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山西省山西大学附属中学2015-2016学年高二9月模块诊断化学试题


山西大学附中 2015~2016 学年第一学期高二 9 月(总第一次)模块诊断 化学试题
考查时间:80 分钟 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ca 40 考查内容:以必修二为主 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题(包括 20 小题,每小题 2.5 分,共计 50 分。每小题只有一个 选项符合题意) .. 1.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.标准状态下,33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B.50mL 18.4mol·L 1 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2 分子的数目为 0.46NA


C. 某密闭容器盛有 0.1molN2 和 0.3molH2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为 0.6NA D.常温常压下,14.0g 乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为 2NA 2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 下列叙述正确的是( A.X、Y 元素的金属性 ) X<Y X 160 +2 Y 143 +3 Z 70 +5、+3、-3 W 66 -2

B.一定条件下,W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 C.一定条件下,Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 D. Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )

A.Na2O2 与 H2O 反应制备 O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑ B.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- C.用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ D.用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应,证明 H2O2 具有还原性: 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 4.下列关于有机化合物的认识不正确的是( A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C12H22O11,二者互为同分异构体 )

C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3 可以电离出 H+ D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 5.孔雀石绿是化工产品,具有较高毒性,高残留,容易致癌、致畸。其结构简式如图所示。 下列关于孔雀石绿的说法正确的是( A.孔雀石绿的分子式为 C23H25N2 B.孔雀石绿属于芳香烃 C.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有 5 种 D.1 mol 孔雀石绿最多可与 6 mol H2 发生加成反应 6.反应 4A(s)+3B(g) 示正确的是( ) 2C(g)+D(g),经 2min,B 的浓度减少 0.6mol/L。对此反应速率的表 )

A.用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·(L·min)-1 B.分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 1:2:3 C.在 2min 末的反应速率,用 B 表示是 0.3 mol·(L·min)-1 D.在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的 7.在恒温、恒容的密闭容器中反应 A(g) B(g)+C(g) △H<0(放热反应) 。若反应物的浓度 )

由 3mol/L 降到 2mol/L 需 10s,那么反应物浓度由 2mol/L 降到 1mol/L 所需时间为( A.大于 10s B.等于 10s C.小于 10s D.无法判断

8.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行 发电, 在海水中电池总反应可表示为: 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl, 下列 “水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl C.Na+不断向“水”电池的负极移动 )

B.每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子 D.AgCl 是还原产物 )

9.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( A.钠与冷水的反应 C.灼热的木炭与 CO2 反应

B.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应

10.将 A 与 B 的混合气体 1 mol 放入容积为 2 L 的密闭容器内,在一定条件下发生反应: 2A(g)+3B(g) C(g)+2D(g) ,经过 4min 达到平衡,此时容器内的压强是反应前的 3/5,以各 )

气体的浓度变化表示的反应速率正确的是( A.vA=0.005 mol·(L·min)-1 C.vB=0.150mol·(L·min)-1

B.vC=0.025mol·(L·min)-1 D. vD=0.015mol·(L·min)-1

11.将 0.4mol 丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人 1L 2mol/L NaOH 溶液中,生成的 NaHCO3 和 Na2CO3 的物质的量之比为( A.3:2 B.3:1 ) D.2:3

C.2:1

12.已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O(g),若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表 示,则正确的关系是( A.4/5 v(NH3)=v(O2) C.2/3 v(NH3)=v(H2O) ) B.5/6 v(O2)=v(H2O) D.4/5 v(O2)=v(NO)

13. 进行如下实验, 在 A 锥形瓶中放入 10g 块状 CaCO3, 在 B 锥形瓶中放入 5g 粉末状 CaCO3, 分别加入 50mL2mol/L 盐酸。右图中能正确表示实验结果的是( )

14.已知 X、Y、Z、T 四种非金属元素,X、Y 在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放 出的能量是 Y>X;氢化物的稳定性是 HX>HT;原子序数 T>Z,其稳定结构的离子核外电子 数相等,而其离子半径是 Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是( A. X、Y、Z、T C. X、Y、T、Z B. Y、X、Z、T D. Y、X、T、Z 3C(g)的下列叙述中不能说明反应已达到平衡 )

