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【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检测(三) 新人教版(含精细解析)


阶段滚动检测(三) 第一~七章
(90 分钟 第Ⅰ卷(选择题 100 分) 共 48 分)

一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.(滚动单独考查)设 NA 为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是( A.1 mol Cl2 与足量金属铝反应,转移的电子数为 3NA B.标准状况下,11.2 L 氦气中约含有 NA 个氦原子 C.将 NA 个 NH3 分子溶于 1 L 水中得到 1 mol·L 的氨水 D.常温下 32 g 含有少量臭氧的氧气中,共含有 2NA 个氧原子(氧的相对原子质量:16)
-1

)

2.不能用 A.Ne B.F


来表示其结构的微粒是( C.Al
3+

)
2-

D.S

3.下表是元素周期表中短周期的一部分, W 的质子数之和为 23, X、 下列说法正确的是( X Z A.X 元素最少可形成五种氧化物 B.Y 元素的氢化物的水溶液属于强酸 C.W 元素的氢化物比 H2O 稳定 D.Z 的单质和 Y 的单质反应,其物质的量之比为 1∶1 4.(2012·许昌模拟)下列关于化学键的说法中正确的是( A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 5.(滚动交汇考查)下列说法正确的是(
235

)

Y W

)

)

A. 92U 原子中,核内中子数与核外电子数的差值为 143 B.纯碱、CuSO4·5H2O 和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物 C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D.NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 6.(滚动单独考查)取 100 mL 0.3 mol/L 和 300 mL 0.25 mol/L 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中 H 的物质的量浓度是( A.0.21 mol/L C.0.56 mol/L B.0.42 mol/L D.0.26 mol/L )


)

7.(滚动单独考查)(2012·临沂模拟)下列离子方程式中不正确的是( A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液: Ca +2HCO3 +2OH ===CaCO3↓+2H2O+CO3
2+ - - 2-

B.4 mol/L 的 NaAlO2 溶液和 7 mol/L 的盐酸等体积均匀混合: 4AlO2 +7H +H2O===3Al(OH)3↓+Al
- + 3+

C.0.1 mol 溴化亚铁溶液中滴入含 0.1 mol Cl2 的氯水:2Fe +2Br +2Cl2=== 2Fe +Br2+4Cl
3+ -

2+



D.向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液: Mg +2HCO3 +2OH ===MgCO3↓+CO3 +2H2O 8.实验室用 Zn 与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量 CuSO4 来加快反应速率。为了研究 CuSO4 的量对 H2 生成速率的影响,某同学设计了实验方案(见表),将表中所给的试剂按一定体积 混合后,分别加入四个盛有相同大小的 Zn 片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产 生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验 甲 试剂 4 mol·L
-1 2+ - - 2-







20 H2SO4/mL 饱和 CuSO4 0 溶液/mL H2O/mL 收集气体所 需时间/s 下列说法正确的是( A.t1=t2=t3=t4 B.V4=V5=10 ) t1 V5

V1

V2

V3

2.5 V6 t2

V4 8 t3

10 0 t4

C.V6=7.5 D.V1<V2<V3<20 9.(滚动单独考查)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( A.澄清透明的溶液中:Cu 、Fe 、NO3 、Cl
+ + 2+ 3+ - -

)

B.使 pH 试纸显深蓝色的溶液中:NH4 、Na 、SO4 、Cl C.含有大量 ClO 的溶液中:K 、Na 、I 、SO3
3+ -1 + - + + - 2-

2-



D.c(Al ) =0.1 mol·L 的溶液中:Na 、NH4 、AlO2 、SO4





2-

10.(滚动交汇考查)A、B、C、D 四种物质间能够实现下列转化,不符合转化关系的 A 物质是 ( ) D D A― →B― →C ― ― A.硅 B.硫 )
-1

C.钠

D.氯气

11.下列叙述中,正确的是(

A.甲烷的燃烧热 Δ H=-890.3 kJ·mol ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+ 2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) Δ H=-890.3 kJ·mol
-1

