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辽宁省葫芦岛市第六高级中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题.doc


高一期中考试化学试卷
(时间:90 分钟 分值:100 分) 可用到相对原子质量 H—1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na—23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Al-27 Cl-35.5

一、选择题(每小题只有一个符合题意) 1.下列各选项的分类中,后者包括前者的是( A.化合物,电解质 C.碱,化合物 B.分子,原子 D.纯净物,盐 )

2.乙烯是一种重要的化工原料。乙烯燃烧的化学方程式为

C2 H 4 ? 3O2

点燃

2CO2 ? 2H 2 O ,下列关于该反应的说法中,正确的是(
B. 反应前后原子个数不变 D. 参加反应的乙烯和氧气的质量比为 9: 24



A. 反应过程中吸收大量的热 C. 该反应属于置换反应

3.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识, 最简便的分离方法是( )

4.在 1L 0.5 mol/L Na Cl 中,含有的 Na+数约是( A.3.01×10
23

) D.1 )

B.6.02×10

23

C.0.5

5.X 原子转移 2 个电子给 Y 原子,形成化合物 XY,下列说法中正确的是( A.X 被氧化了 C.Y 发生了氧化反应 B.X 是氧化剂 D.Y 在反应中表现出还原性 )

6.科学家发现一种化学式为 H3 的氢分子。1 mol H3 和 1 mol H2 具有相同的( A.电子数 C.质子数 B.原子数 D.分子数 )

7.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

A.32 g O2 气体含有的氧原子数为 NA B.2 L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液中含有 Na 为 0.6NA C.27 g 铝完全反应后失去的电子数为 3NA D.11.2 L 氮气所含的分子数为 0.5NA 8.下列关于分散系的叙述不正确的是( )


A. 分散系的分类:

B.用平行光照射 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体,可以加以区分 C.把 FeCl3 饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取 Fe(OH)3 胶体

D.如图显示的是树林的晨曦,该反应与丁达尔效应有关

9.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是(

)

10.在标准状况下,112mL 某气体的质量为 0.16g,该气体可能是 A.O2 B.N2 C.H2S ) D.CO2

(

)

11.下列两种气体的分子数一定相等的是( A.质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 C.等体积等密度的 CO2 和 C2H4

B.等压等体积的 N2 和 CO2 D.等温等体积的 O2 和 N2

12.某 Na2SO4 不饱和溶液,加热蒸发掉 30 g 水,未见晶体析出,与原溶液相比,没有发生 变化的是( )

A.溶液的物质的量浓度 B.溶质的质量分数 C.溶液的体积 D.溶质的质量 )

13.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( A.H2S→SO2 C.CO2 3 →CO2


B.Fe2 →Fe


D.2H →H2 )



14.在标准状况下,1 mol H2 和 32 g O2 的体积,前者与后者的关系是( A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定

15.在同温同压下 ,甲烷与氧气的质量比为 1:1,此时甲烷与氧气的体积比为( A.1:4 B.1:1 C.1:2 D.2:1 ) B、20mL0.1mol/LCaCl2 溶液 D、100mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液



16.下列溶液中含 Cl-浓度最小的是 ( A、10mL0.1mol/L 的 AlCl3 溶液 C、30mL0.2mol/L 的 KCl 溶液

17.有 NO、CO2、NO2 三种气体,它们分别都含有 0.5 mol 氧原子, 同温同压下三种气体的体积之比为 A.1:2:3 B.2:1:1 ( ) D.1:2:4
- +

C.4:2:1

18.下列化学反应,能用离子方程式 CO2 3 +2H ===CO2↑+H2O 来表示的是( A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和 NaHCO3 溶液的反应

)

19.200 mL 0.3 mol/L 的 K2SO4 溶液和 100 mL 0.2 mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液混合后(不考虑混 合后溶液体积的变化),溶液中 SO2 4 的物质的量浓度为(


)

A.0.3 mol/L C.0. 45 mol/L

B.0.4 mol/L D.0.5 mol/L ( )

20.对相同质量的 SO2 和 SO3 来说,下列关系正确的是 A、含氧原子个数比为 1:1 C、含硫元素质量比为 5:6

B、含硫原子个数比为 1:1 D、含氧元素质量比为 5:6

21.某无色溶液既可能具有强酸性又可能具有强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是 ( )。 B.Na+ C Al3+ ClD.K+ Cl- Ba2+ HC

A.H+ Na+ Mn S C.K+ Na+ Cl- S

22.下列反应的离子方程式书写正确的是( A.KCl 溶液与 Na2CO3 溶液反应:2K++C B.氧化镁与盐酸反应:MgO+2H+ C.碳酸氢钠与盐酸反应:C+2H+

)。 K2CO3

Mg2++H2O H2O+CO2↑ CaCO3↓+2Na+

D.碳酸钠与氯化钙反应:Na2CO3+Ca2+

23.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是 H2O 和炽热 高温 的碳反应生成了水煤气(CO 和 H2),反应方程式为:C+H2O(g)=====CO+H2,下列关于该 反应说法正确的是( )

