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九年级化学上学期期末试卷(含解析) 新人教版18


陕西师大附中 2015-2016 学年九年级(上)期末化学试卷
一、选择题: 1.化学是一门以实验为基础的自然科学.下列图示实验操作中,正确的是( )

A.

B.

C.

D.

2.初中化学中几个有趣又富有科学价值的实验如下所示,下列结论错误的是( 选 A 项 实 验 热水中未燃烧的 现 白磷在通入氧气后 象 燃烧 结 燃烧需要氧气 论 A.A B.B C. C 剧烈 D.D ) 是二氧化碳 助燃 氧气浓度越大,燃烧越 中复燃 碳后变红 带火星的木条伸入氧气 在通入二氧化 高依次熄灭 紫色石蕊试液 B C D



燃烧的蜡烛由低到

二氧化碳密度比空 使石蕊变红的 气大,既不可燃也不

3.下列过程中不发生化学变化的是(

A.

B.

C.

D.

4.下列对事故的处理方法,正确的是(



A.家庭厨房中发现有煤气泄漏时,立即打开排烟机 B.发现有人一氧化碳中毒时,立即转移到通风的地方救治
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C.房间着火,立即打开门窗 D.当油锅着火时,立即向锅内泼水灭火 5.医院里的下列物质属于纯净物的是( )

A.生理盐水 B.止咳糖浆 C.液氧 D.碘酒 6.从分子的角度分析并解释下列事实,说法不正确的是( 事实 A B C D A.A 碘酒是混合物 八月桂花香 气体受热膨胀 碘受热升华 B.B C. C D.D ) 解释 由不同分子构成 分子在不停运动 温度升高,分子自身体积增大 分子间间隔增大 )

7.对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( ①H ②Fe
2+

③Cu ④N2O5 ⑤Fe

3+

⑥NaCl.

A.能表示一个分子的是①④⑥ B.表示物质组成的化学式是③④⑥ C.②⑤的质子数相同,化学性质也相同 D.④中的数字“5”表示五氧化二氮中有 5 个氧原子 8.关于物质燃烧的现象描述错误的是( )

A.磷在空气中燃烧、剧烈反应,产生大量白雾 B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体 D.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体 9.水是生命之源,也是重要的溶剂.下列有关水的说法正确的是( A.水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子 B.用肥皂水不可以区分硬水和软水 C.将黄河水经沉降、过滤、吸附,灭菌等净化操作后,可供人们生活用水 D.水体有一定的自净功能,部分工业污水可直接排放 10.用如图所示装置探究燃烧的条件,有关该实验的说法正确的是( ) )

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A.该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论 B.该实验使用了相同的可燃物 C.该实验现象是铜片上的白磷不燃烧,红磷燃烧 D.该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点 11.如图的反应中,甲、乙、丙三种分子的个数比为 1:3:2,则从图示中获得的信息正确 的是( )

A.该反应不可能是分解反应 B.原子种类在化学反应中发生了变化 C.生成物一定属于氧化物 D.乙分子中 A 与 B 的原子个数比为 1:2 12.下列叙述中正确的是( )

①化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化 ②进入煤矿矿井时需先做灯火实验确保安全 ③燃料作为重要的能源,对人类社会的发展非常重要 ④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸 ⑤化学反应过程中都会发生放热现象. A.①③ B.①②③ C.④⑤ D.②④⑤ )

13.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量.下列描述正确的是( A.C2H5OH 中 C、H、O 的原子个数比为 2:5:1 B.K2Cr2O7 属于氧化物 C.C2H5OH 的相对分子质量为 46 D.K2Cr2O7 中铬元素的化合价为+7 14.金刚石、石墨和木炭都是由碳元素组成的单质,关于它们的说法正确的是( ①都是黑色固体②是同一种物质③碳原子的排列相同④物理性质相似 )

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⑤化学性质相似⑥完全燃烧都生成二氧化碳. A.②③ B.③④ C.②⑤ D.⑤⑥ 15.下列物质可由金属与酸发生置换反应制取的是( A.Fe(NO3)2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuSO4 )

16.把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y 溶解并有气泡产生,Z 不反应,取过量 X 放入 Y(NO3)2 和 Z(NO3)2 的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有 X、Z.则 X、 Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Y>X>Z D.X>Z>Y 17.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将 100g 稀盐酸分 2 次加入到盛有 5g 该样品的烧杯中,所得数据如表,则下列说法中错误的是( 次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 实验前 0 5 第1次 50 3 第2次 50 2 )

A.第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B.每 50g 稀盐酸和 1g 镁恰好完全反应 C.第 2 次所加入的稀盐酸未反应完 D.合金样品中铜的质量分数为 40% 18.下列有关溶液的说法正确的是( )

A.配制好浓度为 6%的 NaCl 溶液装瓶时不小心撒漏一部分,剩余溶液浓度仍为 6% B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.KNO3 饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出 19.图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲中含有少量的乙,可以用蒸发溶剂的方法提纯乙

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C.t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至 t1℃,析出晶体的质量甲一定大 于乙 D.t2℃时,乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数 20.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )

A.20℃时,向一定量 的硝酸钾不饱和溶液 中加入硝酸钾固体 A.A B.B C. C

B.将等质量的镁 片和铁片投入到 足量稀硫酸中 D.D

C.用酒精灯加热一 定量的高锰酸钾固 体

D. 向盛有少量二氧化锰 的烧杯中不断地加入过 氧化氢溶液

二、填空及简答题(共 36 分) 21.用化学用语填空: (1)氖气______ (2)2 个硫酸分子______ (3)地壳中含量最多的金属元素______ (4)溶于水吸热的物质______ (5)生理盐水中的溶质______ (6)氢氧化钠中的阴离子______. 22.化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律.请回答下列关于水与过氧化氢的 问题: (1)过氧化氢中氧元素的化合价为______. (2)1 个过氧化氢分子中含有______个 O. (3)写出下列反应的化学方程式: ①水通电后分解:______; ②过氧化氢分解:______. (4)下列关于它们的说法正确的是______(填编号). ①水、过氧化氢组成元素相同,化学性质也相同 ②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
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③水是生物体内的重要物质 ④生活中经常用煮沸的方法将硬水软化. 23.(10 分)(2015 秋?陕西校级期末)用如图装置完成以下实验: (1)探究燃烧条件:若 B 处盛放木炭. Ⅰ.先在 A 处通入氮气一段时间后,在 B 处加热,B、C 处没有明显变化; Ⅱ.待 B 处冷却至室温,在 A 处通入氧气一段时间后,B、C 处没有明显变化; Ⅲ.在 A 处继续通入氧气,然后在 B 处加热,发现木炭燃烧,C 处变浑浊. Ⅱ与Ⅲ对比, 说明燃烧的条件之一是______; 用化学方程式解释Ⅲ实验中 C 处变浑浊的原因 ______. (2)模拟工业炼铁:若 B 处盛放赤铁矿粉末.在 A 处通入一氧化碳一段时间后,B 处下方 用喷灯加热,B 处可观察到的现象为______,该实验存在的一个缺点是______. 若 B 处盛放的是磁铁矿 (主要成份是四氧化三铁) , 写出 B 处发生反应的化学方程式______; 《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术;电解熔融的氧化铁得到铁和氧气,该反应的化学方程 式:_______,该炼铁技术另一种产物的用途为______.

24.现有铜与另一种金属 R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末.欲确定 R 的成分, 请你一起完成: (1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置;

(2)取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则 R 不可能是______; (3)待不再产生气泡时,再进行______(填写一种实验操作方法),得到溶液和铜.然后 往溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则 R 是______; (4) 写出金属 R 与稀硫酸反应的现象______; 该反应的基本类型属于______ (选填“化合”、 “分解”、“置换”)反应. 25.图是 A、B、C 三种物质在水中的溶解度曲线,根据图回答:
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(1)在 15℃之间,三种物质的溶解度大小顺序是:______; (2)N 点是 30℃A 物质的______溶液(填“饱和”或“不饱和”),M 点的意义:______; (3)30℃时,向 100g 水中加入 40gA 物质,所得 A 溶液的溶质的质量分数是______; (4)若 A 中混有少量的 B,要从它们的混合物中分离出 A,则可采用______的方法进行; (5)10℃时,三种物质的饱和溶液升温至 30℃有晶体析出的是______.

三、实验题(共 19 分) 26.根据如图实验装置图,回答问题 发生装置 收集装置 洗气装置

(1)写出图中仪器 a 的名称:______. (2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为______,可选择的发 生装置为______(填字母). (3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______,选择的收集装置为 ______(填字母).该反应生成的二氧化碳中常混有少量杂质______(填化学式),可通过 盛有饱和碳酸氢钠溶液的 F 装置除去,则该混合气体应从 F 装置的______口(填“①”或 “②”)通入. 27.(10 分)(2015 秋?陕西校级期末)将含有少量泥沙的食盐提纯并配制食盐水溶液,某 同学进行以下实验操作,回答下列问题.

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(1)将样品置于烧杯中加适量的水溶解,并用玻璃棒不断搅拌,作用是______; (2)将混合液过滤,过滤所需的玻璃仪器有______、______、______; (3)图是粗盐提纯实验中的过滤操作装置示意图,请指出图 中的两处错误. ①______ ②______; (4)从滤液中得到 NaCl 晶体需要进行的操作是______,期间要用玻璃棒不断搅拌,目的是 ______; (5) 用上述实验中得到的 NaCl 晶体来配制食盐溶液时, 常涉及以下过程: ①称量; ②溶解; ③计算;④装瓶贴签.现用 NaCl 晶体和蒸馏水配制 50g 5%的 NaCl 溶液,正确的操作顺序 是______(选用以上序号填空).实验室中有 10mL、50mL、100mL 等不同规格的量筒,配制 上述溶液时最好选用______mL 的量筒.

四、计算与分析题(共 5 分) 28. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数, 某同学将 10gCu﹣Zn 合金放入到盛有 40g 稀硫酸的 烧杯中,恰好完全反应后,测得烧杯中剩余物的质量为 49.9g. (1)Cu﹣Zn 合金外表酷似黄金,又被称为“假黄金”,相对于其成分金属,具有的特点为 ______. (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数.

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2015-2016 学年陕西师大附中九年级(上)期末化学试卷 参考答案与试题解析

一、选择题: 1.化学是一门以实验为基础的自然科学.下列图示实验操作中,正确的是( )

A.

B.

C.

D.

【考点】测量容器-量筒;液体药品的取用;给试管里的液体加热. 【分析】A、读数时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再 读出液体体积. B、根据用滴管吸收液体时的注意事项分析; C、试管内液体加热时,注意试管夹的位置,试管内液体体积的多少,使用酒精灯的外焰加 热等; D、根据向试管内滴加液体的方法分析; 【解答】解:A、读数时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平, 再读出液体体积,图示操作错误; B、用滴管吸收液体时,试剂瓶塞取下后要倒放,图示操作错误; C、给试管内液体加热时,试管内液体体积不能超过试管容积的 ;故图示操作错误; D、向试管内滴加液体时,滴管要在试管上方竖直滴落,不能将滴管伸入试管内部,以免污 染试剂,图示操作正确. 故选:D. 【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握 操作要领,使操作规范.

2.初中化学中几个有趣又富有科学价值的实验如下所示,下列结论错误的是( 选 A 项 B C D



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实 验 热水中未燃烧的 现 白磷在通入氧气后 象 燃烧 结 燃烧需要氧气 论 A.A B.B C. C 剧烈 D.D 是二氧化碳 助燃 氧气浓度越大,燃烧越 中复燃 碳后变红 二氧化碳密度比空 使石蕊变红的 气大,既不可燃也不 带火星的木条伸入氧气 在通入二氧化 高依次熄灭 紫色石蕊试液 燃烧的蜡烛由低到

【考点】化学实验方案设计与评价;氧气的检验和验满;二氧化碳的物理性质;二氧化碳的 化学性质;燃烧与燃烧的条件. 【分析】A、根据可燃物燃烧的条件进行分析; B、根据氧气具有助燃性进行分析; C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析; D、根据二氧化碳具有的性质进行分析. 【解答】解:A、热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧,说明燃烧需要氧气,故 A 正确; B、氧气具有助燃性,带火星的木条伸入氧气中复燃,说明氧气浓度越大,燃烧越剧烈,故 B 正确; C、二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色,不能说二氧化碳能使紫色石蕊 变红色,故 C 错误; D、燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳密度比空气大,既不可燃也不助燃,故 D 正确. 故选:C. 【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要 学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.