B.500 ℃、30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g), 放热 19.3 kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)错误!未找到引用源。2NH3(g) Δ H=-38.6 kJ·mol
-1

C.相同条件下,2 mol 氢原子所具有的能量小于 1 mol 氢分子所具有的能量 D.常温下,反应 C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,该反应的 Δ H>0 12.T ℃时在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓 度变化如图 1 所示;若保持其他条件不变,温度分别为 T1 和 T2 时,Y 的体积百分含量与时间 关系如图 2 所示。则下列结论错误的是( )

A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)错误!未找到引用源。2Z(g) B.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数 K 减小 C.反应进行的前 4 min 内,用 X 表示的反应速率 v(X)=0.075 mol·L ·min
-1 -1

D.若改变反应条件,使反应进程如图 3 所示,则改变的条件是使用催化剂 13.(2012·安庆模拟)现有下列短周期元素性质的数据: 元素编号 ① 元素性质 原子半径 最高化合价 最低化合价 下列说法正确的是( A.第一电离能:①>⑦ B.电负性:②<④ C.相应离子的半径:②>⑥>① D.气态氢化物的稳定性和沸点:⑦<④ 14.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术,制取 Na2FeO4 的反应为: Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法不正确的是( A.Fe2O3 是反应的还原剂 B.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 ) -2 ) 0.74 1.60 +2 1.52 +1 1.10 +5 -3 0.99 +7 -1 1.86 +1 0.75 +5 -3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

C.Na2FeO4 既是反应的氧化产物,又是反应的还原产物 D.Na2FeO4 能消毒杀菌是因其具有强氧化性 15.温度为 T ℃,压强为 1.01×10 Pa 条件下,某密闭容器中下列反应达到化学平衡 A(g) + B(g)错误!未找到引用源。3C(?),测得此时 c(A)=0.022 mol·L ;压缩容器使压强 增大到 2.02×10 Pa,第二次达到平衡时,测得 c(A)=0.05 mol·L ;若继续压缩容器, 使压强增大到 4.04×10 Pa,第三次达到平衡时,测得 c(A)=0.075 mol·L ;则下列关于 C 物质状态的推测正确的是( )
7 -1 6 -1 -1 6

①C 为非气态;②C 为气态;③第二次达到平衡时 C 为气态;④第三次达到平衡时 C 为非气 态 A.② B.③④ C.②④ D.①④

16.(2012·北京模拟)如图为反应 2X(g)+Y(s)错误!未找到引用源。2Z(g)的反应过程和能 量关系图,下列说法正确的是( )

A.曲线 a 和 b 表示两个反应过程的反应热不同 B.曲线 a 一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C.增大压强,X 的转化率一定增大 D.反应达到平衡后,升高温度,平衡常数 K 值一定减小 第Ⅱ卷(非选择题 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分) 17.(12 分)(滚动交汇考查)A、B、D、Y 为原子序数依次增大的 4 种短周期元素。已知: ①A、B、D 位于同一周期,D、Y 位于同一主族。A 的原子的最外层电子数是其次外层电子数 的 2 倍。 ②D 的氢化物是最常用的溶剂。请回答: (1)AD2 中具有的化学键的类型是 (填“共价键”或“离子键”)。 共 52 分)

(2)高温时, g A 的单质与 D 的气态氢化物反应, 6 生成两种还原性气体, 吸收的热量为 65.75

kJ,其反应的热化学方程式是_________________________。 (3)D 与氢元素可组成含有 10 个电子的 X ,与 X 组成元素相同,原子个数比也相同的分子 制备 D2 的反应方程式为___________________________________。 (4)将盛有一定量红棕色气体 BD2 的 4 L 容器压缩至 2 L,待气体颜色不再变化时,容器内的 压强 (填“大于”、“等于”或“小于”)原来的 2 倍,原因是
- -