A.该反应中 C 失电子,被还原 B.该反应中 H2 得电子,被还原 C.该反应中,每转移 2 mol e 则生成 1 mol H2 D.该反应属于复分解反应 24.下列离子方程式书写不正确 的是( ... ①铝溶于稀硫酸中:Al+2H+ Al3++H2↑ 2Fe3++3H2↑ 2CH3COO-+CO2↑+H2O )。


②将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+

③用食醋除去热水瓶中的水垢:C+2CH3COOH ④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应:Ca2++C A.①②③ B.②③④

CaCO3↓ C.①②④ D.全部 )。

25.对于反应 MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法正确的是(

A.MnO2 发生氧化反应,HCl 发生还原反应 C.每生成 1 mol Cl2 转移 4 mol 电子 26.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:

B.每反应掉 4 mol HCl 转移 2 mol 电子 D.反应中锰元素将电子转移给氯元素

则甲、乙、丙三种溶液可能是( A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 C.CaCl2、HNO3、NaCl

) B.CaCl2、HNO3、BaCl2 D.BaCl2、HCl、Na2SO4

27.实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该 反应的下列说法错误的是( )

A.NaNO2 是氧化剂 B.每生成 1 mol N2 转移的电子的物质的量为 6 mol C.NH4Cl 中的氮元素被氧化 D.氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:1 28.ClO2 是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用 ClO2 代替 Cl2 来进行自 来水消毒。我国最近成功研究出制取 ClO2 的新方法,其反应的微观过程如下所示:

下列有关该反应的叙述中正确的是( A.该反应是复分解反应

)

B.该反应的化学方程式为 Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl C.反应中 Cl2 既是氧化剂,又是还原剂 D.NaClO2 和 ClO2 中 Cl 的化合价相同 二、简答题 29.(10 分)酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离 子。 (1)下列物质的电离方程式如下: HClO4===H +ClO4 ; Fe2(SO4)3===2Fe3 +3SO2 4 ;
+ - + -

Ba(OH)2===Ba2 +2OH ;
+ -

KHSO4===K +H +SO2 4 。
+ + -

属于酸的物质________(写化学式);属于碱的物质为________;属于盐的物质________。 (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是______________。 ③写出纯碱的电离方程式______________________________。 30.某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。 (1)不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是 。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明 原溶液中肯定存在的离子是 ,有关反应的离子方程式为

(3)取(2)的滤液加入过量 NaOH 溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定 存在的离子是 。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 A.ClB.N

(填字母)。 C.C D.OH-

31.常温下,在 27.5 g 水中溶解 12.5 g CuSO4· 5H2O,恰好达到饱和, 该溶液密度为 1.21 g· cm 3,求:


(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。 (2)该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度为________。 (3)取出 20.0 mL 该溶液,配成浓度为 1.00 mol· L 则稀释后溶液的体积是________mL。 32.已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题。 (1)该反应中的还原产物的化学式是________,氧化产物的化学式是________。 (2)该反应的离子方程式为____________________________。 (3)标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________________。 (4)如反应转移了 0.3 mol 电子,则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
-1

的稀溶液,

三、实验题

33.某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。 回答下列问题。

(1)写出装置 A 中所发生反应的离子方程式________________。 (2)装置 B 中最适宜的试剂是________。 (3) 若实验中没有装置 C ,使装置 B 与装置 D 直接相连,会对实验造成的影响是: ____________________________________。 (4)装置 D 中黑色固体为________(填名称),反应的化学方程式为____________________。 (5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是____________________________________。 (6)根据实验中的________________现象, 可证明 CO 具有还原性, 有关反应的化学方程式是 _____________________________。

(7)若要根据装置 F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置 ________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

高一期中考试化学试题参考答案
一选择题 1~5 C、B、B、B、A 6~10 D、C、C、B、A

11~15 A、D、A、C、D 21~25 C、B、C、D、B 二简答题 29、(共 8 分)(1)HClO4 盐酸 盐酸是混合物,不是化合物 30 (共 6 分) (1)Cu2+ (2)Ag+ (3)Mg2+ (4)B

16~20 D、B、B、B、D 26~28 D、B、B Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4(2 分)(2)①纯碱 ②

2- + ③Na2CO3===2Na +CO 3

Ag++Cl-=AgCl ↓ (2 分)

31 (共 6 分) (1)0.1 mol 32 (共 8 分) (1)FeCl2 FeCl2

(2)1.51 mol·L

-1

(3)30.2
+ +

(每空 1 分) (2)2Fe3 +Fe===3Fe2

(4)溶解 8.4 g 三实验题 33 (共 16 分) (1)CaCO3+2H ===Ca2 +H2O+CO2↑(2 分)
+ +

(2)饱和碳酸氢钠

溶液(2 分)

(3)没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与炭反应生成 H2 和 CO,H2

也能还原 CuO(2 分) ===== (4) 炭(1 分)C+CO2 △ 2CO (1 分)(5)检查装置的气密性(1 分) 中黑色 CuO 变成红色(2 分) ===== CuO+CO △ Cu+CO2(2 分) D E(共 1 分) ②(2 分)

(6) E 装置

(7)


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