3.下列过程中不发生化学变化的是(



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A.

B.

C.

D.

【考点】化学变化和物理变化的判别. 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变 化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断. 【解答】解:A.浓氨水挥发出了氨气,氨气与水结合成氨水,氨水能使无色酚酞试液变红 色,此过程中生成了新物质,属于化学变化; B.木炭在氧气中燃烧生成了新物质二氧化碳,属于化学变化; C.二氧化碳与水反应生成碳酸,生成了新物质,属于化学变化; D.水的过滤以及吸附中没有新物质生成,属于物理变化. 故选 D. 【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成就 属于物理变化,若有新物质生成就属于化学变化.

4.下列对事故的处理方法,正确的是(



A.家庭厨房中发现有煤气泄漏时,立即打开排烟机 B.发现有人一氧化碳中毒时,立即转移到通风的地方救治 C.房间着火,立即打开门窗 D.当油锅着火时,立即向锅内泼水灭火 【考点】防范爆炸的措施;一氧化碳的毒性;灭火的原理和方法. 【分析】A、煤气具有可燃性,与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆 炸,要谨慎处理. B、根据一氧化碳中毒的处理方法,进行分析判断. C、房间着火,不能立即打开门窗,否则空气流通,进行分析判断. D、根据油的密度比水小,进行分析判断.
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【解答】解:A、煤气具有可燃性,与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发 生爆炸,立即打开排烟机会产生电火花,可能发生爆炸,故选项说法错误. B、发现有人一氧化碳中毒时,立即转移到通风的地方救治,故选项说法正确. C、房间着火,不能立即打开门窗,否则空气流通,使氧气更充足,火势更旺,会导致火势 迅速蔓延,不利于灭火,故选项说法错误. D、油的密度比水小,当油锅着火时,立即向锅内泼水,油会漂浮于水面上,与氧气的接触 面积更大,更容易燃烧,故选项说法错误. 故选:B. 【点评】本题难度不大,掌握防止爆炸的措施、灭火的原理、一氧化碳中毒的处理方法并能 灵活运用是正确解答本题的关键.

5.医院里的下列物质属于纯净物的是(



A.生理盐水 B.止咳糖浆 C.液氧 D.碘酒 【考点】纯净物和混合物的判别. 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;据此结合常见 物质的组成成分逐项分析即可. 【解答】解:A、生理盐水中含有水、氯化钠等,属于混合物,故选项错误. B、止咳糖浆中含有水、糖等多种物质,属于混合物,故选项错误. C、液氧中只含有液态的氧气一种物质,属于纯净物,故选项正确. D、啤酒中含有水、麦芽糖、酒精等,属于混合物,故选项错误. 故选:C. 【点评】本题难度不大,解答此类题要充分理解纯净物和混合物的区别,分析物质是由几种 物质组成的是正确解答此类题的关键.

6.从分子的角度分析并解释下列事实,说法不正确的是( 事实 A B C 碘酒是混合物 八月桂花香 气体受热膨胀 解释 由不同分子构成 分子在不停运动



温度升高,分子自身体积增大

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D A.A

碘受热升华 B.B C. C D.D

分子间间隔增大

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题. 【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运 动的; 同种的分子性质相同, 不同种的分子性质不同, 可以简记为: “两小运间, 同同不不”, 结合事实进行分析判断即可. 【解答】解:A、碘酒是混合物,是因为碘酒中含有碘分子、酒精分子等,是由不同分子构 成的,故选项解释正确. B、八月桂花香,是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使人们闻 到桂花花香,故选项解释正确. C、气体受热膨胀,是因为分子间有间隔,且温度升高,分子间的间隔增大,故选项解释错 误. D、碘受热升华,是因为分子间有间隔,且温度升高,分子间的间隔增大,故选项解释正确. 故选:C. 【点评】本题难度不大,掌握分子的基本性质(可以简记为:“两小运间,同同不不”)及 利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.

7.对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( ①H ②Fe
2+



③Cu ④N2O5 ⑤Fe

3+

⑥NaCl.

A.能表示一个分子的是①④⑥ B.表示物质组成的化学式是③④⑥ C.②⑤的质子数相同,化学性质也相同 D.④中的数字“5”表示五氧化二氮中有 5 个氧原子 【考点】化学符号及其周围数字的意义. 【分析】A、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式 前加上相应的数字. B、根据单质(金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式; 气态非金属单质,在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字)和化合物(金属 在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零),进行分 析判断.
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C、根据决定元素化学性质的是最外层电子数,进行分析判断. D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目. 【解答】解:A、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化 学式前加上相应的数字; , ①H 可表示 1 个氢原子, ④N2O5 可表示 1 个五氧化二氮分子, ⑥NaCl 是由离子构成的,故选项说法错误. B、③Cu 是铜的化学式,④N2O5 是五氧化二氮的化学式,⑥NaCl 是氯化钠的化学式,故选项 说法正确. C、②Fe2+、⑤Fe3+分别表示亚铁离子、铁离子,它们的质子数相同,但它们的最外层电子数 不同,化学性质不同,故选项说法错误. D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,④N2O5 中的“5”表示 1 个五氧化二氮分子中含有 5 个氧原子,故选项说法错误. 故选:B. 【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等) 的书写方法与含义等是正确解答此类题的关键.

8.关于物质燃烧的现象描述错误的是(



A.磷在空气中燃烧、剧烈反应,产生大量白雾 B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体 D.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象. 【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断. B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断. C、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断. D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断. 【解答】解:A、磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误. B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,故选项说法正确. C、镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,故选项说法正确. D、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说 法正确误.
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故选:A. 【点评】 本题难度不大, 掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答, 在描述物质燃烧的现象时, 需要注意光和火焰、烟和雾的区别.

