子流通 4mol 时两极产生的气体总体积一定是 67.2L

2H2↑+O2↑,则当外电路

5.海洋中有丰富的食品、矿产、药物和水产等资源,下列有关说法正确的是(



A.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B.第①步中除去粗盐中可溶性杂质,可依次加入 Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸等试剂 C.在第②③④步中溴元素均被氧化 D.第④步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏 6.一些烷烃的燃烧热数值(kJ· mol 1)如下:


化合物 燃烧热 (kJ· mol 1)


甲烷 891.0 )

乙烷 1560.8

丙烷 2221.5

正丁烷 2878.0

异丁烷 2869.6

异戊烷 3531.3

下列推断正确的是(

A.正丁烷====异丁烷 △ H<0 B.乙烷燃烧的热化学方程式为: 2C2H6(g)+7O2(g)===CO2(g)+6H2O(g)△ H=﹣1560.8 kJ· mol C.正戊烷的燃烧热数值小于 3531.3 kJ· mol
﹣1 ﹣1

D.相同质量的烷烃,随碳原子数增加,燃烧放出的热量增多 7.某温度下在容积为2L 的密闭容器中,发生反应2X(g) + Y(g) 2W(g);△H<0,当充

入2 mol X 和1 mol Y,经 20 s 达到平衡时生成了0.4 molW。下列说法正确的是() ①升高温度,W 的体积分数减小,△H 增大

②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s) ③在其它条件不变的情况下,增加 1 molX,则X 和 Y 的转化率均提高 ④增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移动 ⑤再向容器中通 2 molX 和 1 molY,达到平衡时,X、Y 的转化率均增大。 A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤

第Ⅱ卷非选择题(58 分)
8.(15 分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。 (1)1 个 NH4+的电子数为_______个,沸点 PH3_______NH3(填大于、小于或等于)。 (2)NaNO2 有毒,与食醋共熟会生成两种中学常见的氮氧化物气体,该反应的离子方程式为 __________________________________________ (3)磷及部分重要化合物的相互转化关系如下图所示。 ①白磷(P4)的晶体类型为____________________。 ②步骤 I 是白磷(P4)的工业生产方法。反应在高温条件下进行,其中 SiO2 的作用是用于造渣 (CaSiO3),焦炭的作用是作______________。 (填氧化剂或还原剂) ③不慎将自磷(P4)沾到皮肤上,可用 0.2mol/L CuSO4 溶液冲洗,根据步骤Ⅱ可判断,1mol CuSO4 所能氧化的自磷(P4)的物质的量为___________ (4) 人 的 牙 齿 表 面 有 一 层 釉 质 , 其 组 成 为 羟 基 磷 灰 石 Ca5(PO4)3OH(ksp=6.8× 10
﹣37

)。人们常使用舍氟离子的牙膏防

蛀牙,其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石 Ca5(PO4)3F(Ksp=1.0× 10


60

)。写出该反应的离子方程式

____________,该反应的平衡常数为______________。 9.(14 分)埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可表示为:
2 2 ? …→X.X 由两种物质 X1 和 X2 组成,X1 和 X2 都由四种元素 Cu ??? ? CuCl ???

O ,Cl ?

H O

构成。 I、定性实验表明:X1 热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊,而 X2 受热分解的产物不能使澄 清石灰水交浑浊,但两者均有水珠产生。 II、定量测定 X1 和 X2 组成:某兴趣小组用下图实验装置分别对 X1 和 X2 做热分解实验(夹持 装置已省去).实验结束后,硬质玻璃管内均残留黑色固体,装置 B 和 C 的质量均增加。

试回答下列问题: (1)X1、X2 均含有的元素有______________________。 青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键措施是_________________________________。 (2)利用上述装置进行实验时,会对判断 A 装置中反应是否完全进行带来困难,为解决此问 题.可将 B 改为内装浓 H2SO4 的洗气瓶,判断反应完全的现象为_____。用经改装的装置. 某同学进行正确操作。最终得出的测定结果仍有误差,原因是_____(回答一点即可). (3)在实验装置和实验操作正确的前提下,进行 X1 的热分解实验。经测定。装置 B 和 C 中质 量增重之比△ m(B):△ m(C)=9:22,X1 的化学式___________。X1 热分解的化学方程式为 ______________________ (4)若测得 X2 中铜元素的质量分数为 59.67%,则 X2 的化学式为______________________ 10.(15 分)F(聚碳酸酯)是一种性能优良的工程塑料。 I、F 的合成路线如下:

脂交换 己知: R1COOR2 ? R3OH ??? ? R1COOR3 ? R2OH

(1)A 中的官能团是___________,C 的结构简式是___________。 (2)D 的核磁共振氢谱有___________组峰。 (3)D+E 生成 F 时的另一产物为___________。 (4)D 有多种同分异构体,符合下列条件的有___________种。 ①有萘环( )结构 ②有两个醛基且在同一个苯环上

③有一个羟甲基(一 CH2OH)在另一个苯环上 II、图中 B(碳酸乙烯酯)也可通过下列反应制备:

(5)①反应 2 的反应类型是____________________________________________ ②反应 1 的化学方程式为____________________________________________ ③反应 3 的化学方程式为____________________________________________ 11.(14 分)一定条件下合成乙烯。
催化剂 ?? 6H2(g)+2CO2(g) ? ?? ? ?? ?? C2H4(g)+4H2O(g)

(1)乙烯是___________分子。(填极性或非极性) (2)请在方程式上标出该反应电子转移的方向和 数目。 (3)温度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率 的影 响如题 11 图 1,下列说法正确的是___________。 A.此反应随温度升高,反应速率一定加快 B.平衡常数:KM>KN C.M 点 CO2 的平衡转化率受温度、催化剂的共同影响

(4)若投料比 n(H2):n(CO2)=3:1,图中 M 点乙烯的体积 分数为___________ (保留两位有效数字)。 (5)电解法制取乙烯装置如题 11 图 2,电极 a 接电源的 ___________极,生成乙烯的电极反应式为___________。 当左侧有 33.6L(标准状况)CO2 反应时,左右两侧溶液 质量差|△ m 右|﹣|△ m 左|=36g,则乙烯的产率为___________


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