_______________________________________________________________。 此过程中容器内气体颜色的变化为___________________________________。 (5)YD2 与 D2 反应生成 YD3 的反应方程式为_____________________________, 该反应的平衡常数表达式为________________________________________。 18.(10 分)(2012·池州模拟)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具, 下面是元素周 期表的一部分,表中所列字母 A、D、E、G、Q、M、R、T 分别代表某一化学元素。请用所给 元素回答下列问题。

(1)T 元素的基态原子价电子排布式为



(2)G 和 E 的原子可形成与 Ne 具有相同电子层结构的简单离子,这两种离子的半径由大到小 的顺序是(填离子符号) ;Q、M、R 中第一电离能最大的是(填元素符号) 个σ 键 个 π 键;分子构型 。

(3)M、D 两种元素形成的化合物分子共有 是 。

(4)A 分别与 D、E、R 形成的分子中,分子间存在氢键的是(填分子式) (5)从所给元素中组成合适的反应物,用化学方程式表明元素 M、R 的非金属性强 弱 。



(6)第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图所示, “1”所对应的元素最高价氧化物对应 的水化物的化学式是 类型是 _____________________ 。 , “7”所对应的最高价氧化物的晶体

___________________

19.(8 分) (2012·大连模拟)一定条件下,在体积为 3 L 的密闭容器中,一氧化碳与氢气反 应生成甲醇(催化剂为 Cu2O/ZnO) CO(g)+2H2(g)错误!未找到引用源。CH3OH(g) Δ H<0,根据题意完成下列各题: (1)反应达到平衡时,平衡常数表达式 K=____________________________。 (2)其他条件不变,仅把温度改为 500℃,请在图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时 间变化的示意图。

(3)升高温度,K 值

(填“增大”、“减小”或“不变”),增大压强,K 值

(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)在 300 ℃时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v(H2)= 。

(5)在其他条件不变的情况下,对处于 B 点的体系体积压缩到原来的 1/2,下列有关该体系 的说法正确的是 a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快,逆反应速率减小 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)减小 20.(10 分)(2012·昆明模拟)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素,W 是金属 。

元素,X 是地壳中含量最多的金属元素,且 W、X 的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐 和水;Y、Z 是非金属元素,Y 与 W 可形成离子化合物 W2Y;G 在 Y 的前一周期,其原子最外 层比 Y 原子最外层少 1 个电子。 (1)X 的原子结构示意图为_______________________________。 (2)W、X 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________ _________________________________。 (3)工业上制取 X 单质的化学方程式为________________________________。 (4)G 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中,离子浓度由 大到小的顺序为 。在催化剂作用下,汽车尾气中 G 的氧化物 GO 与一氧化

碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体,若有 33.6 L(已换算成 标准状况)一氧化碳参加反应,转移的电子数为 mol。

(5)298 K 时,Z 的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol 该物质与一定量水混合得到 Z 的最 高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出 a kJ 的热量。该反应的热化学方程式为 ______________________________________________________。 (6)实验室制备 Z 的单质时,常用排 WZ 的饱和溶液法进行收集,其理由是(请结合化学平衡 理论简要分析说明)_______________________________________。 21.(12 分)环境问题备受全世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物 (NOx)等气体已成为大气污染的主要因素。汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安 装一个“催化转化器”。已知反应 2NO(g)+2CO(g)错误!未找到引用源。N2(g)+2CO2(g) Δ H=-113 kJ·mol 。为了模拟催化转化器的工作原理,在 t℃时,将 2 mol NO 与 1 mol CO 充入 1 L 反应容器中,反应过程中 NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如图所示。
-1

(1)当 15 min 达到平衡时,此时 NO 的转化率为____________。

(2)写出该反应的化学平衡常数表达式 K= (填计算结果,可用化简后的分数值表示)