9.水是生命之源,也是重要的溶剂.下列有关水的说法正确的是( A.水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子 B.用肥皂水不可以区分硬水和软水



C.将黄河水经沉降、过滤、吸附,灭菌等净化操作后,可供人们生活用水 D.水体有一定的自净功能,部分工业污水可直接排放 【考点】电解水实验;水的净化;硬水与软水;水资源的污染与防治. 【分析】A.根据水的组成分析; B.根据肥皂水的鉴别方法来分析; C.根据自来水的净化过程分析; D.根据水体污染的原因来分析. 【解答】解:A.水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢元素和氧元素,故错误; B.区分硬水和软水用肥皂水,加入肥皂水后搅拌,出现泡沫较多的是软水,出现泡沫较少 的硬水,故错误; C.由自来水的净化过程可知,黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后,可供人们 生活用水,故正确; D.工业污水一定要经过净化处理后才能排放,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查许多知识点.有利于学生通过题目对水的组成,净化、硬、软水的鉴别, 水体污染等有关知识加以归纳总结.掌握基础知识点即可轻松解题.

10.用如图所示装置探究燃烧的条件,有关该实验的说法正确的是(



A.该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论

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B.该实验使用了相同的可燃物 C.该实验现象是铜片上的白磷不燃烧,红磷燃烧 D.该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点 【考点】燃烧与燃烧的条件. 【分析】注意此实验与课本上的实验不同,本次实验热水中没有白磷,没有对比,不能得出 燃烧是否需要氧气的结论,不可生搬硬套课本的结论. 【解答】解:A、铜片上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触,并且热水的温度使 其达到着火点;红磷的着火点高,虽然与氧气充分接触,但达不到着火点仍不能燃烧;所以 可燃物燃烧的条件是:温度达到着火点.无法根据该实验判断燃烧是否需要氧气,故错误; B、该实验使用红磷和白磷不同的可燃物,故错误; C、 由于红磷的着火点比白磷的着火点高, 实验现象为白磷燃烧产生白烟, 而红磷不燃烧. 故 错误; D、 铜片上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触, 并且热水的温度使其达到着火点; 红磷的着火点高,虽然与氧气充分接触,但达不到着火点仍不能燃烧;所以可燃物燃烧的条 件是:温度达到着火点; 故选:D 【点评】本题主要检测学生对“燃烧需要同时满足三个条件”这一知识点的掌握情况.

11.如图的反应中,甲、乙、丙三种分子的个数比为 1:3:2,则从图示中获得的信息正确 的是( )

A.该反应不可能是分解反应 B.原子种类在化学反应中发生了变化 C.生成物一定属于氧化物 D.乙分子中 A 与 B 的原子个数比为 1:2 【考点】微粒观点及模型图的应用;从组成上识别氧化物;反应类型的判定. 【分析】根据化学变化前后原子的种类和数目不变,由甲、乙、丙三种分子的个数比为 1: 3:2,结合反应的微观示意图可推断:每个乙分子由两个●﹣﹣B 原子构成;利用完善后的 微观反应示意图,完成对所得信息的判断.
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【解答】解:化学变化前后原子的种类和数目不变,由甲、乙、丙三种分子的个数比为 1: 3:2,结合反应的微观示意图可推断:每个乙分子由两个●﹣﹣B 原子构成,所以各物质反 应的微粒个数关系是:

据示意图可以看出,该反应可表示为:A2+3B2=2AB3. A、该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,该反应不可能是分解反应,故选项 正确; B、由微粒的变化可知,反应前后分子的种类发生了改变,而原子的种类不变,故选项错误; C、由微粒的构成可知,生成物的分子是由两种原子构成的,若一种原子是氧原子就是氧化 物,故选项错误; D、根据微观示意图及化学反应前后原子的种类和个数都不变可知,每个乙分子由两个●﹣ ﹣B 原子构成,没有 A 原子,故选项错误. 故选项为:A. 【点评】 本题考查的是化学反应的微观模拟表示, 解答本题的关键是根据图示写出反应的化 学方程式,然后做出正确的判断,并熟知化学反应的实质是分子破裂为原子,原子重新组成 新的分子,化学变化前后原子的种类、数目不变,分子的种类一定改变.

12.下列叙述中正确的是(



①化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化 ②进入煤矿矿井时需先做灯火实验确保安全 ③燃料作为重要的能源,对人类社会的发展非常重要 ④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸 ⑤化学反应过程中都会发生放热现象. A.①③ B.①②③ C.④⑤ D.②④⑤

【考点】 物质发生化学变化时的能量变化; 防范爆炸的措施;燃烧、 爆炸、缓慢氧化与自燃; 化石燃料及其综合利用. 【分析】①根据化学变化常伴随着能量的变化,进行分析判断. ②根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,进行分析判断.
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③根据燃料的重要作用,进行分析判断. ④根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,进行分析判断. ⑤根据化学反应过程的能量变化,进行分析判断. 【解答】解:①化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化,通常表现为热量的 变化,故选项说法正确. ②可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸, 进入煤矿矿井时, 做灯火实验, 易发生爆炸, 故选项说法错误. ③燃料作为重要的能源,对人类社会的发展非常重要,故选项说法正确. ④可燃物不是在任何条件下燃烧都会发生爆炸,在有限的空间内燃烧,可能发生爆炸,故选 项说法错误. ⑤化学反应过程中不一定都会发生放热现象,也可能发生吸热现象,故选项说法错误. 故①③说法正确. 故选:A. 【点评】本题难度不大,了解化学变化时能量的变化、爆炸的条件与防止爆炸的措施等是正 确解答本题的关键.

13.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量.下列描述正确的是( A.C2H5OH 中 C、H、O 的原子个数比为 2:5:1 B.K2Cr2O7 属于氧化物 C.C2H5OH 的相对分子质量为 46 D.K2Cr2O7 中铬元素的化合价为+7



【考点】化学式的书写及意义;从组成上识别氧化物;有关元素化合价的计算;相对分子质 量的概念及其计算. 【分析】A.根据酒精的分子结构来分析; B.根据氧化物的概念来分析; C.据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析判断; D.根据化合物中元素化合价的计算方法来分析. 【解答】解:A.1 个分子由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成,则 C2H5OH 中 C、H、 O 的原子个数比为 2:6:1,故错误.