15.在一定温度下,对可逆反应 A(g)+2B(g) 的是( )

A.C 生成的速率与 C 分解的速率相等 B.单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolC C.容器内的压强不再变化 D.B 的物质的量分数不再变化 )

16.由铜、锌、CuSO4 溶液,ZnSO4 溶液组成如图所示的原电池,则下列说法正确是( A.a 极为铜,b 极为锌 B.当正极质量增加 64g 时,负极质量减小 65g C.A 池中盛放的是 CuSO4 溶液,B 池中盛放的是 ZnSO4 溶液 D.盐桥中的阳离子向锌极移动,阴离子向铜极移动 17.反应 A+B=2C,在反应过程中,断裂 1mol A 中的化学键消耗的能

量为 Q1 kJ,断裂 1mol B 中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成 1mol C 中的化学键释放的能 量为 Q3 kJ; 1mol A 所含化学能为 E1 kJ, 1mol B 所含化学能 E2 kJ, 1molC 所含化学能 E3 kJ。

下列说法中一定正确的是(

) B.若 Q1+Q2 < Q3,则反应为放热反应 D.若 E 1+E 2 >E 3,则反应为吸热反应

A.若 Q1+Q2 > Q3,则反应为放热反应 C.若 E 1+E 2 >E 3,则反应为放热反应

18.用纯净的 CaCO3 与 100mL 稀盐酸反应制取 CO2,实验过程记录如图所示(CO2 的体积 已折算为标准状况下的体积) 。下列分析正确的是( A.OE 段表示的平均速率最快 B.EF 段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.6mol/(L·min) C.OE、EF、FG 三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率 之比为 2:6:7 D.G 点表示收集的 CO2 的量最多 19. 1mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应: X(g)+aY(g) bZ(g) )

反应达到平衡后,测得 X 的转化率为 50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的 密度是反应后混合气体密度的 3/4,则 a 和 b 的数值可能是( A.a=3,b=2 B.a=2,b=1 C.a=2,b=2 )

D.a=1,b=2

20.向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 1.0L ,固体物质完全反应,生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 2.0L,此时溶液呈中性,金属 离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2g。下列有关说法中正确的是( A.硝酸的物质的量浓度为 1.2mol/L B.产生的 NO 在标准状况下的体积为 3.36L C.Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 1:2 D.反应后剩余 HNO3 的物质的量为 0.1mol )

二、非选择题(包括 4 小题,共计 50 分) 21.(11 分)某化学课外小组用下图装置制取溴苯。 (1)向分液漏斗中加入的试剂是 活塞关闭)中。 (2)写出 A 中反应的化学方程式 、 。 ,写 ,将试剂慢慢滴入反应器 A(A 下端

(3)实验结束时,打开 A 下端的活塞,让反应液流入 B 中,充分振荡,目的是 出有关的化学方程式 从 B 中分离出产物溴苯的方法为 。 。

(4)C 中盛放 CCl4 的作用是 (5)D 处导管未插入液面以下的原因是 溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明该反应类型是 D 中加入 ,现象是

。 , 向试管 D 中加入 AgNO3 。另一种验证的方法是向试管 。

22. (14 分)有 A、B、C、D、E、F 六种元素,已知原子序数依次增大。 ①E 的氢化物的分子式为 H2E,E 的最高价氧化物中含 E 40%,而且 E 原子核内的质子数和 中子数相等; ②A 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,B 的阴离子和 C、D 的阳离子与氖原子的电 子层结构相同,F 原子的最外层电子数比次外层电子数少 1; ③常温常压下, B 的单质是气体, 0.1 摩尔 B 的单质与足量的氢气反应时, 有 2.408×1023 个 电子转移; ④C 的单质在 B 的单质中燃烧,生成淡黄色固体。此固体与 AB2 反应又生成 B 单质; ⑤0.1 摩尔 D 单质与足量的盐酸反应,在标准状态下生成的氢气体积为 3.36L。 根据上述回答: (1)元素 E 位于第 周期,第 族,并画出 E 的离子结构示意图 、 、 。 、 。