,此条件下反应的 K=

(3)根据图中 20~25 min 内发生变化的曲线,分析引起该变化的条件可能是 A.加入催化剂 C.缩小容器体积 B.降低温度 D.增加 CO 物质的量



(4)当 15 min 达到平衡后,若保持体系温度、体积不变,再向容器中充入 2 mol NO、1 mol CO,平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

答案解析 1.【解析】选 D。1 mol Cl2 完全反应生成 2 mol Cl ,转移 2 mol 电子,A 错;He 为单原子 分子,标准状况下,11.2 L He 含有 0.5 mol 原子,B 错;溶液的体积不是溶质与溶剂的体 积之和,物质的量浓度无法计算,C 错;O3 和 O2 都是由氧原子组成的,32 g 气体,含有 2NA 个氧原子,D 对。 2.【解析】选 D。该微粒可能为原子 Ne,也可能为阳离子 Al ,也可能为阴离子 F ,但是 不可能为 S ,因为 S 的核外有 18 个电子,D 错。 3.【解析】选 A。根据表格中元素的位置关系可知,X、Y、Z、W 为第二、三周期元素,设 X 的原子序数为 a,W 的原子序数为 a+9,由 X、W 的质子数之和为 23 可知,2a+9=23,a= 7。所以 X、Y、Z、W 分别为 N、F、Si、S 四种元素。N 的常见氧化物有 N2O、NO、NO2、N2O3、 N2O4、N2O5 等,A 对;F 的氢化物为 HF,HF 的水溶液为弱酸,B 错;H2S 的稳定性弱于 H2O,C 错;Si 与 F2 反应,生成 SiF4,Si 与 F2 的物质的量之比为 1∶2,D 错。 4.【解析】选 B。单质分子中也可能不存在化学键,如稀有气体,A 错;由非金属元素组成 的化合物如 NH4Cl 为离子化合物,B 对;非极性键也存在于化合物中如 Na2O2、C2H2 等,C、D 错。 5.【解析】选 D。 92U 中核内中子数与核外电子数的差为 235-92×2=51,A 错;CuSO4·5H2O 为纯净物,B 错;能电离出离子的化合物不一定是离子化合物,如 HCl 在水溶液中也能电离 出 H 和 Cl ,C 错;NH3 为非电解质,硫酸钡为强电解质,水为弱电解质,D 对。 6.【解析】选 B。溶液中 H 的物质的量为 2×(0.1 L×0.3 mol·L +0.3 L×0.25 mol·L
-1 + -1 + - 235 2- 2- 3+ - -

)=0.21 mol,所以 H 的浓度为 0.21 mol/0.5 L=0.42 mol·L ,B 对。
2+ -



-1

7.【解析】选 D。Ca(HCO3)2 与过量 NaOH 反应的离子方程式为 Ca +2HCO3 +

2OH ===CaCO3↓+2H2O+CO3 ,A 对;NaAlO2 与 HCl 的物质的量之比为 4∶7 发生反应,根据 AlO2 +H +H2O===Al(OH)3↓可知 AlO2 完全反应,H 剩余,后继续发生反应 Al(OH)3+3H
3+ 3+ - + - + +



2-

===Al +3H2O,所以 Al(OH)3 与 Al 的物质的量之比为 3∶1,B 对;溴化亚铁溶液中加入等 物质的量的 Cl2,Fe 完全反应,Br 部分反应,C 对;Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH,应 该生成 Mg(OH)2 沉淀,因为 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 的小,D 错。 8.【解析】选 C。因为该实验仅研究 CuSO4 的量对反应速率的影响,所以 H2SO4 的量应相同, V1=V2=V3=20,D 错;硫酸的物质的量相同,H2SO4 的浓度相同,H2SO4 才对反应速率影响相 同,则溶液的体积相同,根据丁组数据可知,CuSO4 溶液与 H2O 的体积之和为 10 mL,所以 V4=2、V5=10、V6=7.5,B 错、C 对;CuSO4 的量越多,反应速率越快,t1、t2、t3、t4 不相 等,A 错。 9.【解析】选 A。pH 试纸显深蓝色,说明溶液的碱性较强,NH4 与 OH 不能共存,B 错;ClO
- + - 2+ -