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B.根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素,且必须有氧元素.该物质由三种元素组成, 故错误; C.C2H5OH 的相对分子质量为 12×2+1×5+16=46,故正确; D.钾元素显+1 价,氧元素显﹣2 价,设铬元素的化合价是 x,根据在化合物中正负化合价 代数和为零,可得:(+1)×2+2x+(﹣2)×7=0,则 x=+6 价.故错误. 故选 C. 【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行 分析问题、解决问题的能力.

14.金刚石、石墨和木炭都是由碳元素组成的单质,关于它们的说法正确的是( ①都是黑色固体②是同一种物质③碳原子的排列相同④物理性质相似 ⑤化学性质相似⑥完全燃烧都生成二氧化碳. A.②③ B.③④ C.②⑤ D.⑤⑥ 【考点】碳单质的物理性质及用途;碳的化学性质.



【分析】金刚石是无色的固体;金刚石、石墨、木炭是三种不同的物质,但是它们的化学性 质相似,在氧气中燃烧都生成二氧化碳. 【解答】解:①金刚石通常是无色的,错误; ②金刚石、石墨、木炭是三种不同的物质,错误; ③金刚石、石墨、木炭中碳原子的排列不同,错误; ④金刚石、石墨、木炭中碳原子的排列不同,所以物理性质也不同,故错误; ⑤金刚石、石墨、木炭都是由碳元素组成的单质,化学性质相同,故正确; ⑥金刚石、石墨、木炭都是由碳元素组成的单质,完全燃烧后的产物是二氧化碳,故正确. 故选 D. 【点评】金刚石、石墨和 C60 这种由同种元素组成的不同单质互称同素异形体,同素异形体 由于结构不同,即原子排列不同,彼此间物理性质有差异;但由于是同种元素形成的单质, 所以化学性质相似.

15.下列物质可由金属与酸发生置换反应制取的是( A.Fe(NO3)2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuSO4



【考点】金属活动性顺序及其应用.
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【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气,氢后面的金属不与酸反应,铁和酸反 应生成亚铁盐,不能生成正三价的铁盐,据此进行分析判断. 【解答】解:A、在金属活动性顺序中,铁排在氢的前面,但硝酸的氧化性很强,铁与硝酸 不能发生置换反应,故选项错误. B、在金属活动性顺序中,铝排在氢的前面,能和盐酸反应生成氯化铝和氢气,故选项正确. C、在金属活动性顺序中,铁排在氢的前面,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能生成 氯化铁,故选项错误. D、在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,不能与稀硫酸反应,故选项错误. 故选:B. 【点评】本题难度不是很大,考查了金属活动性顺序的应用,掌握金属活动性顺序并能灵活 运用是正确解答此类题的关键所在.

16.把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y 溶解并有气泡产生,Z 不反应,取过量 X 放入 Y(NO3)2 和 Z(NO3)2 的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有 X、Z.则 X、 Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Y>X>Z D.X>Z>Y 【考点】金属活动性顺序及其应用. 【分析】在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于 其后的金属从其盐溶液中置换出来.据此来分析问题. 【解答】解:把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y 溶解并有气泡产生,Z 不反应, 说明 X、Y 的活动性位于氢前,Z 位于氢后;取过量 X 放入 Y(NO3)2 和 Z(NO3)2 的混合溶 液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有 X、Z,说明 X 可以把 Z 置换出来,不能置换 Y, 说明 X 的活动性比 Z 强,但比 Y 弱,因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为:Y>X>Z; 故选:C. 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义 进行分析,能够考查学生的知识运用能力.

17.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将 100g 稀盐酸分 2 次加入到盛有 5g 该样品的烧杯中,所得数据如表,则下列说法中错误的是( )

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次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g

实验前 0 5

第1次 50 3

第2次 50 2

A.第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B.每 50g 稀盐酸和 1g 镁恰好完全反应 C.第 2 次所加入的稀盐酸未反应完 D.合金样品中铜的质量分数为 40% 【考点】根据化学反应方程式的计算. 【分析】根据金属活动性顺序可知,镁会与盐酸反应,铜不会与盐酸反应,然后结合表中的 数据进行分析. 【解答】解: A、通过表中的数据可以看出,第一次加入 50g 盐酸,固体减少 2g,第二次加入 50g 盐酸, 固体减少 1g,所以第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁,故正确; B、第一次是 2 克镁和 50 克盐酸反应,第二次是 1 克镁和 50 克盐酸反应,故错误; C、第一次是 2 克镁和 50 克盐酸反应,第二次是 1 克镁和 50 克盐酸反应,所以第 2 次所加 入的稀盐酸未反应完,故正确; D、通过分析可知,剩余的物质 2g 是铜,所以铜的质量分数为: 故选:B. 【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能 力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力. ×100%=40%,故正确.

18.下列有关溶液的说法正确的是(



A.配制好浓度为 6%的 NaCl 溶液装瓶时不小心撒漏一部分,剩余溶液浓度仍为 6% B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.KNO3 饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;溶液的概念、组成及其特点;晶体和结晶的概念 与现象;溶质的质量分数. 【分析】A.根据溶液具有均一性,进行分析判断.

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B.溶液是溶质和溶剂组成的混合物. C.根据饱和溶液的溶质质量分数与不饱和溶液溶质质量分数比较的条件考虑; D.根据物质的溶解度受温度的影响来分析. 【解答】解:A.溶液具有均一性,配制好 6%的 NaCl 溶液,装瓶时不小心撒漏一部分,溶 质的质量分数不变,即瓶中 NaCl 溶液浓度等于 6%,故正确. B.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,例如蒸馏水,故错误; C.对于同一溶质,同一温度饱和溶液溶质质量分数一定比不饱和溶液大,没有这两个条件, 没法比较,故错误; D.根据固体物质受温度的影响可知,有些物质的溶解度随温度降低而增大,例如氢氧化钙, 所以固体溶质的饱和溶液温度降低时不一定有晶体析出,故错误. 故选 A. 【点评】本题难度不大,掌握结晶的原理、溶液的本质特征、溶质质量分数等并能灵活运用 是正确解答本题的关键.