(2)A、D、E、F 最高价氧化物对应的水化物的化学式为 (3)C 单质在 B 单质中燃烧,生成物的电子式为: 为 、 ;此固体与 AB2 反应的化学方程式是:

;此固体所含化学键类型 。 。(5) 、 。

(4)证明 F 的非金属性大于 E 的非金属性(用化学方程式表示) : 写出由 D 的最高价氧化物的水化物制取 D 单质的化学反应方程式

23. (12 分)金属铁是应用广泛,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合 物。 (1)要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式,可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取 3.25g 的 FeClx 样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱,使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的 OH-用 1.0 mol·L-1 的盐酸中和滴定,正好中和 时消耗盐酸 60.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出 FeClx 中 x 的值: (列出计算过程) 。 (2)现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品,采用上述方法测得 n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8,则该 样品中 FeCl3 的物质的量分数为 。 。

(3)把 SO2 气体通入 FeCl3 溶液中,发生反应的离子方程式为

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,其反应的离子方程式为 电池类似,K2FeO4—Zn 也可以组成碱性电池,其中 Zn 极的电极反应式为 的电极反应式为 。 ;与 MnO2—Zn ,K2FeO4

24. (13 分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下:

(1)请列举两种海水淡化的方法:





(2) 工 业 上 电 解 精 制 后 的 食 盐 水 可 以 制 得 烧 碱 、 氢 气 和 氯 气 , 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式:




(3)粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO 2 4 等杂质离子,为获得不含杂质的 NaCl 固体,在进行除杂 操作时,除杂剂加入的先后顺序依次为 、 、 、 。 。

(4)步骤Ⅰ中已获得 Br2,步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br-,其目的是

(5) 步 骤 Ⅱ 用 SO2 水 溶 液 吸 收 Br2 , 吸 收 率 可 达 95% , 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为 应解决的主要问题是 ,由此反应可知,除环境保护外,在实际工业生产中还 。 。

(6)为什么在工业中用电解熔融 MgCl2 而不用电解熔融 MgO 的方法冶炼镁

山西大学附中 2015~2016 学年第一学期高二 9 月(总第一次)模块诊断 化学试题参考答案
一、选择题(每题 2.5 分,共计 50 分)

题 号 答 案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

D

B

C

C

C

D

A

B

C

B

B

D

C

D

C

B

B

D

A

A

二、非选择题 21. (每空 1 分,共计 11 分) (1)苯和液溴 (2)2Fe+3Br2=2FeBr3;C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr

(3) 除去溶于溴苯中的溴; Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O 或 3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O;分液 (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 (5)防止倒吸;取代反应;紫色石蕊试液;溶液变为红色 (其他合理答案均可) 22. (每空 1 分,共计 14 分) (1)三;ⅥA;硫离子结构示意图略 (2)H2CO3;Al(OH)3;H2SO4;HClO4 (3) ;离子键;非极性共价键;2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2

(4)Cl2+H2S=S+2HCl △ (5)2Al(OH)3==Al2O3+3H2O;电解熔融的氧化铝方程式略 23. (每空 2 分,共计 12 分) (1)n(Cl) = 0.06L×1.0mol·L-1 = 0.06 mol m(Fe) = 3.25g – 0.06 mol×35.5g·mol-1 = 1.12g 故

n(Fe) = 1.12g/56g·mol-1 = 0.02 mol 所以 n(Fe)∶n(Cl) = 0.02∶0.06 = 1∶3,即 x = 3 (2) 0.80 (3)SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+ (4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-; 3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)2; 2FeO42+ 6e- + 8H2O = 2Fe(OH)3 +10OH24. (方程式 2 分,其余每空 1 分,共计 13 分) (1)蒸馏法;电渗析法;离子交换法(任选两种) 电解 (2)2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)NaOH 溶液;BaCl2 溶液;Na2CO3 溶液;盐酸 或 BaCl2 溶液;NaOH 溶液;Na2CO3

溶液;盐酸 或 BaCl2 溶液;Na2CO3 溶液;NaOH 溶液;盐酸

(4)富集溴元素
- (5)Br2+SO2+2H2O===4H++SO2 4 +2Br ;强酸对设备的严重腐蚀 -

(6)因为 MgO 的熔点高、需消耗大量能源


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