与 I 或 ClO 与 SO3 不能共存,C 错;Al 与 AlO2 不能大量共存,D 错。





2-

3+



10. 【解析】 A。 选 硫可以与氧气生成二氧化硫后进一步与氧气反应生成三氧化硫, 项正确; B 钠在空气中缓慢氧化可得氧化钠,在空气中加热又可得到过氧化钠,C 项正确;氯气可以和 铁反应生成三氯化铁,三氯化铁可以和铁反应生成氯化亚铁,D 项正确。 11.【解析】选 D。燃烧热的定义为 25 ℃、101 kPa 时,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧 化物时放出的热量。液态水为稳定氧化物形式,故 A 错;B 项,根据热化学方程式的含义, 与 N2(g)+3H2(g)错误!未找到引用源。2NH3(g)对应的热量是 1 mol 氮气完全反应时的热量, 但此反应为可逆反应,虽然投入 0.5 mol 的氮气,但最终参加反应的氮气一定小于 0.5 mol。 所以Δ H 的值大于-38.6,B 错;C 项,氢原子转化为氢分子,形成化学键放出能量,说明 2 mol 氢原子的能量大于 1 mol 氢分子的能量,C 错;D 项的反应是典型的吸热反应,在常温 下不能自发进行,D 正确。 12.【解析】选 B。根据图 1 可知,X、Y、Z 的物质的量的变化分别为 0.6 mol、0.2 mol、 0.4 mol,所以反应的化学方程式为 3X(g)+Y(g)错误!未找到引用源。2Z(g),A 对;根据 图 2 可知,T2 先达到平衡,T2>T1,升高温度 Y 的百分含量减少,说明正反应为吸热反应,所 以升高温度平衡常数增大,B 错;前 4 min 内 X 的物质的量变化为 0.6 mol,X 的平均反应 速率为 0.6 mol/(2 L×4 min )=0.075 mol·L ·min ,C 对;从图 3 可知,反应物的起始物 质的量不变,达到平衡时各物质的物质的量不变,只是反应达到平衡所用时间缩短,结合该 反应为反应前后气体体积不相等的反应,改变的措施只能是使用了催化剂,D 对。 13.【解析】选 B。由题意知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分别代表 O、Mg、Li、P、Cl、Na、
-1 -1

N。A 项,第一电离能:N>O;B 项,电负性:Mg<P;C 项,相应离子的半径:O >Na >Mg ; D 项,气态氢化物的稳定性 NH3>PH3,由于 NH3 分子间存在氢键,沸点 NH3>PH3。 14.【解析】选 B。Fe2O3 反应后生成 Na2FeO4,Fe 的化合价升高,Fe2O3 为还原剂,Na2FeO4 为 氧化产物; 2O2 中的-1 价 O 反应后生成 Na2FeO4 和 Na2O 中的-2 价 O, 2O2 为氧化剂, 2FeO4 Na Na Na 和 Na2O 为还原产物, 对、 错、 对, 2FeO4 能够杀菌消毒是因为+6 价 Fe 具有强氧化性, A B C Na D 对。 15.【解析】选 B。第一次平衡与第二次平衡相比,c(A)增加的浓度大于因压强增加的程度, 故增压时平衡向逆反应方向移动, 从而可确定第二次达到平衡时 C 为气态; 第二次平衡与第 三次平衡相比, c(A)浓度的增加程度小于因压强增加的程度, 故增压时平衡向正反应方向移 动,从而确定第三次达到平衡时 C 为非气态,故选 B 项。 16.【解析】选 D。反应热与反应过程无关,只与反应物和生成物的状态有关,A 错;曲线 a 也可能是使用了催化剂,但是催化剂 a 的催化效果比催化剂 b 的催化效果差,B 错;因为该 反应为气体体积不变的反应,增大压强 X 的转化率不变,C 错;因为正反应为放热反应,升 高温度平衡常数减小,D 对。 17.【解析】A 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,A 为 C;D 的氢化物是最常用的溶 剂,D 为 O;B 为 N;Y 与 O 同主族,Y 为 S。 (1)CO2 中含有的化学键为共价键。 (2)6 g C 的物质的量为 0.5 mol,1 mol C 完全与水蒸气反应吸收的热量为 131.5 kJ,反应 的热化学方程式为 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) Δ H=+131.5 kJ·mol 。 (3)X 为 OH ,与 OH 组成元素相同,原子个数为 1∶1 的分子为 H2O2,H2O2 制备 O2 的反应方 MnO2 程式为:2H2O2=====2H2O+O2↑。 (4)将容器的体积从 4 L 压缩至 2 L,容器内的压强瞬间变为原来的 2 倍,但是因为存在 2NO2 错误!未找到引用源。N2O4 平衡,增大压强平衡向气体物质的量减小的方向进行,气体的物 质的量减小,容器内气体的压强也减小,小于原来的 2 倍。因为开始容器体积减小,NO2 浓 度增大,所以颜色加深,后因为平衡的移动,NO2 浓度减小,颜色变浅。 (5)SO2 与 O2 反应生成 SO3 的反应方程式为 2SO2+O2 错误!未找到引用源。2SO3,该反应的平 衡常数表达式为 K= 答案:(1)共价键 c (SO3) 。 2 c (SO2)c(O2)
2 - - - -1

