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黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮实战训练:5-3 化学键

板块三 高考层面·高考真题实战 1.[高考集萃]判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)[2015· 浙江高考 ]常压下,0 ℃时冰的密度比水的密度小,水 在 4 ℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关。( ) (2)[2015· 安徽高考] 分子中只有极性键。( · · · · ) ) ) · · (3)[2015· 江苏高考]氯分子的电子式:· Cl Cl 。( · · ··· ·· · · · - (4)[2013· 江苏高考]氢氧根离子的电子式:[· O H] 。( · · ·· (5)[2012· 安徽高考]NaHCO3、 HCOONa 均含有离子键和共价键。 ( ) (6)[2012· 天津高考]短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的 分子,均满足原子最外层 8 电子结构。( 键。( ( ) 答案 解析 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)× (1)冰晶体中,水分子间形成的氢键比液态水多,所以分 ) ) (7)[2012· 天津高考 ] 不同元素的原子构成的分子只含极性共价 (8)[2012· 大纲全国卷]含有共价键的化合物一定是共价化合物。 子间的空隙大,密度比液态水小,正确; (2)该分子中含有一个碳碳 双键,属于非极性键,错误;(5)NaHCO3、HCOONa 均为离子化合 - 物, 含有离子键, 在 HCO- 正确; (6)CCl4、 3 与 HCOO 中均含有共价键, CF4、SiF4、SiCl4 都满足 8 电子结构,正确;(7)H2O2 中含有非极性 共价键,错误;(8)NaOH、Na2O2 等离子化合物中也含有共价键,错 误。 2.[2015· 山东高考]短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中 的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍,下 列说法正确的是( ) A.原子半径:X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性:X>Z C.Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 答案 解析 C 设 Z 的原子序数为 a,则 Y、W 的原子序数分别为 a-1 和 a+9,由题意可知(a-1)+(a+9)=3a,解得 a=8,则 Y、Z、X、 W 分别为 N、O、Si、Cl。原子半径:X(Si)>Y(N)>Z(O),A 项错误; 同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强, 同主族元素的非金属 性从上到下依次减弱,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,故 气态氢化物的稳定性: Z>X(即 H2O>SiH4), B 项错误; MgO 和 MgCl2 均为离子化合物, C 项正确; Cl 元素对应最高价氧化物的水化物 HClO4 为最强酸,D 项错误。 3.[2015· 海南高考]a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,c 的最高化合价 为最低化合价绝对值的 3 倍,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c。 下列叙述错误的是 ( ) A.d 元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 答案 解析 D a 的 M 层有 1 个电子,即 a 为 Na;b 最外层电子数为内 层电子数的 2 倍,最外层只能为 4 个电子,即 b 为 C;c 的最高化合 价是最低化合价绝对值的 3 倍, 即 c 的最高化合价和最低化合价分别 为+6 和-2,c 为 S;第三周期中原子半径比 S 小的只能是 Cl,即 d 为 Cl。 A 项, 四种元素中 Cl 非金属性最强; B 项, 存在 Na2O 和 Na2O2、 CO 和 CO2、SO2 和 SO3、ClO2 和 Cl2O7 等氧化物,正确;C 项,Na 与 C、S、Cl 形成的化合物均为离子化合物,正确;D 项,C 与 H 形 成的烃中一定含有极性键,但也可能含有非极性键,错误。 4.[2015· 上海高考]某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错 误的是( ) B.不可能是单质 D.可能是离子晶体 A.不可能有很高的熔沸点 C.可能是有机物 答案 解析 A 本题考查晶体结构与化学键等。难度中等。A 项,原子晶 体 SiO2 中 Si、O 原子间是极性键,但该晶体熔点很高,错误;B 项, 单质由同种元素组成,因此一定不会存在极性键,正确;C 项,甲烷 是由极性键将 C、H 连接在一起的,正确;D 项,离子晶体 NH4Cl 中含有极性键,正确。 5.[2014· 大纲全国卷]A、B、D、E、F 为短周期元素,非金属 元素 A 最外层电子数与其周期数相同,B 的最外层电子数是其所在 周期数的 2 倍。B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。E+ 与 D2-具有相同的电子数。 A 在 F 中燃烧, 产物溶于水得到一种强酸。 回答下列问题: (1)A 在周期表中的位置是________,写出一种工业制备单质 F 的离子方程式______________________。 (2)B、D、E 组成的一种盐中,E 的质量分数为 43%,其俗名为 ________, 其水溶液与 F 单质反应的化学方程式为_______________; 在产物中加入少量 KI,反应后加入 CCl4 并振荡,有机层显______ 色。 (3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表: 物质 a 组成和结构信息 含有 A 的二元离子化合物 b c d 含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子 数之比为 1∶1 化学组成为 BDF2 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a 的化学式为________;b 的化学式为________;c 的电子式 为________;d 的晶体类型是________。 (4)由 A 和 B、D 元素组成的两种

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