19.图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(



A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲中含有少量的乙,可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 C.t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至 t1℃,析出晶体的质量甲一定大 于乙 D.t2℃时,乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数 【考点】 固体溶解度曲线及其作用; 结晶的原理、 方法及其应用; 晶体和结晶的概念与现象; 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系. 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质 的溶解性, ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小, 从而判断饱和溶液中溶质的质量分 数的大小, ③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况, 从而判断通过降温结晶还是蒸发结 晶的方法达到提纯物质的目的.

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【解答】解:A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故 A 错误; B、甲物质的溶解度受温度影响变化较大,所以甲中含有少量的乙,可以用降温结晶的方法 提纯甲,故 B 错误; C、t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至 t1℃,溶液的状态不能确定,析 出晶体的质量不能确定,故 C 错误; D、t2℃时,乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度,所以乙饱和溶液中溶质的质量分数一定 小于甲饱和溶液中溶质的质量分数,故 D 正确. 故选:D. 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶 解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力.

20.下列图象能正确反映对应变化关系的是(



A.20℃时,向一定量 的硝酸钾不饱和溶液 中加入硝酸钾固体 A.A B.B C. C

B.将等质量的镁 片和铁片投入到 足量稀硫酸中 D.D

C.用酒精灯加热一 定量的高锰酸钾固 体

D. 向盛有少量二氧化锰 的烧杯中不断地加入过 氧化氢溶液

【考点】溶质的质量分数;催化剂的特点与催化作用;金属的化学性质;盐的化学性质. 【分析】向不饱和溶液中加入溶质中能够继续溶解; 镁比铁活泼,和稀硫酸反应时,镁比铁反应的速率快; 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气; 过氧化氢中二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气. 【解答】解:A、20℃时,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体时,硝酸钾能够 继续溶解,溶质质量分数增大,当达到饱和时,硝酸钾不能再继续溶解,溶质质量分数不再 增大,该选项对应关系正确;

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B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中时,由于镁比铁活泼,和稀硫酸反应时,镁 比铁反应的速率快, 因此镁和稀硫酸反应需要的时间短一些, 同时最终镁和稀硫酸反应生成 的氢气多,该选项对应关系不正确; C、用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体时,高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化碳和氧气, 固体中锰元素质量不变,该选项对应关系不正确; D、 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液, 随着过氧化氢溶液的不断加入, 不断产生氧气,该选项对应关系不正确. 故选;A. 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析 实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.

二、填空及简答题(共 36 分) 21.用化学用语填空: (1)氖气 Ne (2)2 个硫酸分子 2H2SO4 (3)地壳中含量最多的金属元素 Al (4)溶于水吸热的物质 NH4NO3 (5)生理盐水中的溶质 NaCl (6)氢氧化钠中的阴离子 OH﹣ . 【考点】化学符号及其周围数字的意义. 【分析】(1)氖气属于属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式. (2)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相 应的数字. (3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,写出其元素符号即可. (4)硝酸铵是溶于水吸热的物质,写出其化学式即可. (5)生理盐水中的溶质是氯化钠,写出其化学式即可. (6)氢氧化钠中的阴离子是氢氧根离子,写出其离子符号即可. 【解答】解:(1)氖气属于属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式 为:Ne.

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(2)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上 相应的数字,则 2 个硫酸分子可表示为:2H2SO4. (3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其元素符号为:Al. (4)硝酸铵是溶于水吸热的物质,其化学式为:NH4NO3. (5)生理盐水中的溶质是氯化钠,其化学式为:NaCl. (6)氢氧化钠中的阴离子是氢氧根离子,其离子符号为 OH . 故答案为:(1)Ne;(2)2H2SO4;(3)Al;(4)NH4NO3;(5)NaCl;(6)OH﹣. 【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、分子符号、化学式、离 子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.


22.化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律.请回答下列关于水与过氧化氢的 问题: (1)过氧化氢中氧元素的化合价为 ﹣1 . (2)1 个过氧化氢分子中含有 2;(3)①4). 个 O. (3)写出下列反应的化学方程式: ①水通电后分解: 2H2O 2H2↑+O2↑ ; ②过氧化氢分解:

2H2O2

2H2O+O2↑ .

(4)下列关于它们的说法正确的是 ③④ (填编号). ①水、过氧化氢组成元素相同,化学性质也相同 ②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物 ③水是生物体内的重要物质 ④生活中经常用煮沸的方法将硬水软化. 【考点】有关元素化合价的计算;水的性质和应用;硬水与软水;纯净物和混合物的判别; 分子和原子的区别和联系;化学式的书写及意义;书写化学方程式. 【分析】(1)根据化合价的计算方法考虑; (2)根据过氧化氢分子构成考虑; (3)根据化学方程式的书写方法考虑;

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(4)根据同种分子性质相同不同分子性质不同考虑;根据过氧化氢溶液的组成考虑;根据 生物体内主要物质是水考虑;根据硬水软化的知识考虑. 【解答】解:(1)过氧化氢中氢的化合价为﹢1 价,根据化合物中化合价代数和为零原则, 所以氧元素化合价为﹣1; (2)由化学式可以知道,一个过氧化氢分子,含有 2 个氢原子,2 个氧原子; (3)①电解水生成氢气和氧气,用观察法配平,氢气和氧气后面标上上升符号,所以方程 式是:2H2O 2H2↑+O2↑;实验室用二氧化锰催化过氧化氢制备氧气的反应物是过氧

化氢生成物是水和氧气,用观察法配平,方程式是:2H2O2

2H2O+O2↑;