2-



2+

(2)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) Δ H=+131.5 kJ·mol MnO2 (3)2H2O2=====2H2O+O2↑ (4)小于 2NO2 错误!未找到引用源。N2O4 为可逆反应,当将其体积压缩为原来的一半时,
-1

平衡向右移动,容器内气体分子总数减少,容器内压强小于原来的 2 倍 先变深后变浅 (5)2SO2+O2 错误!未找到引用源。2SO3 c (SO3) K= 2 c (SO2)c(O2)
2

18.【解析】根据题给部分元素周期表可知 A、D、E、G、Q、M、R、T 分别为 H、C、N、Na、 Si、S、Cl、Fe。 (1)Fe 元素的基态原子价电子排布式为 3d 4s 。 (2)Na 和 N 的原子可形成与 Ne 具有相同电子层结构的简单离子,这两种离子的半径由大到 小的顺序是 N >Na ;Si、S、Cl 中第一电离能最大的是 Cl。 (3)S、C 两种元素形成的化合物分子为 CS2,分子中共有 2 个σ 键 2 个π 键;分子构型为直 线形。 (4)H 分别与 C、N、Cl 形成的分子中,分子间存在氢键的是 NH3。 (5)Cl2+Na2S===2NaCl+S↓、Cl2+H2S===2HCl+S↓均能表明元素 Cl、S 的非金属性强弱。 (6)第三周期主族元素单质熔点最低的是 Cl 元素, 所对应的元素最高价氧化物对应的水化物 的化学式是 HClO4,单质熔点最高的是 Si 元素,所对应的最高价氧化物 SiO2 属于原子晶体。 答案:(1)3d 4s
6 2 3- + 6 2

(2)N >Na

3-



Cl (3)2 2 直线形

(4)NH3 (5)Cl2+Na2S===2NaCl+S↓或 Cl2+H2S===2HCl+S↓ (6)HClO4 原子晶体 19.【解析】(1)CO(g)+2H2(g)错误!未找到引用源。CH3OH(g)的平衡常数表达式为 K= c(CH3OH) 。 2 c(CO)c (H2) (2)因为 CO(g)+2H2(g) 错误!未找到引用源。CH3OH(g) Δ H<0 反应为放热反应,升高温 度反应速率加快, 反应达到平衡所用时间缩短, 但是因为升高温度, 平衡向逆反应方向移动, CH3OH 的物质的量减小。所以图像如图虚线部分所示:

(3)因为正反应为放热反应,升高温度,平衡常数减小,增大压强,K 值不变,K 只与温度有 关。 (4)tA 时达到平衡,生成 CH3OH 的物质的量为 nA,所以 CH3OH 的反应速率为 nA/(3×tA) mol·L ·min 。H2 的反应速率为 2nA/3tA mol·L ·min 。 (5)反应 CO(g)+2H2(g)错误!未找到引用源。CH3OH(g)达到平衡时将容器的体积压缩为原来 的 1/2,则容器内气体的压强增大,平衡向正反应方向移动,H2 的物质的量减小,但是浓度 较没有压缩容器的体积前增大,a 错;增大压强,正、逆反应速率都增大,b 错;平衡向正 反应方向移动,CH3OH 的物质的量增加,c 对;因为平衡向正反应方向移动,H2 的物质的量 减小,CH3OH 的物质的量增加,n(H2)/n(CH3OH)比值减小,d 对。 c(CH3OH) 答案:(1) 2 c(CO)c (H2)
-1 -1 -1 -1

(2) (3)减小 不变 (4)2nA/3tA mol·(L·min)
-1

(5)c、d

20.【解析】地壳中含量最多的金属元素是 Al,W 的最高价氧化物的水化物能够和 Al(OH)3 反应生成盐和水,所以 W 为 Na 元素,Y 与 W 可形成离子化合物 W2Y,说明 Y 显-2 价,所以 Y 为 S 元素,其最外层有 6 个电子,G 最外层有 5 个电子,为 N 元素。Z 的原子序数比 Y 的

大,所以 Z 为 Cl 元素。

答案:(1) (2)Al(OH)3+OH ===AlO2 +2H2O 电解 (3)2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑ (4)c(NH4 )>c(SO4 )>c(H )>c(OH ) 3 (5)Cl2O7(l)+H2O(l)===2HClO4(aq) Δ H=-4a kJ·mol
-1 + 2- + - - -

(6)在氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O 错误!未找到引用源。H +Cl +HClO,在饱和 NaCl 溶液中,c(Cl )最大,该平衡逆向移动程度最大,Cl2 溶解的最少,所以可以用排饱和 NaCl 溶液法收集 Cl2 21.【解析】(1)15 min 达到平衡时 NO 转化的浓度为 0.4 mol·L ,所以 NO 的转化率为 0.4 mol·L /2 mol·L ×100%=20%。 (2)反应 2NO(g)+2CO(g)错误!未找到引用源。N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为 K= c(N2)c (CO2) -1 -1 ,平衡时 NO、CO、N2 和 CO2 的浓度分别为 1.6 mol·L 、0.6 mol·L 、0.2 mol·L 2 2 c (CO)c (NO)
-1 2 -1 -1 -1 -





、0.4 mol·L ,平衡常数 K=0.2×0.4 /(1.6 ×0.6 )=5/144。

-1

2

2

2

(3)20~25 min 内 N2 的浓度缓慢增加,说明平衡向正反应方向移动,因为在 20 min 改变条 件的瞬间 N2 的浓度不变,因此一定不是压强的改变所致,C 错;能使平衡向正反应方向移动 的措施还有增大反应物的浓度,D 对;降低反应温度,B 对;催化剂对反应速率没有影响,A 错。 (4)15 min 达到平衡后维持温度、体积不变,再充入 2 mol NO、1 mol CO,则在充入 NO、 CO 的瞬间,平衡还没有移动,NO、CO、N2、CO2 的浓度分别为 3.6 mol·L 、1.6 mol·L 、0.2 mol·L
-1 -1 -1

、0.4 mol·L ,此时 Q=0.4 ×0.2/(3.6 ×1.6 )=
2

-1

2

2

2

1 <K,平衡向右移动。 5 184

c(N2)c (CO2) 5 答案:(1)20% (2) 2 2 c (CO)c (NO) 144 (3)B、D (4)向右


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