(4)①水和过氧化氢虽然组成元素一样,但是化学式不一样,所以化学性质不一样,同种 分子性质相同不同分子性质不同,所以第一个选项错误; ②过氧化氢溶于水后变成了过氧化氢溶液,溶液是一种混合物,说法错误; ③水是生物体重要的组成物质,正确; ④生活中经常用煮沸的方法将硬水软化,正确. 故答案:(1)﹣1;(2)2;(3)①2H2O (4)③④. 【点评】此题难度不大,掌握化合价原则、化学式的意义以及化学方程式的书写方法等即可 顺利解答. 2H2↑+O2↑;②2H2O2 2H2O+O2↑;

23.(10 分)(2015 秋?陕西校级期末)用如图装置完成以下实验: (1)探究燃烧条件:若 B 处盛放木炭. Ⅰ.先在 A 处通入氮气一段时间后,在 B 处加热,B、C 处没有明显变化; Ⅱ.待 B 处冷却至室温,在 A 处通入氧气一段时间后,B、C 处没有明显变化; Ⅲ.在 A 处继续通入氧气,然后在 B 处加热,发现木炭燃烧,C 处变浑浊. Ⅱ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是 温度达到着火点 ;用化学方程式解释Ⅲ实验中 C 处变浑浊的原因 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O .

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(2)模拟工业炼铁:若 B 处盛放赤铁矿粉末.在 A 处通入一氧化碳一段时间后,B 处下方 用喷灯加热,B 处可观察到的现象为 红棕色固体变黑 气处理装置 . 若 B 处盛放的是磁铁矿(主要成份是四氧化三铁),写出 B 处发生反应的化学方程式 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ;《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术;电解熔融的氧化铁得 4Fe+3O2↑ _,该炼铁技术 ,该实验存在的一个缺点是 无尾

到铁和氧气,该反应的化学方程式: 2Fe2O3(熔融) 另一种产物的用途为 供给呼吸、支持燃烧 .

【考点】燃烧的条件与灭火原理探究;一氧化碳还原氧化铁;碳的化学性质;书写化学方程 式. 【分析】根据燃烧的条件、化学方程式的书写、炼铁的原理、一氧化碳的毒性进行分析解答 即可. 【解答】解:(1)直接通入氧气,不能燃烧,加热通入氧气能燃烧,说明燃烧需要温度达 到着火点,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故填:温度达到着火点;Ca (OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O; (2)一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,会观察到红棕色的固体变黑,一氧 化碳有毒,排放到空气中会污染空气,故填:红棕色固体变黑;无尾气处理装置. 一氧化碳能与四氧化三铁高温反应生成铁和二氧化碳; 电解熔融状态的氧化铁能生成铁和氧 气,氧气能供给呼吸、能支持燃烧,故填:Fe3O4+4CO 4Fe+3O2↑;供给呼吸、支持燃烧. 【点评】 本题考查的是燃烧条件的实验探究以及一氧化碳还原金属氧化物的知识, 完成此题, 可以依据已有的知识进行. 3Fe+4CO2;2Fe2O3(熔融)

24.现有铜与另一种金属 R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末.欲确定 R 的成分, 请你一起完成: (1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置;
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(2)取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则 R 不可能是 银 ; (3)待不再产生气泡时,再进行 过滤 (填写一种实验操作方法),得到溶液和铜.然 后往溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则 R 是 铁 ; (4)写出金属 R 与稀硫酸反应的现象 有气泡产生,固体溶解,溶液变为浅绿色 ;该反 应的基本类型属于 置换 (选填“化合”、“分解”、“置换”)反应. 【考点】金属活动性顺序及其应用;反应类型的判定;书写化学方程式. 【分析】(1)根据银、镁、铁三种金属的活动性强弱关系,判断三种金属在金属活动性顺 序表中的所应处的位置.(2)根据金属活动性顺序,排在氢前面的金属能和酸反应,后面 的金属不能和酸反应分析. (3)根据排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来分析. (4)根据金属与酸反应的现象和特点分析回答. 【解答】解:(1)由银、镁、铁三种金属的活动性强弱关系镁>铁>氢>银,可判断顺序 表最左端空格内为镁,接下来的空格内为铁,最右端为银,如下表:

(2)由题意可知,R 能与酸反应产生氢气,由金属 R 不可能是金属银; (3)固液分开时常用的操作方法是过滤;由于金属和酸反应产生的盐能与锌反应,可判断 盐中金属活动性比锌弱,而金属镁的活动性比锌强,因此金属 R 应为铁. (4)由上述分析可知,金属 R 是铁,铁与稀硫酸反应的现象是:有气泡产生,固体溶解, 溶液变为浅绿色;该反应的基本类型属于置换反应 故答为:(1)见上图; 变为浅绿色; 置换. 【点评】 本题属于金属活动性顺序的考查, 依据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸 中置换出氢,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析即可. (2)Ag;(3)过滤,Fe;(4)有气泡产生,固体溶解,溶液

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25.图是 A、B、C 三种物质在水中的溶解度曲线,根据图回答: (1)在 15℃之间,三种物质的溶解度大小顺序是: B>A>C ;

(2) N 点是 30℃A 物质的 不饱和 溶液 (填“饱和”或“不饱和”) , M 点的意义: 20℃ 时,A 和 B 的溶解度相等 ; (3)30℃时,向 100g 水中加入 40gA 物质,所得 A 溶液的溶质的质量分数是 23.1% ; (4)若 A 中混有少量的 B,要从它们的混合物中分离出 A,则可采用 降温结晶 行; (5)10℃时,三种物质的饱和溶液升温至 30℃有晶体析出的是 C . 的方法进

【考点】 固体溶解度曲线及其作用; 结晶的原理、 方法及其应用; 晶体和结晶的概念与现象; 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系. 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质 的溶解性, ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小, 从而判断饱和溶液中溶质的质量分 数的大小, ③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况, 从而判断通过降温结晶还是蒸发结 晶的方法达到提纯物质的目的. 【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,在 15℃之间,三种物质的溶解度大小顺序是 B>A>C; (2)N 点在曲线 A 的下方,所以 N 点是 30℃A 物质的不饱和溶液,M 点的意义:20℃时,A 和 B 的溶解度相等; (3)30℃时,A 物质的溶解度是 30g,所以向 100g 水中加入 40gA 物质,所得 A 溶液的溶质 的质量分数是 ×100%=23.1%;

(4)若 A 中混有少量的 B,要从它们的混合物中分离出 A,则可采用降温结晶的方法进行; (5)C 物质的溶解度随温度的升高而减小,所以 10℃时,三种物质的饱和溶液升温至 30℃ 有晶体析出的是 C.
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故答 A 物质的溶解度受温度影响变化较大,所以案为:(1)B>A>C; (2)不饱和,20℃时,A 和 B 的溶解度相等; (3)23.1%; (4)降温结晶(冷却热饱和溶液); (5)C. 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶 解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力.

三、实验题(共 19 分) 26.根据如图实验装置图,回答问题 发生装置 收集装置 洗气装置

(1)写出图中仪器 a 的名称: 长颈漏斗 . (2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑ ,可选择的发生装置为 A (填字母).

(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ,选择的收集装置为 D (填字母).该反应生成的二氧化

碳中常混有少量杂质 HCl (填化学式),可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的 F 装置除去, 则该混合气体应从 F 装置的 ② 口(填“①”或“②”)通入.

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;常见气体的检验与除杂方法;实验室 制取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法;书写化学方程式. 【分析】长颈漏斗方便加液体药品,制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二 氧化锰制氧气就不需要加热, 如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热. 氧气的密度比空 气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取 CO2,是在常 温下, 用大理石或石灰石和稀盐酸制取的, 碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二
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氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空 气法收集, 反应生成的二氧化碳中常混有少量杂质氯化氢气体, 可通过盛有饱和碳酸氢钠溶 液的 F 装置除去,则该混合气体应从 F 装置的长管进入. 【解答】解:(1)长颈漏斗方便加液体药品,故答案为:长颈漏斗 (2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热,氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯 化钾和氧气,配平即可;故答案为:2KClO3 2KCl+3O2↑,A

(3)实验室制取 CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相 交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的 密度大, 因此只能用向上排空气法收集, 反应生成的二氧化碳中常混有少量杂质氯化氢气体, 可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的 F 装置除去, 则该混合气体应从 F 装置的长管进入. 故答案 为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,D;HCl; ②; 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了 化学方程式的书写和气体的除杂等, 综合性比较强. 气体的制取装置的选择与反应物的状态 和反应的条件有关; 气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关. 本考点是中考的重 要考点之一,主要出现在实验题中.

27.(10 分)(2015 秋?陕西校级期末)将含有少量泥沙的食盐提纯并配制食盐水溶液,某 同学进行以下实验操作,回答下列问题. (1)将样品置于烧杯中加适量的水溶解,并用玻璃棒不断搅拌,作用是 加速溶解 ; (2)将混合液过滤,过滤所需的玻璃仪器有 烧杯 、 漏斗 、 玻璃棒 ; (3)图是粗盐提纯实验中的过滤操作装置示意图,请指出图 中的两处错误. ① 没有用玻璃棒引流 ② 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 ; (4)从滤液中得到 NaCl 晶体需要进行的操作是 蒸发 ,期间要用玻璃棒不断搅拌,目的 是 防止液体局部温度过高而溅出 ; (5) 用上述实验中得到的 NaCl 晶体来配制食盐溶液时, 常涉及以下过程: ①称量; ②溶解; ③计算;④装瓶贴签.现用 NaCl 晶体和蒸馏水配制 50g 5%的 NaCl 溶液,正确的操作顺序

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是 ③①②④ (选用以上序号填空) .实验室中有 10mL、50mL、100mL 等不同规格的量筒, 配制上述溶液时最好选用 50 mL 的量筒.

【考点】 氯化钠与粗盐提纯; 一定溶质质量分数的溶液的配制; 过滤的原理、 方法及其应用. 【分析】(1)根据玻璃棒在溶解过程中的作用加速溶解进行分析; (2)根据过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒进行分析; (3)根据过滤过程的正确操作进行分析; (4)根据从滤液中得到 NaCl 晶体需要进行的操作是蒸发,期间要用玻璃棒不断搅拌,目的 是防止液体局部温度过高而溅出进行分析; (5)根据配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶,以及量筒的正确 使用方法进行分析. 【解答】解:(1)玻璃棒在溶解过程中的作用加速溶解; (2)过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒; (3)通过分析粗盐过滤的操作可知,存在的错误有①没有用玻璃棒引流;②漏斗下端没有 紧靠烧杯内壁; (4)从滤液中得到 NaCl 晶体需要进行的操作是蒸发,期间要用玻璃棒不断搅拌,目的是防 止液体局部温度过高而溅出; (5)配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶,所以正确的操作顺序 是③①②④, 量筒的正确使用采用就近原则, 量取水的质量为 50g﹣2.5g=47.5g, 合 47.5mL, 所以最好选用 50mL 的量筒. 故答案为:(1)加速溶解; (2)漏斗,烧杯,玻璃棒; (3)①没有用玻璃棒引流; ②漏斗下端没有紧靠烧杯内壁; (4)蒸发,防止液体局部温度过高而溅出; (5)③①②④,50.

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【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要 学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.

四、计算与分析题(共 5 分) 28. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数, 某同学将 10gCu﹣Zn 合金放入到盛有 40g 稀硫酸的 烧杯中,恰好完全反应后,测得烧杯中剩余物的质量为 49.9g. (1)Cu﹣Zn 合金外表酷似黄金,又被称为“假黄金”,相对于其成分金属,具有的特点为 硬度增大熔点降低 . (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数. 【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算. 【分析】(1)根据合金的特性解答; (2)根据铜不能和稀硫酸反应,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应前后的质量差即 为反应生成氢气的质量,根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算. 【解答】解: (1)Cu﹣Zn 合金外表酷似黄金,又被称为“假黄金”,相对于其成分金属,具有的特点为 硬度增大熔点降低; (2)生成氢气的质量为:10g+40g﹣49.9g=0.1g, 设硫酸的质量为 x, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑, 98 x 0.1g 2

x=4.9g, 该稀硫酸的溶质质量分数为: ×100%=12.25%,

答案:(1)硬度增大熔点降低; (2)12.25%. 【点评】本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律 计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键.

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